高考化学一轮复习 全国卷 综合复习2.docx

高考化学 全国卷 综合复习2一选择题（共7小题）1古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。下列解释正确的是（）A“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水C“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应D“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色2环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物（X）可以发生如图转化，下列说法中错误的是（）AX的分子式为C14H18O3BY可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应CY中最多可以有15个原子共平面DZ的同分异构体含有醛基（-CHO）有8种3石蜡油分解是获得烯烃的一种常用方法，实验如图所示，下列有关说法不正确的是（）A装置中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应B装置中硫酸铝、碎瓷片均是催化剂C十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8D石蜡油分解生成的烯烃一定是乙烯4NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NAB标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NAC1L 0.01molL-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD 电极反应LiFePO4-xe-xLi+Li1-xFePO4，每转移1mol电子释放2NA个Li+5实验测得10mL 0.50molL-1NH4Cl溶液、10mL 0.50molL-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8×10-5。下列说法不正确的是（）A 图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B将NH4Cl溶液加水稀释至浓度1 /2x molL-1，溶液pH变化值小于lgxC随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c（OH- ）减小，c（H+）增大，pH减小D25时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c（Na+ ）-c（CH3COO- ）=c（Cl-）-c（NH4+）6用锂-氟化碳（氟气与碳生成的夹层化合物）电池电解含有尿素CO（NH2）2的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示（装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过），下列说法错误的是（）A电极a为锂-氟化碳电池的负极B电极b的电极反应为（CFx）n+nxe-n C+nx F-C装置中电子流动方向：电极a电极d隔膜电极c电极bDc电极区和d电极区产生的气体在相同条件下的体积比为1：37一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（）AXEZ4是一种强酸B非金属性：WZYC原子半径：YWEDZW2中，Z的化合价为+2价二实验题（共5小题）8苯胺为无色液体，具有较强还原性，易被氧化。常用硝基苯与H2反应制备苯胺.反应的化学方程式为：。实验室利用该反应制备苯胺的部分装置如图所示。已知：硝基苯的密度为1.20gmL-1，沸点为210.9；苯胺的密度为1.02gmL-1，沸点为184。回答下列问题：（1）检查装置的气密性的方法是 。（2）b为恒压滴液漏斗，其支管的作用是 。（3）实验过程中，一般要先通入一段时间H2，其目的是 ，反应结束后，要关闭装置、间活塞，向三颈烧瓶中加入生石灰，再蒸馏，加入生石灰的作用是 。（4）蒸馏时冷凝管中冷凝水流向是 （用字母表示进出口）。（5）利用蒸馏的方法分离提纯苯胺时，有人提出采用减压蒸馏更加合理，理由是 。（6）实验时通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入15ml硝基苯，最后得到苯胺11.5g，则苯胺的产率为 （结果保留3位有效数字）。9废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体（NiCO3CoCO3MnCO3）。回答下列问题：（1）“酸浸”温度为85，粉体中的钴（以Co2O3表示）还原浸出的化学方程式为 ，H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是 。（2）“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是 。（填化学式）（3）“除铜”时获得萃余液的操作名称是 。（4）“除铝”时反应的离子方程式为 。萃余液中Co2+的浓度为0.33molL-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co的损失？ （列出算式并给出结论）已知：（KspCo（OH）2=5.9×10-15）（5）从滤液中可提取 （任写一种）用作 。10氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝有关原理如下：MgH2（s）Mg（s）+H2（g）H12Mg（s）+O2（g）2MgO（s）H22MgO（s）+2SO2（g）2MgSO4（s）H3（1）MgH2的电子式为   反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的H= （用含H1、H2、H3的代数式表示）（2）1300时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示则粒径A、B、C从小到大的顺序是 （3）在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2，发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）2MgSO4（s）H3，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示该反应的H3 （填“”或“，下同）0；Q点的反应速率：v（正） v（逆）P点对应温度下该反应的平衡常数为 为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有 （任写2点）（4）镁铝合金（Mg17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为 7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为 11人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式 。（2）1个Cu2+与2个H2N-CH2-COO-形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为 （用标出配位键），在H2N-CH2-COO-中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是 杂化。（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r（Mg2+）=66 pm，r（Ca2+）=99 pm，r（Sr2+）=112 pm，r（Ba2+）=135 pm；碳酸盐分解温度T（MgCO3）=402，T（CaCO3）=825，T（SrCO3）=1172，T（BaCO3）=1360分析数据得出的规律是 ，解释出现此规律的原因是 。（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如图：两个最近的F-之间的距离是 pm（用含m的代数式表示）。CaF2晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为 。CaF2晶胞的密度是 gcm-3（化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。12乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物（已知-OH，-COOH等为亲水基团，F的结构简式为：HO-CH2CH2-OH，常用做内燃机的抗冻剂）请回答相关问题：（1）推断C、D的结构简式C： ；D： （2）B中所含的官能团的名称是 ；（3）反应的反应类型是 反应的反应类型是 （4）反应的化学方程式为 反应的化学方程式为 （5）C的同分异构体有多种，其中属于酯类的有 种（不包括其本身）（6）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是：