高考化学 全国卷综合复习3.docx

高考 化学 全国卷综合复习3一选择题（共7小题）1下列有关说法正确的是（）A空气质量监测新标准中增加了PM 2.5和臭氧（O3）8小时浓度限值监测指标，空气中体积O3分数越大对人体健康有利B工业上，可以用氢氧化钠溶液吸收SO2、NO2、CO等大气污染物，控制大气污染物排放 C开发利用太阳能等新能源，减少燃煤的使用有利于控制酸雨、温室效应D大量排放二氧化硅粉尘、氟利昂、二氧化硫、氮的化合物等，是使珠三角区域空气中臭氧浓度上升的主要原因2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在500时，3.2gS2和S4的混合气体中含有的分子总数为0.05NAB一定条件下，6.9g金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3NAC室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-数目为0.1NAD将盛有5.6mL NO的试管倒立在有水的水槽中，再通入1.875×10-4NA个O2分子时试管充满水3下列有关说法中，正确的是（）A糖类、油脂、蛋白质都能水解B乙醇能发生取代反应和氧化反应C淀粉遇KI溶液变蓝D乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应4下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将几滴饱和FeCl3溶液加入沸水中：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+B用氨水吸收足量的SO2气体：NH3H2O+SO2NH4+HSO3-C向NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OD在碱性溶液中，NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+ClO-+H2OMnO2+Cl-+2H+5A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定些文物的年代；B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（）A原子半径：DABCB最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDCCB的氢化物的沸点一定高于A的氢化物DC的两种氧化物中阴、阳离子个数比都为1：2，且均含离子键625时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）如表所示，下列选项正确的是（）AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17AAgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成7一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。下列说法不正确的是（）A右室电极为该电池的正极B右室电极附近溶液的pH增大C左侧离子交换膜为阳离子交换膜D左室电极反应式可表示为C6H5OH+11H2O-28e-6CO2+28H+2 解答题（共5小题）8废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体（NiCO3CoCO3MnCO3）。回答下列问题：（1）“酸浸”温度为85，粉体中的钴（以Co2O3表示）还原浸出的化学方程式为 ,H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是 。（2）“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是 。（填化学式）（3）“除铜”时获得萃余液的操作名称是 。（4）“除铝”时反应的离子方程式为 。萃余液中Co2+的浓度为0.33molL-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co的损失？ （列出算式并给出结论）已知：（KspCo（OH）2=5.9×10-15）（5）从滤液中可提取 （任写一种）用作 。9 胆矾（CuSO45H2O）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有  （填标号）。A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为  ，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是  。（3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3H2O调pH为3.54，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、 、乙醇洗涤、 ，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.54的目的是  ，煮沸10min的作用是  。（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为  （写表达式）。（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是  （填标号）。胆矾未充分干燥 坩埚未置于干燥器中冷却 加热时有少量胆矾迸溅出来10“加大力度保护自然，实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题。工业生产产生的含SO2、NOx的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。（1）在一定条件下，肼（N2H4）与NOx反应能生成N2和H2O。已知：N2H4（g）+O2（g）2H2O（l）+N2（g）H1=-666.8kJmol-1；N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H2=+68kJmol-1；H2O（l）H2O（g）H3=+44kJmol-1；则反应2N2H4（g）+2NO2（g）4H2O（g）+3N2（g）的H4= kJmol-1。（2）在一恒容密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）4H2O（g）+3N2（g）。当温度高于250时，正、逆反应速率分别为v正=k正c2（N2H4）c2（NO2）、v逆=k逆c2（N2）c4（H2O），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为 . 速率常数k随温度的升高而增大，则达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数  (填“”、“”或“=”）k逆增大的倍数。（3）在一定条件下，利用催化净化技术，CO可将NO2转化为无毒物质反应为2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）H0。向两个容积均为2L的恒容密闭容器中均分别充入2mol CO和，分别在220和300下发生反应。测得两容器中CO或CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线代表的体系平衡后气体的总压强为p1kPa，曲线代表的体系平衡后气体的总压强为p2kPa。代表220条件下的变化曲线为 (填“”或“”）；ad段NO2的平均反应速率为  molL-1min-1。下列有关曲线条件下的反应的说法正确的是 ( 填标号）。A.当体系中NO2（g）与CO（g）的物质的量之比不随时间变化时，反应达到平衡状态B.当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态C.体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大D.使用高效催化剂可提高NO2的转化率图中a、c、d三点对应的逆反应速率由大到小的顺序为  (用a、c、d表示）；在曲线代表的温度下，该反应的平衡常数Kp= KPa-1（Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。11联合国宣布是“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：（1）焰色反应是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色反应检测的是 （填字母）。AFe BCu CBa DCa（2）如表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因： 。元素FeCu第一电离能I1（kJmol-1）762746第二电离能I2（kJmol-1）15611958（3）KSCN、K4Fe（CN）6（亚铁氰化钾）是实验室常用试剂。KSCN中C原子的杂化方式为 ，SCN-中键和键的数目之比为 ，K4Fe（CN）6（亚铁氰化钾）中存在的作用力类型有 （ 填字母）。A金属键 B离子键 C共价键 D配位键 E氢键F范德华力（4）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，NO2-的空间构型为 。（5）Fe与稀土元素La、第A族元素Sb可形成具有热电效应的晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为 。 已知晶胞的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Sb原子间最近的距离为 nm （只需列出计算式，不必化简）。 12阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，如图是某课题组报道的阿扎司琼的合成工艺路线。请回答下列问题：（1）的分子式 ，D中含氧官能团有硝基、 。（写名称）（2）A的名称 。（3）反应到中不属于取代反应的是 。（填反应序号）（4）写出B与NaOH溶液反应的化学方程式 。（5）X是C的同分异构体，具有与C相同的官能团种类和数目，满足下列条件的X的结构有 种。（不含立体异构）苯环上有3个取代基；遇FeCl3溶液显紫色；能发生银镜反应。（6）根据上述路线，设计一条以苯酚为原料合成的路线 。（其他试剂任选）