鲁教版九年级化学上册 2.4 元素课件(共31张PPT).ppt

第四节第四节 元素元素1、电解水的实验说明水是由什么组成的？什么是元素？2、什么是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪一种碳原子？有没有别的碳原子呢？介绍：几种碳原子质子数为6，中子数为6质子数为6，中子数为7思考我们的核电荷我们的核电荷数都是数都是8 8，我，我们都有们都有8 8个质个质子，所以我们子，所以我们统称为氧元素。统称为氧元素。HH2 2O OCO2O2一、元素的概念：一、元素的概念：说明：说明：1、具有相同的、具有相同的质子数（核电荷数）质子数（核电荷数）质子数决定种类质子数决定种类2、同一类原子、同一类原子(中子数、电子数可以不同中子数、电子数可以不同)3、总称：元素是一个宏观概念。、总称：元素是一个宏观概念。定义：具有相同的定义：具有相同的质子数（核电质子数（核电荷数）荷数）的的一类原子一类原子的的总称总称深入理解深入理解“同一类原子同一类原子”：几种碳原子几种碳原子C-12C-12质子数为质子数为6 6，中子数，中子数6 6C-13C-13质子数为质子数为6 6，中子数为，中子数为7 7C-14C-14质子数为质子数为6 6，中子数为，中子数为8 8几种氢原子几种氢原子H-1H-1质子数为质子数为1 1，中子数为，中子数为0 0H-2H-2质子数为质子数为1 1，中子数为，中子数为1 1H-3H-3质子数为质子数为1 1，中子数为，中子数为2 2中子数不同：中子数不同：中子数不同只影响原子质量中子数不同只影响原子质量,不影响原子种类不影响原子种类.电子数不同：电子数不同：电子的得失不影响种类电子的得失不影响种类.元素与原子的区别与联系：元素与原子的区别与联系：原子原子 元素元素区区别别涵义涵义 1 1、具体微粒；、具体微粒；1 1、是微粒的总称；、是微粒的总称；表示表示法法2 2、既讲种类，又讲、既讲种类，又讲个数；个数；2 2、只讲种类，不讲、只讲种类，不讲个数；个数；适用适用范围范围3 3、微观角度描述分、微观角度描述分子的构成或物质的子的构成或物质的构成。构成。3 3、从宏观角度描述、从宏观角度描述物质的组成物质的组成联系联系元素的概念建立在原子的基础上，元素与元素的概念建立在原子的基础上，元素与原子是总体与个体的关系，原子的核电荷原子是总体与个体的关系，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类数（即核内的质子数）决定元素的种类.下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正：下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正：水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。二氧化硫中有硫和氧两个元素。二氧化硫中有硫和氧两个元素。水是由氢原子和氧原子构成的水是由氢原子和氧原子构成的.水分子是由氢元素和氧元素组成的水分子是由氢元素和氧元素组成的一个水分子是由一个水分子是由2 2个氢原子和个氢原子和1 1个氧原子构个氧原子构成的成的分析问题：分析问题：二二.自然界中元素的存在自然界中元素的存在地壳里各种元素的含量地壳里各种元素的含量元元素素在在地地壳壳中中的的含含量量地壳里各元素的含量差别较大地壳里各元素的含量差别较大,前五位前五位依次为依次为:氧、硅、铝、铁、钙氧、硅、铝、铁、钙 OSiAlFeCa生物细胞中含量最多的元素生物细胞中含量最多的元素氧元素氧元素地壳中含量最多的元素是：地壳中含量最多的元素是：地壳中含量最多的地壳中含量最多的金属金属元素元素氧元素氧元素铝元素铝元素地壳中含量最多的地壳中含量最多的非金属非金属元素元素氧元素氧元素联系生活：小华用凉开水养鱼，不久联系生活：小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列哪个是合理的解释鱼全死了，下列哪个是合理的解释 A A、凉开水中几乎不含凉开水中几乎不含氧元素氧元素B B、凉开水中几乎不含凉开水中几乎不含氧原子氧原子C C、凉开水中几乎不含凉开水中几乎不含水分子水分子D D、凉开水中几乎不含凉开水中几乎不含氧气氧气D根据组成物质的元素种类将纯净物分类单质：由一种元素组成 如 O2 C He Fe化合物：由两种或两种以上元素组成 如 H2O CO2 NaCl CaCO3 你记得吗？