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华南农业大学无机及分析化学期中自测卷2 一、选择题(每小题2分，共58分)1. 已知Ag2O(s)的fHmq (298K)-30 kJ.mol1，Smq(298K)122J.mol1.K1，则fGmq（298K）为（ ）。A 96kJ.mol1 B 96kJ.mol1 C 66.36kJ.mol1 D 无法得知2. 在等温等压下，反应在任何温度都能自发进行的条件是（ ）。 A H <0,S<0 B H >0,S>0 C H >0,S<0 D H <0,S>03. 某反应的rGm (298)11.6kJ.mol1，表明该反应（ ）A能自发向右进行 B不能自发向右进行 C在298K时能自发向右进行 D在298K时不能自发向右进行4. 如果某一封闭系统经过一系列变化最后又变到初始状态，则系统的（ ）A Q0 W0 U0 H0 B Q0 W0 U0 HQC QW UQW H0 D QW UQW H05. 定温下，下列哪一个反应的熵变数值最大？（不查表）（ ）A CO2(g)C(s)O2(g) B 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)C 2NH3(g)3H2(g)N2(g) D CaSO4×2H2O(s)CaSO4(s)2H2O(1)6. 在等温和等压条件下，某反应的rG mq11.6kJ×mol1，表明该反应（ ）A 能自发向右进行 B不能自发向右进行 C是否自发还须具体分析 D 达到平衡7. 在等温条件下，若化学平衡发生移动，其平衡常数（ ）A 增大 B 减小 C 不变 D 难以判断8.正反应和逆反应平衡常数之间的关系为（ ）。 A 正=逆 B 正=-逆 C 正.逆 =1 D 正+逆=19.对于已达平衡的可逆反应，增加生成物的浓度，反应商Q与的关系和平衡移动的方向为（ ）。A Q<，向右移动 B Q<，向左移动 C Q>，向左移动 D Q=，不移动10.在平行测定中，系统误差的特点是（ ）。 不影响实验的精密度 比偶然误差大 正负误差出现的机会相等 可通过多次测定而减到最小11.由分析数据的精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：A 偶然误差小 B 系统误差小 C 平均偏差小 D 相对偏差小 12.定量分析工作要求测量结果的误差（ ）。 愈小愈好 等于零 与允许误差相近 在允许误差范围内13.滴定操作的相对误差一般要求0.1，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（ ）。 110mL B 2030mL C 3050mL D 50ml以上14.现需配制浓度约0.1mol×L-1 的HCl溶液，量取浓盐酸最合适的量器是（ ）。 烧杯 B 量筒 单标移液管 刻度移液管15.不能用直接配制法配制的标准溶液是（ ）。 K2Cr2O7 H2C2O4×2H2O NaOH Na2CO3 16将pH2.0的强酸和pH11.0的强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH为（ ）。A 1.35 B 3.35 C 2.35 D 6.5017在Na2S溶液中，下列关系正确的是（ ）。A c(Na+)=c(S2-) B c(Na+):c(S2-)=2:1 C c(Na+):c(S2-)<2:1 D c(Na+):c(S2-)>2:118将相同浓度的HAc和NaAc溶液等体积混合后，下述关系正确的是（ ）。A c(H+)c(OH-) B c(H+)c(Ac-) C c(OH-)c(HAc) D c(HAc) c(Ac-)19要配制pH=3.0的缓冲溶液，应选择下列哪组缓冲对较为合适？（ ）A HCOOH-HCOONa（=3.75） B HAc-NaAc（=4.75）C NH4Cl-NH3（=14-4.75） D H3PO4-NaH2PO4(1=2.12)20体积相同、pH值相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量（ ）A 相同 B 盐酸多 C 醋酸多 D 无法比较21用纯Na2CO3标定0.100 mol×L-1HCl溶液，应选择的指示剂是( )。A 酚酞 B 甲基橙 C 甲基红 D 百里酚酞（9.410.6）22用NaOH标准溶液滴定HF溶液(p3.18)，宜选（ ）作指示剂。 甲基橙 甲基红 溴酚蓝（5.27.0） D、酚酞 23下列溶液中，哪种不能用强酸直接滴定（ ）。（从附录中自查数据） Na2CO3 Na3PO4 NaAc C6 H5 ONa24下列溶液能用强酸或强碱滴定的是（ ）。（从附录中自查数据） HClO C6H5COOH C6H5OH 乳酸钠25用0.100 mol×L-1NaOH滴定同浓度HAc（p4.75）的pH突跃范围为7.759.70，若滴定同浓度的HB（p2.75）的pH突跃范围为（ ）。A 8.7510.70 B 6.759.70 C 6.7510.70 D 5.759.7026某酸碱指示剂的p(HIn)5.0，其pH理论变色范围是（ ）。A 4.05.0 B 5.06.0 C 4.06.0 D 5.07.027. 已知一元弱酸HB溶液浓度为0.10 mol×L-1，pH =3.00，则0.10 mol×L-1的共轭碱NaB溶液的pH为（ ）。A 11.00 B 9.00 C 8.50 D 9.5028. 用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH溶液的浓度都比原来小10倍，则滴定曲线中（ ）。A 计量点前后的pH均增大 B 计量点前后的pH均减小C 计量点前pH不变，后pH减小 D 计量点前pH变大，后pH减小29. 下列多元酸或混合酸中，用NaOH滴定有两个滴定终点的是( )A H2S（=1.3×10-7 、=7.1×10-15）B H2C2O4（=5.9×10-2 、=6.4×10-5）C HCl+一氯乙酸（=1.4×10-3）D H3PO4（=7.6×10-3、=6.3×10-8、=4.4×10-13）二、填空题（每空1分，共22分）1.在纯水中加入少量酸，水的pH值 ，水的 。2H3PO4的离解常数为、，则( PO43-)= 。