（新）2022届新课标通用届高考化学一轮复习专题测试一化学基本概念含解析20190717371.doc

专题测试(一)化学基本概念 1将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确的是()ACO2、SO3、N2O5、NO都是酸性氧化物B乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质C白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体D盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物答案C解析NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；乙酸在水溶液中可以部分电离，属于电解质，B错误；白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了1100 nm之间，属于液溶胶，C正确；硫酸是指H2SO4，属于纯净物中的化合物，D错误。2下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L1的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L1盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L1D将78 g Na2O2溶于水得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L1答案C解析A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到的溶液的物质的量浓度为2 mol·L1。3下列说法不正确的是()A甲烷分子的球棍模型为B醋酸钾属于强电解质C若氯化钠中氯原子是35Cl，则其中子数比质子数多D氯化钠的形成过程：Na 答案D解析35Cl的中子数为18，质子数为17，中子数比质子数多，C项正确；氯化钠的电子式为Na，D错误。4下列评价及离子方程式书写正确的是()续表答案D解析“HNO”具有强氧化性，能够氧化Fe2：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，A错误；CO与Al3能发生相互促进的水解反应：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，B错误；AlO与HCO在溶液中不能大量共存，C错误；D项评价与离子方程式均正确。5下列有关表述正确的是()A(1)(2)(4)(6) B(1)(2)(5)(8)C(1)(4)(5)(8) D(2)(3)(5)(7)答案B解析OH与H 都表示羟基，(1)正确；HCN分子中各原子都满足稳定结构，C、N原子之间有3对共用电子对，H、C原子之间有1对共用电子对，(2)正确；Br的核电荷数为35，(3)错误；二氧化碳是直线形分子，(4)错误；丙烷分子的球棍模型正确，(5)正确；次氯酸的电子式为H，(6)错误；(7)中结构简式的名称应为2­甲基­2­戊烯，错误；(8)中熔化时破坏离子键，正确。综上B正确。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 mol OD含有的质子数、中子数均为9NAB3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NAC含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NAD标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA答案D解析OD中D为21H,1个D中含1个中子，故1 mol OD中含有9 mol质子和9 mol中子，A正确；3.6 g碳的任何单质中含有碳原子的物质的量为0.3 mol，B正确；1 mol Na2O2与1 mol Na2O中均含2 mol阳离子(Na)和1 mol阴离子(O2、O2)，而含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物为0.1 mol，故混合物中所含离子总数为0.1 mol×(21)0.3 mol，C正确；标准状况下，戊烷为液体，D错误。7碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()II2IO足量Cl2，途径A可用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘酸根B足量Cl2能使湿润、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3D途径中若生成1 mol I2，反应中转移电子的物质的量为10 mol答案C解析碘元素在加碘食盐中以KIO3形式存在，KIO35KI6CH3COOH=3I26CH3COOK3H2O，I2遇淀粉变蓝，A正确；I被氯气氧化生成I2，氯气过量可与I2持续反应生成HIO3，B正确；途径说明氧化性Cl2>I2，途径说明氧化性IO3>I2，途径说明氧化性Cl2>IO3，即氧化性Cl2>IO3>I2，C错误；途径发生的是IO3被还原生成I2的反应，生成1 mol I2时，转移10 mol电子，D正确。8下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A常温下，c(H)/c(OH)1×1012的溶液中：K、AlO、CO、NaB中性溶液中：Fe3、Al3、NO、SOC使pH试纸变蓝的溶液中：NH、Na、SO、ClD无色溶液中：K、AlO、NO、HCO答案A解析A项，常温下，c(H)/c(OH)1×1012的溶液是碱性溶液，各离子能大量共存；B项，中性溶液中Fe3、Al3不能大量存在；C项，使pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液，NH不能大量共存；D项，AlO与HCO不能大量共存。9在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是()A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO3、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO3C在含AlO2、SO3、OH的溶液中逐滴加入NaHSO4溶液：OH、AlO2、SO3D在含Fe3、H、NH4的溶液中逐渐加入NaOH溶液：Fe3、NH4、H答案C解析因为Fe3比Cu2的氧化性强，故Fe3优先与锌粉反应，A错误；因为SO3比I、Br的还原性强，故SO3优先与氯气反应，B错误；与NaOH溶液反应的先后顺序为H、Fe3、NH4，D错误。10在含有Na的中性溶液中，还可能含有NH4、Fe2、Br、CO3、I、SO3中的一种或几种，进行如下实验：向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是()ANH4、Br、CO3 BNH4、I、SO3CFe2、I、CO3 DFe2、I、SO3答案D解析向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色，可推断溶液中可能存在Br、CO3、I和SO；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成，可知溶液中不存在SO3；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存在I。由于溶液中存在CO3，故溶液中不存在Fe2，综上所述应选D。