2022年高考化学二轮复习讲义第1讲 原子结构 化学键(作业).doc
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2022年高考化学二轮复习讲义第1讲 原子结构 化学键(作业).doc
训练(二十四)原子结构化学键1(2021·全国百校联盟联考)二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体,可采用碱性溶液吸收工业生产中的CO2,反应为:CO22NaOH=Na2CO3H2O,下列相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为10的氧原子:OBCO2的结构式:OCOCNaOH电子式:DH的结构示意图:ACO2的结构式为OCO,B项错误;NaOH的电子式为,C项错误;H的核外电子数为0,D项错误。2(2020.1·浙江选考)有共价键的离子化合物是()ANa2O2 BH2SO4CCH2Cl2 DSiClAH2SO4、CH2Cl2、SiCl都是含共价键的共价化合物;由Na2O2由Na和O离子构成,是含有共价键和离子键的离子化合物。3(2021·北京房山区检测)含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒,其原因是NaClO2HCl=Cl2NaClH2O,下列说法中正确的是()ANaCl的电子式为BNaClO中只含有离子键C当释放2.24 L Cl2时,一定有6.02×1022个氯气分子扩散到室内D使用消毒液时滴加食醋可增强消毒作用,其原因用离子方程式表示为ClOCH3COOH=HClOCH3COODNaCl是离子化合物,写电子式时阴离子要用括号括起来,即NaCl的电子式为,A项错误;NaClO中含有离子键和极性共价键,B项错误;没有说明是在标准状况下,故2.24 L Cl2的物质的量不一定是0.1 mol,C项错误;使用消毒液时滴加食醋,依据强酸制弱酸原理,醋酸可以与ClO反应生成HClO,离子方程式为ClOCH3COOH=HClOCH3COO,D项正确。4(2021·北京石景山区检测)在NH3和NH4Cl存在的条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3,下列表述正确的是()A中子数为32,质子数为27的钴原子:CoBH2O2的电子式:CNH3和NH4Cl的化学键类型相同DCo(NH3)6Cl3中Co的化合价是3价D 中子数为32,质子数为27的钴原子的质量数为322759,A项错误;H2O2为共价化合物,其电子式为,B项错误;NH3中存在共价键,NH4Cl中存在离子键和共价键,C项错误;Co(NH3)6Cl3中NH3整体为0价,Cl为1价,所以Co的化合价是3价,D项正确。5(2021·广东广州六区联考)钯的配合物离子PdCl42可催化合成H2O2,反应过程如图所示。下列叙述错误的是()APdCl2O22是反应中间体B催化合成H2O2总反应为H2O2H2O2C反应过程中Pd的成键数目保持不变D存在反应PdO22Cl=PdCl2O22C H2和O2在PdCl42催化作用下合成H2O2,PdCl42是催化剂,PdCl2O22是中间体,A、B项均正确;PdCl42中Pd形成4个共价键,被H2还原生成单质Pd,不存在共价键,C项错误;由图可知,Pd、O22Cl反应生成PdCl2O22,D项正确。6(2021·广东执信联考)W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素,其中W元素形成的单质密度最小,且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30,可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是()A该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构BX和Z的最高价氧化物的水化物都是一元强酸C简单氢化物的沸点:YZDW与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键C由题给信息推知,W、X、Y、Z分别为H、B、N、Cl,形成化合物为BH3·NCl3,其中H原子不满足最外层8电子稳定结构,A项错误;H3BO3是一元弱酸,B项错误;NH3形成分子间氢键,HCl只存在范德华力,故沸点:NH3HCl,C项正确;H、N、Cl三种元素可形成离子化合物NH4Cl,含有离子键和共价键,D项错误。7(2020·河北唐山摸底)短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气体元素,X元素原子核内只含1个质子且与W同主族,Y的最外层电子数是次外层电子数2倍,Z、M同主族且能形成两种常见的化合物。则下列说法中不正确的是()AY单质的氧化性小于Z单质B元素简单离子的半径大小为MZWXCY2X4与X2M均能使溴水褪色,且褪色原理相同DX、Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键CX原子核内只有1个质子,则X是H元素;Y原子最外层电子数是次外层电子数2倍,则Y是C元素;Z、M同主族且能形成两种常见的化合物,应是SO2和SO3,则Z是O,M是S;X与W同主族,且W的原子序数介于Z和M之间,则W是Na。元素的非金属性:CO,则单质的氧化性:碳单质O2,A项正确;简单离子半径:S2O2NaH,即MZWX,B项正确;Y2X4、X2M分别为C2H4、H2S,前者与溴水发生加成反应,后者与溴水发生氧化还原反应,褪色原理不同,C项错误;H、O、Na可形成离子化合物NaOH,既含有离子键又含有共价键,D项正确。8(2021·河北衡水中学调研)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质,且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲E2丙B2,甲丙丁,下列说法中正确的是()A离子半径:D>C>BBA与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成,只含共价键BA、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质,且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物,则A为氢元素,10电子化合物可能为CH4、NH3、H2O、HF等;已知甲E2丙B2,甲丙丁,则E的单质为双原子分子,故E为Cl元素,则B为N元素,因B、C相邻,则C为O元素,故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl;D元素的最外层电子数与核外电子层数相等,原子序数大于氧元素,处于第三周期,最外层电子数为3,故D为Al元素。N3、O2、Al3电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:N3>O2>Al3,A项错误;H和O两种元素共同形成的10电子粒子有H2O、H3O、OH 3种,B项正确;Al元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族,C项错误;丁为NH4Cl,含有离子键、共价键,D项错误。9(2021·广东湛江联考)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,W的最外层电子数为X最外层电子数的一半,X、Y、Z的原子半径依次减小,X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为YXZZXY。下列说法正确的是()A简单氢化物的稳定性:X>YBY的氧化物对应的水化物都是强酸C化合物W3Y2中只含有离子键DX和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构CX、Y、Z的原子序数依次增大,但原子半径依次减小,则X、Y、Z处于同周期;化合物(ZXY)2中,X、Y、Z形成共价键个数分别为4、3、2,则X、Y、Z分别处于第A、A、A族;又知“W的最外层电子数为X最外层电子数的一半”,则W处于第A族,且原子序数最大,则W是Mg,从而推知X、Y、Z分别为C、N、O元素。非金属性:C<N,则简单氢化物的稳定性:CH4<NH3,A项错误;N元素的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2等,HNO2是弱酸,B项错误;W3Y2是Mg3N2,由Mg2和N3离子构成,只含离子键,C项正确;C和O元素形成CO2的结构式为OCO,各原子最外层均达到8电子稳定结构,D项错误。5