沉淀溶解平衡原理讲稿.ppt

关于沉淀溶解平衡原理第一页，讲稿共十九页哦桂林溶洞桂林溶洞 第二页，讲稿共十九页哦北京石花洞北京石花洞 第三页，讲稿共十九页哦安徽石台溶洞群安徽石台溶洞群 第四页，讲稿共十九页哦Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+3PO43-OH-第五页，讲稿共十九页哦A.定义定义：在一定温度下在一定温度下,某固态物质在某固态物质在100g100g溶剂里溶剂里 达达到到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质量质量.叫做这种物质在这种溶剂叫做这种物质在这种溶剂里的里的溶解度溶解度固体物质的溶解度：固体物质的溶解度：20时时,溶解性与溶解度的大小关系溶解性与溶解度的大小关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度 10g1g10g0.01g1g AgBr AgI问问:AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2哪个更难溶哪个更难溶?能由能由KspKsp直接判断吗直接判断吗?第十一页，讲稿共十九页哦常温下常温下AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2哪个更难溶？哪个更难溶？解析解析：对对AgCl有：有：Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)=c2(Ag+)=1.810-10mol2 L-2 c(Ag+)=1.3410-5mol L-1 即即AgCl的的溶解浓度溶解浓度为：为：1.3410-5mol L-1 对对Mg(OH)2有：有：KspMg(OH)2=c(Mg2+)c2(OH-)=4c(Mg2+)3 =5.610-12mol3 L-3 c(Mg2+)=1.1210-4mol L-1 ;即即Mg(OH)2的的溶解浓度溶解浓度为为:1.1210-4mol L-1。可以看到可以看到:AgCl比比Mg(OH)2更难溶！更难溶！第十二页，讲稿共十九页哦5.5.沉淀溶解平衡的判断沉淀溶解平衡的判断Qc Ksp时时,过饱和过饱和,析出沉淀。析出沉淀。Qc Ksp时时,饱和溶液饱和溶液Qc Ksp时时,溶液未饱和。溶液未饱和。任意时刻溶液中离子积为任意时刻溶液中离子积为Q Qc c和溶度积和溶度积Ksp的关系：的关系：第十三页，讲稿共十九页哦难溶物的难溶物的溶解平衡溶解平衡溶解溶解平衡平衡难溶难溶完全不溶完全不溶一定条件下一定条件下,溶质离子与该固态溶质离子与该固态物质间建立动态平衡物质间建立动态平衡溶度积溶度积(Ksp)表达式表达式 如如:Ksp=c(Pb2+).c2(I-)意义：沉淀溶解能力意义：沉淀溶解能力Ksp求算：求算：利用利用Ksp求难溶物离子浓度求难溶物离子浓度小结：小结：第十四页，讲稿共十九页哦作业作业P93 第第4题题第十五页，讲稿共十九页哦实验过程现象解释与结论2mL 0.1mol/L AgNO34mL 0.1mol/L NaCl取少量的上层清液，取少量的上层清液，滴加少量滴加少量KI溶液溶液产生产生白色沉淀白色沉淀Ag+Cl-=AgCl产生黄色沉淀产生黄色沉淀说明溶液中还有少说明溶液中还有少量的量的Ag+，Ag+I-=AgI第十六页，讲稿共十九页哦a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。的溶解度小。b.习惯上习惯上,将溶解度小于将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。的电解质称为难溶电解质。c.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0 10-5mol/L时时,沉淀反应达到完全。沉淀反应达到完全。d.物质的溶解量是有限的，无限可溶解的物质不存在，也物质的溶解量是有限的，无限可溶解的物质不存在，也没有绝对不溶的物质，难溶电解质的溶解度尽管很小，但没有绝对不溶的物质，难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于不会等于0。第十七页，讲稿共十九页哦写出难溶物写出难溶物PbI2、Fe(OH)3的沉淀溶解的沉淀溶解平衡的方程式、平衡的方程式、Ksp表达式。表达式。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)实战演练Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH(aq)Ksp=c(Pb2+)c2(I)Ksp=c(Fe3+)c3(OH)第十八页，讲稿共十九页哦感感谢谢大大家家观观看看第十九页，讲稿共十九页哦