2.2.2化学反应的计算 课件（19张） 2022-2023 苏教版 高中化学 必修第一册（19张）.ppt

第二单元第二单元 溶液组成的定量研究溶液组成的定量研究第第2 2课时课时 化学反应的计算化学反应的计算化学计量数之比化学计量数之比 2 ：2 ：2 ：1 物质的量之比物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 扩大扩大NA倍倍 2NA ：2NA：2NA ：1NA2Zn +2HCl =2ZnCl +H2 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的粒子结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比。数之比，等于各物质的物质的量之比。化学方程式中各物质的化学计量数与参加反应的各物质的物质的化学方程式中各物质的化学计量数与参加反应的各物质的物质的量之间有什么关系量之间有什么关系?1 1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。法和格式。2.2.加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，以及对化加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，以及对化学反应规律的认识。学反应规律的认识。1.1.认识物质的量在微观粒子数与宏观物理量计算的作用，能够以物质的量为认识物质的量在微观粒子数与宏观物理量计算的作用，能够以物质的量为中心进行化学计量的计算。中心进行化学计量的计算。（宏观辨识与微观探析）（宏观辨识与微观探析）2.2.建立溶液组成的简单模型，通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比建立溶液组成的简单模型，通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比和换算，提高运用比较、归纳、推理的能力。和换算，提高运用比较、归纳、推理的能力。（证据推理与模型认知）（证据推理与模型认知）3.3.从物质的量的角度认识化学反应中的定量关系，建立化学反应中物质质量从物质的量的角度认识化学反应中的定量关系，建立化学反应中物质质量与物质的量的联系，能够以物质的量为中心进行化学反应的相关计算。与物质的量的联系，能够以物质的量为中心进行化学反应的相关计算。（变（变化观念与平衡思想）化观念与平衡思想）4.4.能基于物质的量在化学反应中的计算，建立化学反应计算的思维模型，形能基于物质的量在化学反应中的计算，建立化学反应计算的思维模型，形成化学反应计算的基本规则。成化学反应计算的基本规则。（证据推理与模型认知）（证据推理与模型认知）体会课堂探究的乐趣，体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，汲取新知识的营养，让我们一起让我们一起吧！吧！进进走走课课堂堂2molNaOH配成配成200mL溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为_molL-1。标准状况下，标准状况下，22.4LHCl溶于水配成溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓盐酸，其物质的量浓度为度为_molL-1。物质的量浓度为物质的量浓度为2molL-1的硫酸溶液的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的，含硫酸的物质的量为量为_mol。1 1、有关概念的计算、有关概念的计算10212 2、溶液中溶质微粒的浓度关系的计、溶液中溶质微粒的浓度关系的计算算所以：所以：c cH2SO4:c cH+:c cSO42-=1:2:1溶液中溶液中微粒微粒物质的量物质的量浓度之比浓度之比等于等于角标角标之比之比 H H2 2SOSO4 4 =2H =2H+SO +SO4 42-2-1mol1mol2mol2mol1mol1molc c=n n/V V1mol/v1mol/v1mol/v1mol/v2mol/v2mol/vn nc c1.00.5求微粒求微粒物质的量物质的量浓度应是物质的浓度应是物质的量量浓度乘角标浓度乘角标【及时巩固【及时巩固1】0.5molL-1H2SO4溶溶液液,H+的的物物质质的的量量浓浓度度为为_molL-1,SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为_molL-1。