第05讲 离子共存　离子的检验和推断（精练）-2022年一轮复习讲练测（原卷版）.docx

第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存离子的检验和推断（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是A常温pH=7的溶液中，K+、Fe3+可以大量共存B通入H2S至饱和的溶液中，Cl-、Cu2+可以大量共存C泡沫灭火器是利用水解原理：DZn溶于过量的浓硝酸中：2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是ABCD3（2020·四川成都市·成都七中高三一模）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A该溶液中，Ag+、K+、NO、CH3OH(CHOH)4CHO可以大量共存B向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式2Fe2+ClO+2H+=Cl+2Fe3+H2OC用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝但不褪色D向该溶液中加入浓盐酸，会产生Cl24（2020·江苏南通市·启东中学高三月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42、NO3B使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、ClC0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中：K+、Na+、OH、NO3D由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br、HCO35（2021·吉林长春市·高三三模）某工业废水仅含有表中离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：阳离子K+ Cu2+ Fe3+阴离子Cl- 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是A该废水为无色溶液BII中沉淀一定不是BaCO3C整个实验过程无氧化还原反应发生D溶液中一定含有Cl-6（2021·上海金山区·高三二模）某溶液中可能含有物质的量浓度相等的和。取少量溶液，加入过量的溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀。则原溶液中A可能有、B可能有4种离子C可能无D一定有、7（2021·上海普陀区·高三二模）已知某100溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是A肯定不存在、B的物质的量浓度为2C加入含0.2的溶液时，沉淀质量达到最大量D加入少量溶液，反应的离子方程式为8（2020·永济市涑北中学校高三月考）下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 选项离子组试剂X离子方程式AFe3+、Al3+、过量的盐酸+2H+H2O+SO2B透明溶液中：Fe3+、Cl-过量的铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+CNa+、Ba2+、Cl-NaHSO4溶液H+CO2+H2ODpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、双氧水2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OAABBCCDD9（2021·云南高三二模）某样品含有Al3+、NH、Fe2+、CO、SO、Cl-中的几种离子，将该样品溶于水后，取少量溶液做如图实验：下列说法错误的是A该样品溶液pH<7B该样品不含有COC该样品溶液中一定存在：3c(Al3+)+c(NH)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO)+c(Cl-)+c(OH-)D溶液A与过量CO2反应的离子方程式为CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3+HCO10（2021·浙江宁波市·高三一模）某固体混合物中可能含有：K+、Al3+、 Br-、等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)： 下列说法正确的是A气体A中可能含有SO2B固体混合物中一定含有Br-、和C固体混合物中一定不含Al3+D为确定固体混合物中是否含K+，需进行焰色反应实验11（2020·浙江高三期中）某混合物X中可能含有FeSO4、NaAlO2、CuSO4、Na2O2、(NH4)2SO4中的几种或全部。将X与足量水作用，得到气体Q、固体Y和碱性溶液Z。下列结论不正确的是A混合物X中Na2O2、NaAlO2至少有一种B生成的气体Q可能含有二种成分C将固体Y充分灼烧，其质量一定减少D溶液Z一定无色，加入适量硫酸可能生成沉淀12（2020·天津高三一模）有一份澄清溶液，可能含有 Na、K、NH4+、Ca2、Fe3、SO42、CO32、SO32、Cl、I中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A是否存在 Na、K需要通过焰色反应来确定B通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I肯定存在C试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32肯定不存在D肯定不存在的离子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl二、主观题（共2小题，共40分）13（2021·新疆高三模拟）（20分）现有四种溶液m，n，p、q，分别含阴阳离于、中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m，n均有沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。回答下列问题。(1)p是_，q是_(均填化学式)。(2)写出在m中逐滴滴入p，沉淀减少时发生反应的离子方程式_。(3)实验室检验q中阳离子需要的试剂或试纸是_。(4)经分析，存在于_(填m、n、p、q)溶液中，实验室常用重量法检验该溶液中 离子的浓度，步骤如下：用量筒取该溶液8.0mL并转移至小烧杯中；加入盐酸酸化，然后加入足量的溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行)；过滤所得沉淀；洗涤，烘干后得到ag固体。所用量简的规格为_。A10mL B50mL C100mL D500mL过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因可能是_。检验沉淀洗涤干净的方法是_。计算，硫酸根的浓度为_mol/L(用含a的式子表示)。14（2021·上海青浦区·高三二模）（20分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质)为原料制备。实验室提纯NaCl的流程如图：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳(1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按滴加顺序依次为_、NaOH、_(只填化学式)；洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，在提供的试剂中，选用的试剂为_。(2)操作X为用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)(3)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是_(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器a的优点是_。a.高沸点 b.强酸性 c.强氧化性对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是_。(4)设计实验测定NaCl产品中SO的含量，填写表格。操作目的/结论称取样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol/LBaCl2溶液V1mL目的：_。过滤洗涤，干燥后称得沉淀为m2g结论：样品中SO的质量分数为_。(列算式)