（新）2022高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期律第2节检测含解析20190820173.doc

物质结构 元素周期律一、选择题1关于元素周期表，下列叙述正确的是()A在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素都可以制备半导体材料B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素D非金属性最强的元素在周期表的最右上角【答案】B【解析】在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，但不一定都可以，A项错误；通常用来制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上角，而不是过渡元素区域，C项错误；非金属性最强的元素是氟，而不是元素周期表最右上角的氦，D项错误。2(2018·辽宁师范大学附属中学期末)科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质，将它命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述错误的是()A位于元素周期表第七周期第A族，是金属元素B主要化合价为2、4价C最高价氧化物有较强氧化性D若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”【答案】D3(2019·广东广州调研)短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法正确的是()AW的氧化物对应水化物均为强酸B简单离子半径：W<X<YC简单氢化物沸点：Z<WDY与Z形成的化合物的水溶液呈碱性【答案】C【解析】根据题中信息可以推断出W、X、Y和Z分别为N、O、Na和Cl。4(2019·湖北八校第一次联考)短周期主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是()AX2W2和X2W中阴、阳离子个数之比均为12BM、Z两种元素的气态氢化物的稳定性：M<ZC盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液D可用M的单质与W的氢化物反应来证明非金属性：M>W【答案】B【解析】根据题中信息可推断出W、M、X、Y、Z分别为O、F、Na、Al、Cl。5(2018·河北冀州中学质检)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CDt 时，Br2H22HBr Eaa kJ·mol1，I2H22HIEab kJ·mol1(b>a)(Ea为活化能)非金属性：Br>I【答案】C6(2017·四川雅安模拟)下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()AX与W形成的化合物中只有共价键BX与Z形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性：XRWD简单离子的半径：WRX【答案】A7(2018·山东青州三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物为r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25 时，0.01 mol·L1的v溶液中pH12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小：W>Z>Y>XBv能抑制水的电离而u能促进水的电离C粘有q的试管可用酒精洗涤DZ分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一，u为SO2；25 时，0.01 mol/L的v溶液中pH12，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，q为S单质。8X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y与Z可形成一种红棕色气体。下列说法正确的是()A原子半径：W>Z>Y>XB氢化物稳定性：Y>ZC碳元素与X只能形成10e分子DW2Z2既有离子键又有共价键【答案】D【解析】Y与Z可形成一种红棕色气体，则Y为N，Z为O；X、W同主族且能形成化合物WX，则X为H，W为Na。原子半径：W>Y>Z>X，A项错误；氢化物稳定性：Z>Y，B项错误；碳元素与X能形成CH4、C2H4等，C项错误；Na2O2既有离子键又有共价键，D项正确。9(2018·广东茂名质检)五种短周期元素的部分性质数据如下表所示，下列叙述正确的是()元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价15，37，16，23AX的阴离子半径小于T的阳离子半径BY的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的弱CY单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价DZ元素的氧化物对应的水化物一定为强酸【答案】C【解析】五种元素都是短周期元素，Y有7、1价，则Y为Cl；Z有6、2价，则Z为S；X有5、3价，处于第A族，原子半径小于Cl，则X为N；T有1价，处于第A族，原子半径最小，则T为H；W有3价，处于第A族，且原子半径大于Cl，故W为Al。离子半径N3大于H，A项错误；非金属性Cl>S，故氢化物稳定性HCl>H2S，B项错误；氯气与Fe反应生成氯化铁，氯化铁中铁元素显3价，C项正确；亚硫酸为中强酸，D项错误。10(2017·广东佛山二模)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法正确的是()A原子半径：D>C>B>ABC、D的氢化物均为共价化合物C相对分子质量W>X，沸点W>X DB的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态【答案】C【解析】Y是短周期元素形成的二元化合物，由其状态与颜色知其是Na2O2，由乙的状态及颜色知其是NO2，Z与单质甲反应得到NO2，故甲是氧气、Z是NO，化合物X是NH3，W是水，故A、B、C、D依次为H、N、O、Na。氮的原子半径大于氧的原子半径，A项错误；NaH是离子化合物，B项错误；相对分子质量：H2O>NH3，水常温下是液体，NH3的沸点比H2O的低，C项正确；肼(N2H4)在常温下是液体，D项错误。二、非选择题11. (2018·安徽合肥第一次质检)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝YY的一种核素质量数为24，中子数为12ZZ的单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域WW的最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置是_，X、Z的简单气态氢化物稳定性较弱的是_(填化学式)。(2)X的一种氢化物X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为_，Y的氯化物电子式为_。(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高价氧化物对应的水化物反应生成XO的离子方程式为_。【答案】(1)第三周期第A族SiH4(2)41 (3)3Cu2O2NO14H=6Cu22NO7H2O12(2017·河北邯郸质检)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0234(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_(均用元素符号表示)。(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_(以上均用化学式表示)。写出三者之间相互反应的离子方程式：_，_，_。(3)在这些元素中(0族元素除外)，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_(均用元素符号表示)。【答案】(1)KFAr(2)HClO4KOHAl(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OHOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(3)FK【解析】由元素在周期表中的位置可知为氮元素，为氟元素，为钠元素，为镁元素，为铝元素，为硅元素，为硫元素，为氯元素，为氩元素，为钾元素。13有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃时与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。根据以上叙述回答下列问题。(1)写出元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)：_。(3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：_；写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_。(4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：_。【答案】(1)CONaS(2)Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3(写出三种即可)(3)2NaO2Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO2(4)将O2通入盛有H2S溶液的试管中，若观察到溶液中有淡黄色浑浊(或固体)产生，则说明非金属性O>S【解析】由信息A的L层电子数是K层电子数的两倍，推出元素A是碳，则元素B也在第二周期中。由信息D单质是淡黄色固体推出元素D是硫，则淡黄色固态化合物为Na2O2，可确定元素C是钠，元素B是氧。(2)中组成的盐有Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3。(4)中B(氧元素)和D(硫元素)都是非金属元素，故需比较其非金属性强弱。可设计实验将O2通入H2S溶液中观察现象。14某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应最缓慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。(3)利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象为 _，即可证明。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中的现象为 _，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加盛有_溶液的洗气瓶。【答案】(1)钾铝铝(2)Cl2S2=S2Cl(3)由无色变蓝色NaOH有白色沉淀生成饱和NaHCO36