化学反应进行方向新人教版.ppt

关于化学反应进行的方向新人教版第一张，PPT共二十九页，创作于2022年6月第二张，PPT共二十九页，创作于2022年6月自然界中水总是从高处往低处流；自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；流动；室温下冰块自动融化；室温下冰块自动融化；墨水扩散；墨水扩散；食盐溶解于水；食盐溶解于水；火柴棒散落火柴棒散落等等。第三张，PPT共二十九页，创作于2022年6月镁镁条条燃燃烧烧；酸酸碱碱中中和和；铁铁器器暴暴露露在在潮潮湿湿空空气气中中会会生生锈锈；甲甲烷烷和和氧氧气气的的混混合合气气体体遇遇明明火火就就燃燃烧烧，锌锌与与CuSOCuSO4 4溶溶液液会会自自动动反反应应生生成成CuCu和和ZnSOZnSO4 4等等，这这些些过过程程都都是是自自发发的的，其其逆逆过过程程就就是是非自发的。非自发的。第四张，PPT共二十九页，创作于2022年6月NaNa投入投入H H2 2O O中中铁生锈铁生锈第五张，PPT共二十九页，创作于2022年6月Cu和和AgNO3反应反应NaOH和和HCl反应反应第六张，PPT共二十九页，创作于2022年6月1 1、自发过程：、自发过程：在在一定条件一定条件下，不借助外部力量下，不借助外部力量就能自动进行的过程就能自动进行的过程2 2、自发反应：、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到可以自发地进行到显著程度显著程度，就称为自发反应。，就称为自发反应。【归纳小结归纳小结】如何判断一个过程，一个反应能否自发如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？进行？3 3、非自发过程：、非自发过程：在一定条件下，需在一定条件下，需持续借助人持续借助人为作用为作用才能进行的过程。才能进行的过程。第七张，PPT共二十九页，创作于2022年6月第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向寻找反应能否自发进行的判据第八张，PPT共二十九页，创作于2022年6月2.酸碱中和、镁条燃烧都是能自发发生的反酸碱中和、镁条燃烧都是能自发发生的反应，有何共同特点？应，有何共同特点？【思考与交流思考与交流】共同特点：共同特点：从能量角度分析它们为什么可以自发？从能量角度分析它们为什么可以自发？2.H 0 即放热反应即放热反应1.高山流水为什么是自发过程？高山流水为什么是自发过程？1.体系体系趋向于从趋向于从高能状态高能状态转变为转变为低能状态低能状态第九张，PPT共二十九页，创作于2022年6月一、焓判据（能量判据）一、焓判据（能量判据）反应物的总能量反应物的总能量高高生成物的总能量生成物的总能量低低放放热热反反应应 H0第十张，PPT共二十九页，创作于2022年6月能量判据：能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态体系趋向于从高能状态转变为低能状态（H 0）。）。一、焓判据（能量判据）一、焓判据（能量判据）（1）多数多数能能自发自发进行的化学进行的化学反应反应是是放热放热反应反应注意：注意：第十一张，PPT共二十九页，创作于2022年6月只有放热反应（只有放热反应（H 0）才能自发进行吗）才能自发进行吗？【思考与交流思考与交流】NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=37.30kJ/mol H=56.7kJ/mol H=74.9kJ/mol2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)第十二张，PPT共二十九页，创作于2022年6月能量判据：能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状体系趋向于从高能状态转变为低能状态（态（H 0）。）。一、焓判据（能量判据）一、焓判据（能量判据）（1）多数多数能能自发自发进行的化学进行的化学反应反应是是放热放热反应反应注意：注意：（2）有）有不少吸热过程也能自发不少吸热过程也能自发进行进行结论：结论：1.H 0有利于反应自发进行，有利于反应自发进行，自发反应不一定要自发反应不一定要H 0有利于反应自发进行，自发反应不一定要S 0;【思考与交流思考与交流】2.2.熵变是反应能否自发进行的因素之一熵变是反应能否自发进行的因素之一,但不但不是唯一因素。是唯一因素。小结：小结：自发过程的变化趋势自发过程的变化趋势 1.1.能量趋于降低能量趋于降低 2.2.混乱度趋于增加混乱度趋于增加 第十八张，PPT共二十九页，创作于2022年6月CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)这个这个反应能否自发进行？反应能否自发进行？