中国农业大学本科普通化学试卷-两套.doc

By 湖风微竹 中国农业大学普通化学I试卷一 姓 名_ 专 业_ 班 级_ 分 数_ 一、 判 断 下 列 叙 述 是 否 正 确：( 打“×” 或“”)1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。( )2、反 应 H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 的 标 准 摩 尔 熵 变(298K) 即 为H2O(l) 的 标 准 摩 尔 熵。( )3、乙 烯 聚 合 为 聚 乙 烯 的 反 应 是 放 热 反 应。( )4、测 不 准 原 理 说 明 不 能 用 固 定 的 轨 道 描 述 电子的 运 动 状 态。( )5、基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。( )6、已知某反应2AB= C的速率方程为 n = c2(A).c(B),则该反应为基元反应。 ( )7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。( )二、 选 择 正 确 的 答 案：( 在 正 确 答 案 前 打“”)1、 标 准 态 下， 温 度 低 于18 时， 灰 锡 较 白 锡 稳 定， 反 之 白 锡 较 灰 锡 稳 定， 则 反 应Sn( 白) = Sn( 灰)：A、rH my < 0、rS my < 0；B、rH my < 0、rS my > 0；C、rH my> 0、rS my< 0；D、rH my > 0、rS my> 0；2、 标 准 态 下， 任 意 温 度 均 能 自 发 的 反 应， 达 到 平 衡 后， 若 升 高 系 统 温 度，( 其 它 条 件 不 变)， 则：A、 平 衡 正 向 移 动；B、 平 衡 逆 向 移 动；C、rG my 增 大；D、 Ky 值 增 大。3、 下 列 分 子 中， 相 邻 共 价 键 夹 角 最 小 的 为：A、H2S ；B、DS2； C、PH3 ； D、BCl3 。4、 乙 烯 分 子 中， 碳 原 子 间 的 化 学 键 为 ：A、 一 条p - p 键， 一 条p - p 键；B、 一 条p - p 键， 一 条sp2 - s p2 键；C、 一 条p - p 键， 一 条sp2 - s p2 键；D、 一 条sp2 - s p2 键， 一 条sp2 - s p2 键；5、同一化学反应，分别在较低温度T1(条件A)和较高温度T2(条件B)进行，若 温度均升高100K，则二种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：A、A条件下大； B、B条件下大； C、二者变化相同；D、条件不全，不能判断。6、 一 系 统 在 等 温、 定 容 条 件 下， 发 生 一 变 化， 可 通 过 二 不 同 途 径 完 成：(1) 放 热10 kJ， 对 外 做 功50 kJ；(2) 放 热Q， 不 做 功。 则：A、Q10 kJ ；B、Q60 kJ；C、Q40 kJ；D、 无 法 确 定Q 值。7、KCl NaCl CCl4 SiCl4 四 种 物 质 熔 点 自 低 到 高 的 顺 序 为：A、KCl NaCl CCl4 SiCl4 ；B、 SiCl4 CCl4 NaCl KCl ；C、NaCl KCl SiCl4 CCl4；D、CCl4 SiCl4 KCl NaCl 。8、 关 于硫（S） 和磷（P） 二 元 素， 下 列 说 法 正 确 的 是：A、 作 用 于 最 外 层 电 子 的 有 效 核 电 荷：P >S；B、 原 子 半 径：S > P ；C、 电负性：P < S ；D、 第 一 电 离 能： P < S 。9、 酶 催 化 反 应 多 为0 级， 关 于 在 一 定 温 度 下 进 行 的0 级 反 应， 下 列 说 法 错 误 的 为：A、 反 应 物 浓 度 与 反 应 速 率 成 线 性 关 系；B、 反 应 物 浓 度 与 时 间 成 线 性 关 系；C、 反 应 速 率 与 时 间 成 线 性 关 系；D、 反 应 速 率 恒 定。