1 1、上述中与、上述中与50mL 3molL50mL 3molL-1-1 KClKCl溶液溶液n(Cln(Cl-)相同的是相同的是 2 2、上述中与、上述中与50mL 3molL50mL 3molL-1-1 KClKCl溶液溶液C(ClC(Cl-)相同的是相同的是 A、50mL1molL-1KCl溶液溶液B、150mL1molL-1KCl溶液溶液C、10mL3molL-1NaCl溶液溶液D、50mL1molL-1AlCl3溶液溶液(BD)(CD)【及时巩固【及时巩固2】98%98%的硫酸，已知其密度为的硫酸，已知其密度为1.84 gcm1.84 gcm-3-3，求其物质的量浓度？，求其物质的量浓度？=10-3化简得：化简得：=m(aq)3 3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算cB=nBV(aq)mBM(aq)m(aq)mB 103McB=1000M溶质溶质(其摩尔质量为其摩尔质量为M)的质量分数为的质量分数为,密度为密度为的某溶液中的某溶液中,其溶其溶质的物质的量浓度的表达式：质的物质的量浓度的表达式：cB=1000M结论：溶液稀释前后溶质的物质的量不变结论：溶液稀释前后溶质的物质的量不变nB=c浓浓V浓浓=c稀稀V稀稀将将4gNaOH溶溶解解在在10mL水水中中，再再稀稀释释成成1L，从从中中取取出出10mL，则取出的则取出的10mL溶液中溶液中NaOH的物质的量浓度是（的物质的量浓度是（）A.1molL-1B.0.1molL-1C.0.01molL-1D.10molL-14 4、有关溶液稀释和浓缩的计算、有关溶液稀释和浓缩的计算现现欲欲用用12molL-1的的浓浓HNO3配配制制3molL-1的的HNO3100mL，则则需需取用多少毫升的浓取用多少毫升的浓HNO3？B B5.5.有关化学反应的计算有关化学反应的计算-确定量的关系确定量的关系结论：各物质反应的结论：各物质反应的n之比之比=系数之比系数之比实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1molL-1NaOH溶液中溶液中和和25mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液溶液24.5mL，试求该盐酸的物质的量浓度。，试求该盐酸的物质的量浓度。解析：解析：n(NaOH)=cv=2.4510-3molNaOH+HClNaCl+H2O112.4510-3moln(HCl)所以所以n(HCl)=2.4510-3molc(HCl)=n/V=0.098molL-16、气体溶于水、气体溶于水CB的计算的计算标准状况下，标准状况下，aLHCl溶于溶于1000g水中，得溶液密度为水中，得溶液密度为bgcm-3，求，求cHCl？m(aq)=m(溶质溶质)+m（溶剂）（溶剂）推导：推导：单位是：单位是：L解决：解决：cB=nBV(aq)V(aq)=m(aq)(aq)aa22.422.4+1000cB=36.5b10-37.溶液电中性：电荷守恒的计算溶液电中性：电荷守恒的计算溶液呈电中性，即：阳离子所带正电荷总数（溶液呈电中性，即：阳离子所带正电荷总数（n/c）=阴离阴离子所带负电荷总数（子所带负电荷总数（n/c）在在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1molL-1，c(Mg2+)=0.25molL-1，c(Cl)=0.2molL-1，则，则c(SO42-)为为。0.2molL-1化学反应中的计量关系化学反应中的计量关系1 1、1molL-1的的Na2SO4溶液是（溶液是（）A、溶液中含有、溶液中含有1molNa2SO4B、2L溶液中含有溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于溶于1L水中水中D、将、将322gNa2SO410H2O溶于少量水后再稀释成溶于少量水后再稀释成1000mLD2 2、配制、配制480mL 1mol480mL 1molLL-1-1 CuSO CuSO4 4 溶液，下列方法正确溶液，下列方法正确的是的是()()DA.A.称取称取80g 80g 无水无水CuSOCuSO4 4 溶于溶于500mL500mL水水B.B.称取称取125g CuSO125g CuSO4 45H5H2 2O O 溶于溶于500mL500mL水水C.C.称取称取80g CuSO80g CuSO4 45H5H2 2O O配成配成500mL500mL溶液溶液D.D.称取称取80g 80g 无水无水CuSOCuSO4 4配成配成500mL500mL溶液溶液 人生中的许多事，只要想做，都能做到。人生中的许多事，只要想做，都能做到。有朋友同行是种安全，有朋友鼓励是种有朋友同行是种安全，有朋友鼓励是种力量，有朋友忠告是种激励，有朋友想念是力量，有朋友忠告是种激励，有朋友想念是种幸福！种幸福！