已知：已知：H(298K)=+178.2KJmol-1,S(298K)=+169.6Jmol-1K-1第十九张，PPT共二十九页，创作于2022年6月 G=HT S自由能变化自由能变化自主学习：自主学习：P36科学视野科学视野第二十张，PPT共二十九页，创作于2022年6月2、物质的混乱度趋于增加物质的混乱度趋于增加1、物质具有的能量趋于降低物质具有的能量趋于降低 H(焓变焓变)S(熵变熵变)0焓焓(H)判据判据熵熵(S)判据判据放热反应放热反应焓变熵变化学反应能否自发进行自发进行自发进行不自发进行不自发进行不能定性判断不能定性判断不能定性判断不能定性判断 H0 H0 H0 S0 S0 S0 S0熵增原理熵增原理0三、复合判据三、复合判据第二十一张，PPT共二十九页，创作于2022年6月第二十二张，PPT共二十九页，创作于2022年6月 G=HT S三、复合判据（自由能变化）三、复合判据（自由能变化）当当G0时，时，反应反应不自发不自发进行进行NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)H 0 S 0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H 0 S0判断这两个反应判断这两个反应什么条件下自发什么条件下自发进行？进行？低温可行低温可行高温可行高温可行第二十三张，PPT共二十九页，创作于2022年6月影响因素：影响因素：化学反应的方向化学反应的方向 反应焓变反应焓变 反应熵变反应熵变共同影响共同影响吸热吸热放热放热熵增熵增熵减熵减小结：小结：焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发第二十四张，PPT共二十九页，创作于2022年6月(1)很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由能由能量判据量判据(以焓变为基础以焓变为基础)和熵判据组合成的和熵判据组合成的复合判据复合判据(吉吉布斯自由能变布斯自由能变G)将更将更适合适合于于所有的过程所有的过程。(2)(2)过程的自发性只能过程的自发性只能用于判断过程的方向用于判断过程的方向，不能确定过，不能确定过程程是否一定会发生和过程发生的速率是否一定会发生和过程发生的速率。例如:涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现；又如装在不同地方的气体等例子。注意：注意：第二十五张，PPT共二十九页，创作于2022年6月(3)(3)在讨论过程的方向时，指的是没有外界在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。加某种作用，就可能出现相反的结果。如：如：水泵可以把水从低水位升至高水位；用水泵可以把水从低水位升至高水位；用高温可使石灰石分解；高温可使石灰石分解；高温高压石墨转化高温高压石墨转化为金刚石的例子，为金刚石的例子，实现后者的先决条件是实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是该过程的本质仍然是非自发性的。非自发性的。第二十六张，PPT共二十九页，创作于2022年6月【课堂达标测试课堂达标测试】1、下列过程是非自发的是、下列过程是非自发的是（）A、水由高处向低处流；、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰。、室温下水结成冰。2、下列说法不正确的是（、下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应。进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关CD第二十七张，PPT共二十九页，创作于2022年6月4、250C和和1.01105Pa时，反应时，反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（自发进行的原因是（）A、是吸热反应；、是吸热反应；B、是放热反应；、是放热反应；C、是熵减少的反应；、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。、熵增大效应大于能量效应。D3、碳酸铵、碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（说法中正确的是（）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；大；B、其分解是因为外界给予了能量；、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能量判据能自发分解；、其分解是吸热反应，据能量判据能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。A第二十八张，PPT共二十九页，创作于2022年6月感感谢谢大大家家观观看看第二十九张，PPT共二十九页，创作于2022年6月10/16/2022