10、 下 列 元 素 属 于 不 活 泼 的 金 属 为：A、IA 族 元 素 ；B、IIA 族 元 素 ；C、 第 六 周 期 过 渡 元 素；D、 镧 系 元 素 。11、 下 列 说 法 不 正 确 的 是：A. 催 化 剂 能 同 等 程 度 改 变 正、 逆 反 应 的 速 率 ；B. 催 化 剂 具 有 高 度 的 选 择 性 ；C. 由 于 催 化 剂 改 变 了 化 学 反 应 的 途 径， 改 变 了 反 应 的 活 化 能， 故 反 应 的 焓 变 也 随 之 改 变；D. 催化剂能 改 变 反 应 速 率， 但 不 能 使 平 衡 发 生 移 动 。12、电子衍射实验说明：A、核外电子的能量是量子化的；B、电子是带有负电荷的微粒；C、电子具有波动性；D、电子具有一定的质量。 三、 填 空：1、He + 中，1s , 2s, 2p, 3s, 3p, 4s 轨 道 能 量 由 低 到 高 的 顺 序 为 _。2、 写 出Sn( 锡 ) 原 子 最 外 层 电 子 的 四 个 量 子 数：nlmms3、 某 元 素 的 基 态 原 子 最 外 层 含n4 的 2 个 电 子， 次 外 层 n=2的轨 道 半 满。 此 元 素 位 于 周 期 表_周 期，_ 族， 核 外 电 子 排 布 式 为_, 元 素 名 称 为 _。4、NH3、PH3、AsH3 三 种 化 合 物， 分 子 间 取 向 力 由 大 到 小 的 顺 序 为_， 色 散 力 由 大 到 小 的 顺 序 为_, 沸 点 由 高 到 低 的 顺 序 为_。5、 按 反 应 速 率 碰 撞 理 论， 对 基 元 反 应， 若 反 应 物 起 始 浓 度 不 变， 升 温 后， 活 化 能Ea_， 能 量 因 子f_， 速 率 常 数k_。( 填 变 化 趋 势)6、H3O分 子 中，O 原 子 发 生 了_ 杂 化，原 子 间 形 成_ 条_ 键， 分 子 空 间 构 型 为_。7、298K，标准态下，1g 铝 在 氧 气 中 完 全 燃 烧， 放 热31kJ， 则 f HmyAl2O3=_。M(Al) = 27 g.mol-18、 剧 毒 气 体 H2S 可 利 用 以 下 反 应 从 工 业 废 气 中 除 去：2H2S ( g ) + SO2 ( g ) = 3S ( s ) + 2H2O ( g ) , 此 反 应 为 _ 热 反 应 。9、 反 应MnO2 (s) + 2 Cl - (aq) + 4H+ (aq) = Mn2+ (aq) + Cl2 (g) + 2H2O (l) 的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式 为Ky _ 。10、 一 定 温 度 下， 对 于 反 应 2A (g) + B (g) ® 3C (g) ，已 知 A 、B 初浓 度 和 反 应 初 速 率 v 的 数 据 如 下：A / mol×L-1B / mol×L-1v / mol×L-1× s-110.200.302.0 ´ 10-420.200.608.0 ´ 10-430.300.608.0 ´ 10-4A 和 B 的反应 级数 分 别 为_ , _ , 反 应 的 速 率 常 数 为_。11、已知反应 SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g) 在某温度下处于平衡状态，系统内各物质的分压为；p(SO2,g) = 15kKa, p(O2,g) =30kPa ,p(SO3 ,g) = 72kPa .则该反应的平衡常数Ky=_.。若使SO2(g) ，O2(g)， SO3(g) 分压分别为13kPa, 11kPa, 56kPa，则平衡将向_方向移动。12、元素铋(Bi)位于周期表中第六周期，VA族，则该元素基态原子的价电子构型为_，该元素的常见氧化态（除外）为_，_离子较为稳定。四、 简 答：1、普通白炽灯钨丝灯，由于W(s)在高温下挥发，长期使用，会使灯丝变细易烧断，并且由于W(g)凝聚在较低温度的玻璃上使灯泡变黑。故普通白炽灯的功率都比较小。碘钨灯是在普通白炽灯中放入少量碘制成。I2(g)可以与附着于玻璃上的W(s)发生反应生成WI6(g)：W(s) + 3I2(g) = WI6(g) WI6(g)扩散到高温灯丝后，又可分解为W(s)，从而可以保护灯丝。