（新）2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分六（含答案）全国1卷.doc

2020年高考考前45天大冲刺卷理综综合(化学部分)（六）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每题6分，共42分。）7沈括的梦溪笔谈中记载.高奴县出脂.颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，.试扫其烟以为墨，黑光如漆，松墨不及也，遂大为之。”“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜.”。下列说法不正确的是A中的“脂水”指石油B中的“烟”指石油中含碳个数较多的烃不完全燃烧产生的现象C中制得胆矾的方法为蒸发结晶D中“久之亦化为铜”发生了置换反应8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2NAB0.lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0.3NAC1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD常温下，1L pH=l的草酸(H2C2O4)溶液中H+的数目为0.1NA9合成药物异搏定路线中某一步骤如下：+下列说法正确的是A物质X在空气中易被氧化B物质Z与氢气完全加成需要消耗6mol H2C物质Y能发生取代、消去、加成反应D等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1110科学家经过研究发现，CO2与H2在催化剂作用下可转化成CH3OH燃料，是一种减排、环保的有效方法。该可逆反应发生过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是ACH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)为吸热反应B使用催化剂x时，正反应的活化能=H+逆反应活化能C其他条件一定，与其他催化剂相比，使用催化剂z时，反应物转化率可能更高D从图中可知，选用不同的催化剂，反应的H也不同11亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用Cl2和NO制备NOCl装置如图。下列说法错误的是A氯气在反应中做氧化剂B装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开 K1C利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验D若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO212短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7，呈弱碱性。下列说法正确的是AX与W属于同主族元素B最高价氧化物的水化物酸性：W<YC简单氢化物的沸点：Y>X>WDZ和W的单质都能和水反应13我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是Ab为电源的正极B中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化Ca极的电极反应式为2C2O-4e4CO2+O2D上述装置存在的电解总反应式为：CO2C+O2二、非选择题（共43分）26（15分）铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。I（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、还有组成类似Fe3O4的Pb3O4。请将Pb3O4改写成简单氧化物的形式： 。以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）为原料，制备超细PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（2） 步骤的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为 。 “脱硫过程”可在如图所示的装置中进行。实验条件为：转化温度为35，液固比为51，转化时间为2h。仪器a的名称是_；转化温度为35，采用的合适加热方式是 。步骤中H2O2的作用是 （用化学方程式表示）。（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示的装置（可重复选用）进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A （填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是 。（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol/L的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Pb2+（反应方程式为Pb2+H2Y2=PbY2+2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL。若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。草酸铅的纯度为 （保留四位有效数字）。27（14分）NH3、NOx、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。（l）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：则反应 H=_（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：CH4+NH3HCN+3H2 H0在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol CH4和2mol NH3，平衡时NH3体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为_mol·Ll·min1，该温度下平衡常数K=_。若保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1mol，则此时v正 _（填“>”“=”或“<”）v逆。其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表_（填字母代号）。A温度 B压强 C原料中CH4与NH3的体积比（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨。AE分别代表生产中的原料或产品，b表示_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阳极的电极反应式为_。28（14分）一种高效无机水处理剂聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6n·xH2Om。它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_。（2）生产过程中实验操作B、D的名称均为_。（3）反应中副产品a是_，试剂b是_。(用化学式表示)（4）生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。（5）调节pH4.04.5的目的是_。（6）为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用_。A氨水 BNaAlO2 CNaOH DAl2O3 EAl三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题：(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)写出基态Cu+的核外电子排布式_。(3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为_。(4)写出与CO互为等电子体的阴离子_。(任写一个)(5)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素CO(NH2)2，1mol尿素分子中，键的数目为_。(6)已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数比为_。36 【化学选修5：有机化学基础】（15分）麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。(1)F中的含氧官能团名称为_和_。(2)E的结构简式为_。(3)写出B-C的反应类型：_。(4)请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；水解产物能与FeCl3显色：核磁共振氢谱显示有四组峰。(5)请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图_(可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。2020年高考考前45天大冲刺卷参考答案7. 【答案】C8. 【答案】D9. 【答案】A10. 【答案】D11. 【答案】C12. 【答案】A13. 【答案】B26. 【答案】（1）2PbO·PbO2 （2）CO+PbSO4=SO+PbCO3 三颈烧瓶 热水浴 PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2 （3）BCBDEBF E中黑色固体粉末变为红色，其后的B装置中澄清石灰水变浑浊 （4）偏高 85.67% 27. 【答案】（1）-958.0kJ·mol1 （2）0.025 0.1875(mol/L)2 B （3）阴 SO-2e+H2O=2H+SO 28. 【答案】（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、2Al+6H+=2Al3+3H2 （2）过滤 （3）H2 HCl （4）HCl （5）促进AlCl3水解，使晶体析出 （6）DE 35. 【答案】（1）NOC （2）1s22s22p63s23p63d10 （3）4 CN、C 7NA 13 36. 【答案】（1）羟基 羰基 （2） （3）取代反应或水解反应 （4）或 （5）CH3CH2OHCH3CHO