11由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是()A该混盐具有和漂白粉相似的化学性质B该混盐的水溶液呈中性C该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子D该混盐中氯元素的化合价为1答案A解析漂白粉为CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，而该混盐可认为是CaCl(ClO)，与漂白粉成分类似，故化学性质相似，A正确；CaCl(ClO)中含ClO，故其溶液为碱性，B错误；CaOCl2H2SO4=CaSO4Cl2H2O，CaOCl2中Cl有两种价态，即1价和1价，故产生1 mol Cl2时转移1 mol电子，C、D均错误。12下列说法或表达正确的是()次氯酸的结构式为HClO'含有离子键的化合物都是离子化合物'蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质'丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物A B C D答案C解析次氯酸的结构式为HOCl，错误；含有离子键的化合物都是离子化合物，正确；蛋白质是混合物，错误；丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，正确。13(2018·合肥调研)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1BLiH的电子式为LiHC该反应中H2既是氧化剂又是还原剂DLiNH2是还原产物，LiH是氧化产物答案C解析Li2NH中Li的化合价为1，H的化合价为1，故N的化合价为3，A错误；LiH为离子化合物，其电子式为LiH，B错误；LiNH2中H的化合价为1，LiH中H的化合价为1，故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C正确；LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，D错误。14下列有关化学用语表示正确的是()A· H为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式BS2的结构示意图：C甲烷分子的比例模型：D中子数为10的氧原子：18O答案D解析· H是羟基的电子式，羟基不带电，OH带一个单位负电荷，其电子式为H，A错误；S2的结构示意图应为，B错误；C中是甲烷分子的球棍模型，C错误；氧原子的质子数是8，中子数为10，其质量数为18，D正确。15下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是()ASO2、NO2和CO2都是污染性气体B熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化DAl2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质答案C解析CO2不是污染性气体，A错误；熟石灰是Ca(OH)2，不是混合物，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红的溶液中：Na、Cl、CH3COO、Fe2B水电离的OH浓度为1012 mol·L1的溶液中：Mg2、NH、AlO、SOC无色溶液中：Al3、NO、Cl、SODc(K2C2O4)0.5 mol·L1溶液中：Na、K、MnO、Cl答案C解析使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO与H因生成弱电解质而不能大量共存，A错误；水电离产生的OH浓度为1012 mol·L1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，溶液中SO、AlO不能大量存在，若呈碱性，Mg2、NH不能大量存在，B错误；MnO有氧化性，会氧化具有还原性的C2O，不能大量共存，D错误。17设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A25 时，1 L pH11的CH3COONa溶液中水电离出的OH的数目为0.001NAB28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC1 mol·L1 NaHCO3溶液中含有HCO数目小于NAD1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA答案A解析根据水的离子积进行计算，c(OH)103 mol·L1，因此1 L溶液中水电离出的n(OH)0.001 mol，即水电离的OH数目为0.001NA，A正确；乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式都是CH2,28 g混合气体含有2 mol“CH2”，即原子个数为6NA，B错误；因不知NaHCO3溶液的体积，故无法计算HCO数目，C错误；Cl2与足量NaOH溶液发生的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1 mol Cl2转移电子数为NA，D错误。18常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加入Mg能放出H2的溶液：K、Al3、Cl、SOB存在较多的H的溶液中：Fe3、CH3COO、ClC.1012的溶液中：SO、NH、NO、NaD强酸性溶液：NH、K、AlO、HCO答案A解析加入Mg能放出H2的溶液显酸性，酸性溶液中K、Al3、Cl、SO可大量共存，A正确；酸性环境中，H和CH3COO因生成弱电解质而不能大量共存，B错误；1012的溶液显碱性，NH不能大量存在，C错误；酸性条件下，AlO、HCO均不能大量存在，D错误。19下列反应中的氨与反应4NH35O2=4NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH3=2NaNH2H2B2NH33CuO=3CuN23H2OCNH3HNO3=NH4NO3D3SiH44NH3=Si3N412H2答案B解析题干中提供的反应中NH3为还原剂。反应中NH3为氧化剂，A错误；反应中NH3为还原剂，B正确；该反应为非氧化还原反应，NH3既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；生成物H2中的H来源于SiH4和NH3，SiH4中H为1价，NH3中H为1价，故该反应中NH3是氧化剂，SiH4是还原剂，D错误。20下列离子方程式的书写正确的是()A误将洁厕灵与消毒液混合： 2HClClO=Cl2H2OB向100 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入0.0125 mol Cl2: 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫： SO2MnO4H=SOMn22H2OD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3SOBa24OH=BaSO4AlO2H2O答案A解析酸性条件下，Cl与ClO发生氧化还原反应生成有毒的Cl2，A正确；根据题意知n(Fe2)0.01 mol，n(Br)0.02 mol，n(Cl2)0.0125 mol，且还原性Fe2>Br，故溶液中的Br不能完全被氧化，即离子方程式中Fe2和Br的化学计量数之比与其化学式不同，正确的离子方程式为4Fe26Br5Cl2=4Fe310Cl3Br2，B错误；用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，MnO得到5e，SO2失去2e，不遵循电荷守恒、得失电子守恒，C错误；过量的氢氧化钡加入到明矾溶液中，离子方程式中Al3与SO的化学计量数需遵循化学式中个数比，即为12，D错误。