通常用的高功率的照明灯多数为钨灯。试分析：(1) 上反应是吸热还是放热。(2) 用化学平衡移动的原理说明碘钨灯的工作原理。2、请简要分析 ：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。 五、 计 算1、20 时， 下 列 同 位 素 交 换 反 应 的 标 准 平 衡 常 数 为：(1)H2 D2 2HDK1y3.27(2)H2O D2O2HDOK2y3.18(3)H2O HDHDOH2K3y3.40 试 求20 时 反 应H2OD2D2OH2 的Ky。2、 根 据 下 列 数 据， 推 断 哪 些 氮 氧 化 物 在 高 温、 标 准 态 下 可 以 由N2(g) 和O2(g) 化 合 而 得 到( 计 算 说 明 推 断 过 程)298KN2O(g)NO(g)N2O3(g)NO2(g)f Hmy/kJ.mol-182908333f Gmy /kJ.mol-110487139513、 通 常 说， 在 常 温 附 近， 温 度 升 高 10°C ( 如 由 20 °C 升 至 30 °C ) ， 反 应 速 率 约 增 加 2 倍。 如 某 一 反 应 符 合 这 一 近 似 规 则， 计 算 此 反 应 的 活 化 能。4、 乙 醇 液 、 气 转 化 时 , C2H5OH ( l ) C2H5OH ( g ) , Dr Hm y = 42.2 kJ×mol-1 , Dr Sm y = 121 J×mol-1×K-1 ， 计 算： ( 1 ) 乙 醇 在 25.0 °C 时 饱 和 蒸 气 压 p ( C2H5OH ) / kPa 。 (2 ) 乙 醇 的 正 常 沸 点 Tb 约 为 多 少 ？ 中国农业大学普通化学I试卷二 姓名_学院_班级_学号_成绩_一、判断题（在正确的题前打“”，错误的题前打“”）（6分）1反应物浓度增加，反应速率一定增大。2放热反应，温度越高，Ky越小，DrGmy 越大。3基态原子外层未成对电子数等于该原子所能形成的共价单键数，此即所谓共价键的饱和性。4在中心离子、配位体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。5金属原子失去外层电子后都能形成与希有气体相似的电子组态。6由同种元素组成的分子均为非极性分子。二、 选择题（在正确的答案前打“”）（24分） 1已知：Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) DrHmy < 0 ,则该反应：A. 在任何温度下，正向反应自发进行；B. 在任何温度下，正向反应不可能自发进行；C. 高温下，正向反应自发进行；低温下，正向反应不自发进行；D. 高温下，正向反应不自发进行；低温下，正向反应自发进行； 2就基态铝原子的3p电子而言，下列各组量子数中不正确的是： A. 3 1 0 +1/2 B. 3 1 0 -1/2 C. 3 1 1 +1/2 D. 3 1 2 -1/2 3在一容器中，反应2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) 达到平衡后，加入一定量的氦气，并保持总压力与温度不变，平衡将会： A. 向正方向移动 B. 向逆方向移动 C. 无明显变化 D. 无法判断 4下列化合物中，不可能存在的是： A. SiF62- B. SiF4 C. CF62- D. CF4 5乙烯分子中，碳原子间的化学键为： A. 两条sp2sp2键； B. 两条p-p p 键； C. 一条sp2sp2键；一条p-p p 键； D.一条p-p键；一条sp2sp2p 键； 6下列化学键极性大小次序正确的是： A. Si¾F > Al¾F > P¾F B. Al¾F > Si¾F > P¾F C. Al¾F > P¾F > Si¾F D. Si¾F > P¾F> Al¾F 7下列分子中，所有原子不在同一直线上的是： A. CO2 B. C2H4 C. C2H2 D. HgCl2 825oC, O2处于标准状态时，电极反应O2 + 4H+ +4e-= 2H2O 的电极电势为： A. j = jy + 0.059pH B. j = jy - 0.059pH C. j = jy +0.0148pH D. j = jy - 0.0148pH 9下列说法正确的为：A. 