2022年高考化学二轮复习讲义第2讲 铝及其重要化合物（作业）.doc

训练(十三)铝及其重要化合物1(2021·河北承德检测)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是()AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀AAl2O3的熔点高，可用作耐高温材料，A项正确；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝不会滴落下来，因为铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，B项错误；常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生红棕色气体，C项错误；把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，D项错误。2(2021·陕西榆林高三调研)明矾KAl(SO4)2·12H2O在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是()A回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B“沉淀”为Al2(CO3)3C“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等D上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3B回收处理废易拉罐，有利于资源的再利用，同时减少了环境污染，A项正确；NaAlO2溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，则所得“沉淀”为Al(OH)3，B项错误；明矾易溶于水，从溶液中获取明矾的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，C项正确；NaAlO2溶液中通入过量CO2，发生反应：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO，故可用过量CO2代替NH4HCO3，D项正确。3(2021·天津静海检测)下列各组物质，不能按abc(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOCAl2O3溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入CO2生成Al(OH)3，A项正确；AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3溶于NaOH溶液生成NaAlO2，B项正确；铝不能直接生成Al(OH)3，C项错误；MgCl2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加热分解生成MgO，D项正确。4(2021·原创题)下列有关铝及其化合物的说法中正确的是()A室温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显实验现象，说明铝与浓硝酸不发生反应B氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，均可用于治疗胃酸过多C明矾是常用的净水剂，净水时发生的反应为：Al33H2OAl (OH)3(胶体)3HDAlCl3溶液中加入足量氨水，产生的白色沉淀立即溶解：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OC室温下，Al在浓硝酸中发生钝化，无明显现象，A项错误；Al(OH)3用于治疗胃酸过多，而Al2O3则不能，B项错误；明矾溶于水电离产生Al3，发生水解生成Al(OH)3胶体，用于吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，C项正确；Al(OH)3不能溶于过量氨水，应为Al33NH3·H2O= Al(OH)33NH，D项错误。5(2021·湖北武汉联考)铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是()A.过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4B检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C若省略过程则铵明矾产率明显减小D向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失D过程是利用了相同温度下，NaHCO3的溶解度远小于NH4HCO3、Na2SO4和(NH4)2SO4的溶解度的性质，NH4HCO3与Na2SO4发生复分解反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4，析出溶解度较小的NaHCO3晶体，A项正确； 滤液A中含有SO及未反应的HCO等阴离子，用稀H2SO4调节pH2，HCO与H发生反应生成CO2、H2O，此时溶液B呈酸性，直接加入BaCl2溶液检验SO即可，溶液中产生白色沉淀，B项正确；省略过程，会使溶液B中混入HCO离子，而HCO与Al3会发生相互促进的双水解反应，生成Al(OH)3沉淀，导致铵明矾的产率的明显减小，C项正确；铵明矾溶液中含有的NH、Al3都能与OH发生反应，由于Al3与NH3·H2O能发生反应生成Al(OH)3沉淀，故铵明矾溶液中加入NaOH溶液后，Al3先与OH反应生成白色Al(OH)3沉淀，随后NH与OH反应生成NH3·H2O，而NH3·H2O不稳定，部分发生分解放出刺激性气体NH3，当NaOH溶液过量时，Al(OH)3与OH反应生成NaAlO2，Al(OH)3沉淀逐渐溶解，最后完全消失，D项错误。6(2021·湖南衡阳检测)某同学利用下图实验探究金属铝与铜盐溶液反应，下列说法正确的是()A由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B导致实验1、2出现不同现象的原因可能是CuCl2的溶解度比CuSO4大C实验2中生成红色物质的离子方程式：AlCu2=Al3CuD由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H)均为0.2 mol·L1的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈D实验1和2溶液中阴离子不同，可能SO的存在影响了Al与Cu2的反应，实际上Al的活泼性强于Cu，A项错误；CuSO4、CuCl2都易溶于水，实验1和2现象不同的原因可能是溶液中存在阴离子的作用，B项错误；Al与Cu2发生置换反应，离子方程式为2Al3Cu2=2Al33Cu，C项错误；对比实验1和2现象推知SO的存在影响了Al与Cu2的反应，故c(H)相同的盐酸和硫酸分别与铝反应时，盐酸反应更剧烈，D项正确。7(2021·宁夏育才中学检测)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质； 溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀， 化学反应方程式为2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH。请回答下列问题：(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是_，理由是_，写出酸化过程发生反应的化学方程式：_。 (3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为_。(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。 物质甲是_(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性_(填“合理”或“不合理”)。原因是_(若合理，则不用填写)。 解析(1)铝土矿中Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O。(2)由于Al(OH)3不溶于H2CO3等弱酸，易溶于强酸，故在工艺流程中“酸化”时，常通入过量CO2气体，其优点是Al(OH)3不会溶解，便于控制反应，且原料的价格低廉，反应的化学方程式为CO2NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3。(3)理论上每消耗6.0 g碳单质(即0.5 mol)，转移1 mol电子，则C元素由0价变为2价，据此推测反应产生CO，结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式：Al2O33C3Cl22AlCl33CO。(4)检验溶液中是否含有Fe3，常加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，则含有Fe3，否则不含Fe3。由于铝热反应所得固体中含有Fe、Al、Al2O3，而Fe3具有较强氧化性，可与Fe、Al反应生成Fe2，故不能检验出是否含有Fe3。答案(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)CO2 CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价CO2NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(3)Al2O33C3Cl22AlCl33CO(4)KSCN 不合理 Fe3能与Fe、Al反应生成Fe2，不能检出Fe3 5