21下列关于置换反应MXNY(其中M、N为单质，X、Y为化合物，反应条件已略去)的说法中正确的是()A若X是氧化物，则Y也一定是氧化物B若M是金属单质，则N也一定是金属单质C若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质D若X是含有金属元素的化合物，则Y一定是含有金属元素的化合物答案C解析若X是氧化物，则Y不一定是氧化物，如F2与H2O的反应，Y是HF，A项错误。若M是金属单质，则N可以是非金属单质，如Fe和HCl的反应，也可以是金属单质，如铝热反应，B项错误。若X是不含金属元素的化合物，生成的单质一定来源于化合物，所以N一定是非金属单质，C项正确。若X是含有金属元素的化合物，则N一定是金属单质，Y可以是含有金属元素的化合物，如Fe和CuCl2溶液反应；Y也可以是非金属化合物，如H2还原CuO，D项错误。22阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是()标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA6.4 g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2 mol电子11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1 mol·L1A B C D答案B解析标准状况下，乙醇为液体，错误；34S的相对原子质量为34，故6.4 g 34S2和34S8混合物中硫原子的物质的量小于0.2 mol，错误；Na2O2的阴离子为O， 0.2 mol Na2O2与水反应时，转移0.2 mol电子，正确；不能确定11.2 L Cl2是否为标准状况，故不能确定其物质的量，错误；NH3·H2O是弱电解质，1 L 含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度大于1 mol·L1，错误。23离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。答案(1)(2)如图所示：(3)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl解析离子反应中一定有离子参与反应，因此一定有电解质(化合物)参与反应。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。24在Na浓度为0.5 mol·L1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：实验序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将实验的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向实验的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(mol·L1)(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)阴离子NOCOSiOSOc/(mol·L1)？0.250.40(4)存在，其浓度至少为0.8 mol·L1解析由实验可知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有CO，其浓度为0.56 L÷22.4 L·mol1÷0.1 L0.25 mol·L1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；由加入稀盐酸能生成白色沉淀知，原溶液中一定含有SiO，发生反应的离子方程式为SiO2H=H2SiO3，且SiO的浓度为2.4 g÷60 g·mol1÷0.1 L0.4 mol·L1；由实验可知溶液中不含SO；因为2c(CO)2c(SiO)2×0.25 mol·L12×0.4 mol·L11.3 mol·L1>0.5 mol·L1，所以原溶液中一定含有K，且其浓度至少为0.8 mol·L1，不能确定是否含有NO。25实验室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有_。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L1。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，应选用_mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_。A用滤纸称量NaOHB选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线答案(1)BDE烧杯、玻璃棒(2)A(3)2.0大于重新配制(4)8.210将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(5)AC解析(2)容量瓶常用于配制一定体积、浓度的溶液，但不能用于贮存、稀释、加热等。(3)配制450 mL溶液应选用500 mL的容量瓶，故m(NaOH)0.1 mol·L1×0.5 L×40 g/mol2.0 g，定容时俯视，造成溶液实际体积小于500 mL，则所得溶液浓度大于0.1 mol·L1。(4)配制480 mL H2SO4溶液，需用500 mL容量瓶，设需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为x mL，则0.3 mol·L1×0.5 L×98 g/mol98%×1.84 g/mL×x mL，解得x8.2，所以应选择10 mL的量筒。(5)A项，滤纸上会残留NaOH，造成溶液浓度偏低；B项，容量瓶中的蒸馏水对配制溶液无影响；C项，定容摇匀后再加水，会使溶液体积变大，造成溶液浓度偏低，故选A、C。26(1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，完成并配平其反应的化学方程式：_C_K2Cr2O7_=_CO2_K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750 时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是_。(3)Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：_。答案(1)3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O(2)2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3(3)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O解析(1)还原剂是C，氧化产物是CO2，氧化剂是K2Cr2O7，还原产物是Cr2(SO4)3，由得失电子守恒可得，再根据质量守恒配平得：3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。(2)由于生成了SO2，所以CO是还原剂，由电子守恒可得2n(CO)2n(SO2)，再由n(SO2)n(SO3)，最后由质量守恒配平得2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3。(3)Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式，反应过程中Fe2被氧化为Fe3，NO被还原为NO，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平即可。- 13 -