符合质量作用定律的反应一定是基元反应；B. 放热反应的速率一定比吸热反应的速率大；C. 活化能越大，反应速率常数越小；D. 提高温度，反应速率加快的原因是降低了活化能； 10配制SnCl2溶液时，要先将称量好的SnCl2固体溶于浓HCl，再稀释至所需浓度，溶于浓盐酸的原因是： A. SnCl2的还原性太强； B. SnCl2的溶解性较差； C. SnCl2的碱性太强； D. SnCl2的水解性太强； 11 下列说法正确的是：A. 0oC时，纯物质的Smy = 0；B. 标准状态下，298K，由元素稳定单质生成1mol某物质时反应的熵变等于298K该物质的标准熵；C. 反应过程中，随生成物的增加，体系熵值增大；D. DrSmy> 0的反应，标准状态下高温时可自发进行； 12298K，标准状态下： 1/8S8(s) + 3/2 O2(g) = SO3(g) DfHmy (SO3) = -395.7kJ·mol-1 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) DrHmy = -197.8kJ·mol-1 则：SO2（g） 的 DfHmy 为： A. -2374.4kJ·mol-1 B. 296.8kJ·mol-1 C. 2374.4kJ·mol-1 D. -296.8kJ·mol-113下列物质中，酸性最强的是： A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO414在NaCl溶液中，加入稍过量的AgNO3,制得AgCl溶胶，其胶团结构为：A. (AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3-)x+·xNO3- ;B. (AgCl)m·nCl-·(n-x)Na+)x-·xNa+ ;C. (AgCl)m·nAg+n+·nNO3- ;D. (AgCl)m·nNO3- n-·nNa+ ;15下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液的哪一性质？A. 沸点升高；B. 蒸汽压下降；C. 凝固点降低；D. 渗透压降低；16. 第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：A. F 、F2 B.Cl 、 Cl2 C. Cl、 F2 D. F 、Cl2三、填空：(30分)1 已知两元素基态原子的价电子构型分别为3d54s2和4d105s1。则它们分别处于周期表中_和_周期，_和_族；其元素符号分别为_和_。2 NH3分子中，N原子以_杂化轨道与氢原子成键，分子的空间构型为_； NH4+离子中，N原子以_杂化轨道与氢原子成键，离子的空间构型为_；两者中，_是常见的配位体。3. NH3、PH3、AsH3三种化合物，取向力依_顺序增大，色散力依_顺序增大；沸点依_顺序升高。4. 反应物起始浓度和压力不变时，若升高反应温度，反应的活化能 ，速率常数k 。若加入正催化剂，则Ea ，速率常数k 。（填变化趋势即可）5有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g，已知在298.15K时，溶液的渗透压为0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为_。6. 金属镓（Ga）有两种不同的晶型，在100kPa时，2.6时，两种晶型能够共存，Ga(晶型I)=Ga(晶型II)，已知在0时，Ga(晶型I)能稳定存在，则Ga(晶型I)=Ga(晶型II)为 _热过程。7298K、标准状态下，1 mol 石墨、1 mol 金刚石在氧气中完全燃烧，Dr Hym分别为-393.7 kJ×mol-1 和-395.6 kJ×mol-1，则金刚石的Df Hym(298K) / kJ×mol1 为_。8已知Kysp Mg(OH)2=5.61×1012 , Kyb NH3=1. 8×105，则反应Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3+2H2O的标准平衡常数Ky = _。