3多元弱酸是 解离的，其各级解离常数的大小关系是 。4酸碱滴定曲线是以_变化为特征的。滴定时酸、碱的浓度越大，滴定突跃范围越_。酸碱的强度越大，则滴定的突跃范围越_。5酸碱指示剂一般都是有机_酸或_碱，当溶液中的pH值改变时，指示剂由于_的改变而发生_的改变。指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色的pH值范围，称为指示剂的_。6酸碱滴定中选择指示剂的原则是 。7. 用0.1 mol×L-1NaOH 溶液滴定0.1 mol×L-1的某二元弱酸H2A（Ka10=1.0×10-2、Ka20=1.0×10-7）两个化学计量点pH分别为 和 ，分别选 和 作指示剂。8. 今有下列几种酸碱滴定：（A）0.1 mol×L-1NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液（B）0.1 mol×L-1NaOH溶液滴定等浓度的HAc溶液（C）0.1 mol×L-1NaOH溶液滴定等浓度的HCOOH溶液（D）1.0 mol×L-1NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液则四种滴定突跃范围由大到小的顺序是 。9.已知H2S的1和2，则在0.1 mol×L-1H2S溶液中，c(S2-)= 。往溶液中加盐酸，则溶液的pH值会 ，c(S2-)会 。 三、计算题(20分)1.（4分）已知反应 C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）fHmq (KJ mol-1) 0 -393.5 -110.5 Smq (JK-1mol-1) 5.7 213.6 197.6计算反应在1273K时的rGmq ，说明温度对反应反应自发方向的影响。2.（8分）将同浓度（0.1mol.L-1）的H3PO4和NaOH以不同体积比例混合，求下列几种情况下的pH值是多少？(1) H3PO4和NaOH体积以1：1混合；(2) H3PO4和NaOH体积以1：2混合；(3) H3PO4和NaOH体积以1：3混合；(4) H3PO4和NaOH体积以2：1混合。3.（8分）用0.10mol×L-1 HCl滴定0.10 mol×L-1甲胺（CH3NH2）溶液，计算：(1) 计量点时pH值为多少？(2)计量点附近的pH突跃是多少？(3)在该滴定中应选用何种指示剂？(4)如果用此HCl滴定0.10 mol×L-1NH3×H2O，则等量点附近的pH突跃又是多少？华南农业大学无机及分析化学期中自测卷2参考答案一、选择题DDDCC CCCCA BDBBC CDDAC BDCBD CBCD二、填空题1. 降低，不变； 2./ 3； 3.分步或逐级，1>>2>>3；4. pH值、大、大； 5.弱、弱、结构、颜色、变色范围；6. 指示剂的变色范围部分或全部落入滴定突跃范围；7. 4.5，9.76，甲基红(红-橙)，酚酞(无-红)； 8.D-A-C-B； 9.2，降低，降低。三、计算题1. 解：已知反应 C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）fHmq (KJ mol-1) 0 -393.5 -110.5 Smq (JK-1mol-1) 5.7 213.6 197.6rHmq =2fHmq (CO)-fHmq (CO2)=2*(-110.5)-(393.5)=172.5KJ mol-1rSmq =2Smq (CO)- Smq (C)-Smq (CO2)=2*197.6-5.7-213.5=175.9J.K-1. mol-1rGmq(1273) =rHmq-TrSmq=172.5-1273*175.9*10-3=-51.4KJ mol-1因为rHmq>0，rSmq >0，低温时反应不自发，当温度升高时，rGmq(T)将减少，当温度升高到转变温度以上时，反应自发。2. 解 查表得H3PO4的=2.12，=7.21，=12.66（1） 发生中和反应，H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O反应前/mol 0.1V 0.1V 0反应后/mol.L-1 0 0 0.1/2即：生成0.05mol×L-1NaH2PO4，为两性物质， pH=（+）= （2.12+7.21）=4.67 （2） 发生中和反应，H3PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O反应前/mol 0.1V 0.1*2V 0反应后/mol.L-1 0 0 0.1/3即：生成0.033mol×L-1Na2HPO4，为两性物质， pH=（+）= （7.21+12.66）=9.94（3） 发生中和反应，H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O反应前/mol 0.1V 0.1*3V 0反应后/mol.L-1 0 0 0.1/4即：生成0.025mol×L-1Na3PO4，为多元弱碱，0.046 PO43- +H2O=HPO42-+OH- c(OH-)=0.018 mol.L-1 pOH=1.74 pH=12.25(4) 发生中和反应，NaH2PO4，H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O反应前/mol 0.1*2V 0.1V 0反应后/mol.L-1 0.1V/3V 0 0.1V/3V组成缓冲溶液，3.(1)查表得，CH3NH2的Kb=4.2×10-4，滴定反应为：HCl+ CH3NH2= CH3NH3+Cl-+H2O计量点时：溶液中只存在0.050mol×L-1 CH3NH3+，呈酸性，套公式计算为： 所以计量点时pH=5.96(2)计量点前剩余0.1CH3NH2时，溶液组成为：0.1CH3NH2+99.9CH3NH3+ cb=0.1×0.10×20.00/V ca=99.9×0.10×20.00/V pH14pOH7.62 计量点后过量0.1HCl时，c(H)0.1%×0.10×20/40=5.0×10-5 pH4.30 所以, pH突跃范围为6.384.30(3)可选甲基橙，甲基红等作指示剂。(4)计量点附近的pH突跃范围为： 剩余0.1时， pH=6.25 过量0.1时，pH4.30 所以，pH突跃为6.254.306
