（新高考）重庆2021届高考押题卷 化学 学生版.docx

绝密 启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Al 27 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1新型材料在各领域中的应用越来越广泛，下列相关说法错误的是A嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能的芳纶纤维材料为主的复合材料B将脱脂棉加入深蓝色的铜氨溶液中可以制备铜氨纤维C飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料D以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2下列关于化学用语的表述错误的是ABF3的电子式： BH2S的结构式：HSHCO2的结构示意图： D乙烯的比例模型：3为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1mol NH4ClO4固体中含有NA个NH4ClO4分子B反应转移2.8mol电子时产生氯气为4.48L C常温常压下，14g N2分子中含有的中子数为7NAD反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为114不能正确表示下列反应的离子方程式是A在氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OB用石墨作阴极、铁作阳极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2C向稀硝酸中加入少量FeS：DNaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO5下列叙述中不正确的是A核酸是生命体遗传信息的分子载体，结构中含有磷酯键B氨基酸种类很多，任何一种氨基酸至少含有两个或者两个以上官能团C我国最新研制免费注射的新冠疫苗，其主要成分含有蛋白质D用来煎炸食物的花生油和牛油都是饱和高级脂肪酸甘油酯，可发生皂化反应6药物H的结构简式如图所示，下列有关药物H的说法正确的是A分子式为C16H10N2O2ClB该物质苯环上的一氯代物有6种C碱性条件下水解产物酸化后都能与NaHCO3溶液反应D1mol该物质最多能与8mol氢气加成7X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是A简单离子半径：MZWBM、Z形成的化合物中可能同时含有离子键和共价键C简单氢化物的沸点：WZDX和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构8图中实验装置不能达到相应实验目的的是A装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B装置乙防止铁钉生锈C装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D装置丁可用于制备金属锰9下列操作不能达到实验目的的是选项目的操作A证明苯和溴发生取代反应在装有苯和溴水的混合液中加入铁粉，产生的气体经四氯化碳洗气后，再通入盛硝酸银溶液的试管中，观察现象B除去NaCl固体中少量NH4Cl加热混合物C提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向混合液中加入过量Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水D检验淀粉水解生成葡萄糖向淀粉水解后的溶液中先加入足量的氢氧化钠溶液再加适量新制氢氧化铜悬浊液，加热10硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)进行综合处理的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A 滤液的主要成分是硫酸铜B“吸收”过程发生反应的氧化剂和还原剂之比为12C该流程中可以循环使用的物质是硫酸 D“电解精炼”时，当电路中转移0.2mol电子时，阳极质量减小21.6g11高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。结构如图所示。原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是A 充电时，若转移0.1mol电子，石墨电极质量将增重0.7x g B聚合物的隔膜的作用主要是允许Li+自由通过C充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCnD放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe=xLiFePO412在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H1=-164.7kJ/mol K1反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=41.2kJ/mol K2反应：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) H3=-247.1kJ/mol K3向恒压、密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化B反应的平衡常数K3=C提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂DCO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)的H=-205.9kJ/mol13通过反应： H，可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl2。在0.2MPa、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时HCl平衡转化率如下图所示。向反应体系中加入CuCl2能加快反应速率。反应： H2=125.6kJ·mol1反应： H3=-120.0kJ·mol1下列说法正确的是A反应是吸热反应B保持其他条件不变，500时，使用CuCl2，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值C增大压强能提高反应中O2的平衡转化率D在0.2MPa、500条件下，若起始，HCl的转化率不可能达到Y点的值14常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是A将0.2mol·L1 CH3COOH溶液和0.1mol·L1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH)+c(CH3COO)=2c(H+)+c(CH3COOH)Ba点时，c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH)C常温下，0.1mol/L NaF溶液的pH小于0.1mol/L CH3COONa溶液的pHD向0.1mol·L1 HF溶液中加入等体积的0.1mol·L1 NaOH溶液后所得的混合溶液中c(H+)+c(HF)=c(OH)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题第19题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：共43分。15（14分）某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究。测定黄铜矿中硫元素的质量分数将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。（1） 装置A的作用是_；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为 。（2）实验停止时熄灭酒精喷灯，还需要持续通入一段时间空气的目的是 。（3）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_；操作是 ；该黄铜矿中硫元素的质量分数为_(用含m1、m2的代数式表示)。探究验证黄铜矿在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（3）查阅资料：样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）；Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。探究a：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。试样加入试剂及操作实验现象得出结论第一份滴入几滴K3Fe(CN)6溶液_含FeO第二份滴入几滴_溶液溶液变为血红色含Fe2O3探究b：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？_。（4）为测定CuFeS2的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c mol·L1的标准液EDTA（用H2Y2表示）滴定至终点（杂质不反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS2的纯度为_。（滴定时的反应为：Cu2+H2Y2CuY2+2H+）17（14分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。I(1)利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-662kJ/molCH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955kJ/mol则反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(l) H=_。II利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H0(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)n(NO)=23充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_。Ac(NH3)c(NO)=23B1mol NH键断裂的同时，断裂1mol OH键C容器内压强不变D容器内混合气体的密度不变(3)实验测得v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。达到平衡后，仅降低温度，k正增大的倍数_（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。若在1L的恒容密闭容器中充入2mol CO和3mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为80%，则k正k逆=_L/mol（用数字表达式表示）。利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。(4)石墨II电极为_(填“正”或“负”)极，该电极反应为_。(5)写出该电池反应的方程式_。18.（15分）钾冰晶石(K3AlF6)是用作电解铝工艺的助熔剂，已知K3AlF6微溶于水。以超细含铝废渣(主要成分Al2O3，含有少量Fe3O4、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图：回答下列问题：(1)为了提高“酸浸”时速率，可以采取的措施有：_、_（填写2条）。(2)滤渣是_。(3)“氧化”过程中H2O2的作用是_（用离子方程式表示），反应液的pH控制在较低水平，原因是_。(4)“系列操作”包含_。(5)“合成”时发生反应的化学方程式为_，“萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)+6RH(有机层)2R3Fe(有机层)+3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作是_。(6)测定产品纯度：准确称量mg产品，加入高氯酸充分转化后，加入稍过量EDTA络合Al3+；过量的EDTA用c mol·L1 Pb(NO3)2标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为V1mL；向滴定后溶液中加入NH4F形成AlF同时释放出EDTA，继续用相同Pb(NO3)2标准溶液滴定，消耗标准液体积为V2mL。(已知：EDTA与Al3+、Pb2+反应的物质的量之比均为11，杂质不参加反应)则产品中钾冰晶石的纯度为 。（二）选考题（共15分，请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）19人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。（1）Cu+的核外电子排布式为_。（2）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，SO的立体构型是_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。（3）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_，反应的离子方程式为_。（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CHCH+2HCHOOHCCH2CH2OH。则OHCCH2CH2OH中碳原子杂化方式有_。（5） 利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，）。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子。若Cu2O晶体密度为d g·cm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=_。20（15分）芳香族化合物I在消灭或抑制植物生长方面具有很高的选择性，其合成路线如下：已知：R1CHO+R2NH2R1CH=NR2回答下列问题：(1)A中含有的官能团为_，由B生成C的反应类型为_。(2)D的结构简式为_，H的结构简式为_。(3)由E生成G的化学方程式为_。(4)芳香族化合物J的相对分子质量比A少14，且发生银镜反应，J的同分异构体有 种。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1221的结构简式为_。(5)参照上述合成路线，设计由和为原料制备的合成路线：_(无机试剂任选)。