9向NH3水溶液中加入少量NH4Cl晶体后，将发生_效应，从而使NH3的离解度降低。10若向c = 0.2 mol·L-1 Na2CO3水溶液中加入等体积、等浓度的HCl溶液，混合后溶液的pH=_ 。(Kya1 = 4.3×10-7 ，Kya2= 5.6×10-11)11. 已 知 H2C2O4 的 Kya1 = 5.9 ×102 ， Kya2 = 6.4× 105。若NaHC2O4作为酸来配制缓冲溶液，可配成pH为 _ 至_ 范 围 的 缓 冲 液 ； 若选用NaHC2O4作为碱 ，可配制pH为_ 至_ 范围内的缓冲液 。12. 利用Na3Co(NO2)6与K+反应生成K2NaCo(NO2)6 鉴定K+，pH应控制在近中性。这是因为pH值过高_；pH值过低会_。13Zn(NH3)4SO4名称为_, 中心离子依_杂化轨道成键，配离子的空间构型为_。14已知：KyspCuI < Kysp CuBr < Kysp CuCl。 则jy(Cu2+/CuI), jy(Cu2+/CuBr), jy(Cu2+/CuCl)的由高到低的顺序_。15向酸性的KMnO4溶液中，滴加足量H2O2，实验现象是_；配平的反应方程式_。16 .已知铜元素的电势图为:0.340.520.16CuCu+Cu2+ jy/V 则Cu2+、 Cu+、Cu三者之间能自发进行的反应是为_,这说明_在水溶液中是不稳定的。四、简答：(10分)1.用离子反应式说明下列实验现象:（1）在含有Ag+的溶液中加入适量的Cr2O72- 溶液，有砖红色沉淀产生；（2）上述体系中加入适量Cl 后，砖红色沉淀转化为白色沉淀。（3）再向上述体系中加入足够量的S2O32 溶液后，沉淀溶解为透明溶液。2实验中经常利用S2O82- 与 Mn2+ 作用生成紫红色的MnO4-鉴定Mn2+,但当Mn2+量稍多时，则会得到棕红色的混浊液。试根据锰的电极电势图加以说明。jy/VMnO4-MnO2Mn2+1.681.221.51五、计算题（30分）1. 欲使0.1molAgCl(s)刚好溶解在1升氨水中，氨水的浓度至少要多大？Kspy（AgCl）=1.56×10-10, K稳y =1.62×1072. 在一密闭容器中有如下反应：N2O4（g）D 2 NO2（g）, 已知rGmy (298K)= 4.79 kJ/mol rGmy (500K) = 30.76 kJ/mol 。求: 1）反应的rHmy (298K) 和rSmy (298K); 2) 反应在325.23K平衡时的Ky；3）假定在325.23K上述反应达到平衡时体系的总压力为100kPa，问此时容器中NO2的摩尔百分数为多少，欲使平衡向右移动，应采取什么措施。3298K时实验测得下列电池的电动势 = 0.39V（-）Pt,H2(P=100kPa)|HA(0.10 molL-1)|KCl(饱和)|Hg2Cl2(s)|Hg(s), Pt(+)已知 (Hg2Cl2/Hg) = 0.24 V求：1）弱酸溶液的pH值;2）弱酸的酸常数Kay。4. 已知在粗盐提纯实验所用的粗盐中NaCl、BaCl2、CaCl2的质量百分数分别为97.00 %、2.08 %、0.92 %。现称取粗盐5.00克用去离子水制成50.00 ml溶液，通过计算回答： 1）向该溶液中滴加1滴1.00 mol·L-1的H2SO4时有无沉淀生成。2）欲使溶液中Ba2+刚好沉淀完全应加多少滴1.00 molL-1的H2SO4，此时有无CaSO4沉淀？3）将上述2）中得到的BaSO4沉淀全部转移到50.00 ml Na2CO3溶液中使其刚好完全转变成BaCO3，则Na2CO3溶液的物质的量浓度至少应为多大？4）通过计算，分析BaSO4及BaCO3沉淀能否分别溶于1.00 mol·L-1 的HAc中，根据分析得出必要的结论。（以上计算均忽略盐效应，依1ml=20滴计）。BaCl2（M=208.24g·mol1），CaCl2（M=110.99g·mol1）； Kysp(BaSO4)=1.08×1010，Kysp（CaSO4）=2.45×105， Kysp（BaCO3）=8.10×109；HAc：Kya=1.80×105， H2CO3： Ka1y= 4.20×107， Ka2y=5.60×1011 9