区分混合物和纯净物的根据是什么元素在自然界中的存在形式：单质和化合物元素在自然界中的存在形式：单质和化合物三、物质的分类物质物质纯净物纯净物单质单质化合物化合物混合物混合物 多种物质组成多种物质组成单一物单一物质组成质组成单一元素组成单一元素组成多种元素组成多种元素组成下列物质中，属于混合物的有 属于纯净物的有 属于单质的有 属于化合物的有 铁 雪水 二氧化碳 稀硫酸 水 氖气 铁矿石 氯化钠 碳酸氢铵 矿泉水 臭氧 汽水 氧化铜 酚酞试液 硫磺 白糖水 镁条下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列是下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列是A.冰水共存物、干冰、氮气冰水共存物、干冰、氮气 B.石油、煤、天然气石油、煤、天然气 D.纯碱、酒精、水银纯碱、酒精、水银C.洁净的空气、氧化镁、液态氧洁净的空气、氧化镁、液态氧第四节元素第四节元素第二课时第二课时学习目标：1、正确书写常见的元素符号，知道元 素符号的读法及意义 2、知道元素的简单分类，元素周期表 的结构。学习重点和难点 元素符号的意义及正确的书写一、元素的分类：1、稀有气体：气字头2、金属元素：“钅”字旁固态非金属元素（“石”字旁）液态非金属元素（“氵”字旁）气态非金属元素（“气”字头除稀有气体）3、非、非 金金 属属 元元 素素练习：说出下列元素属于何种类别练习：说出下列元素属于何种类别?硅硅_、磷、磷_、氢、氢_、氮、氮_氖氖_、镁、镁_、钠、钠_、碘、碘_钙钙_、金、金_、汞、汞_、氯、氯_溴溴_ _ _、碳、碳_ _ _ 历史上，近代化学之父道尔顿曾用历史上，近代化学之父道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号图形加字母的方式作为元素符号.二、元素符号二、元素符号1.为什么要使用元素符号？为什么要使用元素符号？2.元素符号的读法元素符号的读法O-氧元素氧元素 Fe-铁元素铁元素 H-氢元素氢元素3.元素符号的书写元素符号的书写判断：钙判断：钙CA氯氯CL氦氦He镁镁mg银银 ag 钠钠 Na（1）由一个字母表示的元素符号要）由一个字母表示的元素符号要大写如：大写如：H氢氢O氧氧N氮氮（2）由两个字母表示的元素符号第）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小一个字母要大写，第二个字母要小写如写如HeFeZn记住并会正确书写下列元素符号：记住并会正确书写下列元素符号：氢氢氦氦碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖HHeCNOFNe钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯NaMgAlSiPSCl氩氩钾钾钙钙锰锰铁铁铜铜锌锌ArKCaMnFeCuZn银银钡钡汞汞金金AgBaHgAu4.元素符号的意义元素符号的意义（1）表示一种元素）表示一种元素（宏观）（宏观）（2）表示该元素的一个原子（微观）表示该元素的一个原子（微观）【（3）有些还表示一种物质）有些还表示一种物质】例：例：H氢元素氢元素一个氢原子一个氢原子Fe铁元素铁元素一个铁原子一个铁原子（此外还可表示铁）（此外还可表示铁）物质原子和元素，金属稀有气体来相助，碳硅硫磷也算数。注意：注意：在元素符号前面加上计量在元素符号前面加上计量数后，就只能表示若干原子，不再数后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。表示某元素。如如3H只表示三个氢原子只表示三个氢原子.请说出下列符号的含义：请说出下列符号的含义：1，O_、2O_、O2_2，nMn_、10S_、7P_3，Al_、Cl_、Ar_、Ag_、Au_4，C_、Ca_、Cu_5，Mg_、Mn_、Zn_三三.元素周期表元素周期表姓名：门捷列夫姓名：门捷列夫出生年月：出生年月：1834-1834-19071907出生地：俄国西伯利亚的托出生地：俄国西伯利亚的托波尔斯克市波尔斯克市国籍：俄国国籍：俄国在化学教科书中，都附有一张在化学教科书中，都附有一张“元素周期表元素周期表”。这张表揭示了物质世。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者便会想到它的最早发明者门捷列门捷列夫。夫。元素周期表的结构简介（门捷列夫）1、周期：每一横行叫一周期，共7个周期。2、族：每一纵行叫一族，7个主族（A)，7 个副族（B），1个0族，（8、9、10）三个纵行共同组成一个第族3、原子序数：原子序数=核内质子数横行（横行（7 7）-周期（周期（7 7）纵行（纵行（1818）族（族（1616）周期数周期数=电子层数电子层数 族序数族序数=最外层电子数最外层电子数元素的化学性质与最外层电子数有关元素的化学性质与最外层电子数有关金属元素的原子易失电子，形成阳离子金属元素的原子易失电子，形成阳离子非金属元素的原子易得电子，形成阴离子非金属元素的原子易得电子，形成阴离子离子，原子结构的示意图离子，原子结构的示意图