微专题12 铝三角及其转化关系-备战2022年高考化学考点微专题（原卷版）.doc

微专题12 铝三角及其转化关系1Al3、Al(OH)3、AlO之间的转化关系实现上述各步转化的离子方程式：(1)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHAl33AlO6H2O=4Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)Al34OH=AlO2H2O(4)AlO4H=Al32H2O(5)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAlOHH2O=Al(OH)3(6)Al(OH)3OH=AlO2H2O2与Al(OH)3沉淀生成有关的图象分析(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图象(从上述转化关系中选择符合图象变化的离子方程式，下同)。操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失图象方程式序号AB：(1)BD：(6)AB：(3)BC：(1)(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象。操作偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失图象方程式序号AB：(5)BC：(2)AB：(4)BC：(1)3.可溶性铝盐与强碱反应的计算规律(1)求产物Al(OH)3的量当n(OH)3n(Al3)时，nAl(OH)3n(OH)；当3n(Al3)n(OH)4n(Al3)时，nAl(OH)34n(Al3)n(OH)；当n(OH)4n(Al3)时，nAl(OH)30，无沉淀。(2)求反应物碱的量若碱不足(Al3未完全沉淀)，n(OH)3nAl(OH)3；4向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图象如下。(假设Mg2、Al3结合OH能力相同)分析图象的变化情况，依次写出各阶段的离子方程式：(1)OA：_。(2)AB：_。(3)BC：_。(4)CD：_。5向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图象如下：分析图象的变化情况，写出各阶段的离子方程式：(1)OA：_。(2)AB：_。(3)BC：_。(4)CD：_。6与Al3、AlO有关的离子反应的一般规律(1)当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H、NH、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH先与H反应，再与Mg2、Al3反应生成沉淀，再与NH反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。(2)AlO与HCO的反应不属于水解相互促进的反应，而是HCO电离出的H与AlO发生反应：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。 【典例精析】1向0.1 L浓度均为0.1 mol·L1的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。下列图象正确的是()2Al3、AlO形成Al(OH)3图像的综合分析如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是()A.线表示Al3的物质的量的变化B.x表示AlCl3的物质的量C.线表示Al(OH)3的物质的量的变化D.线表示AlO的物质的量的变化【专题精练】1向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)=1：1CAB段反应的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3D向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀2现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ）A6：1B1：3C2：3D3：13将一定质量的合金投入稀溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，生成沉淀的质量与所加溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是A合金中的质量比为B生成的气体体积为C；D合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为4将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原溶液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别为A2 mol、3 mol、8 molB3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 molD3 mol、2 mol、4 mol5某同学设计了两种方案制备氢氧化铝，所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3 mol/L。下图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是方案一：方案二：Aa曲线表示的是向X溶液中加入稀盐酸溶液B方案二比方案一生成更多的气体C在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同D若M点以后再继续滴加相应的酸和碱，a，b两条曲线将重合为一条6在100mL含Mg2+、Al3+、NH、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与沉淀的物质的量(mol)关系如图。下列叙述不正确的是（ ）Ax-y=0.01molB原溶液中c(Cl-)=1.65mol/LC原溶液的c(H+)=0.2mol/LD原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=4：17某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H、K、Al3、Mg2阴离子OH、将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。下列说法不正确的是A上述混合溶液中一定大量含有H、Al3、Mg2、B图中a=4Cb=7，c=9D此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成8现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有、中的几种，向其中通入气体，产生沉淀的量与通入的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A该溶液中能确定存在的离子是、B肯定不存在的离子是、C若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/LDOA段反应的离子方程式：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+9下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从AF中选择符合表中各题要求的序号填入表中：溶 液加入的物质答案序号饱和石灰水CO2AlCl3溶液过量NH3含少量NaOH的NaAlO2过量CO2含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀盐酸MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至过量NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量10把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示.试回答：(1)A点的沉淀物的化学式为_，B点的沉淀物的化学式为_。(2)原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是_g。(3)Q点HCl溶液加入量是_mL.11某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_，其物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_。12数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和以下图像作答：.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像如图：分析图像的变化情况，回答下列问题：(1)OH、CO、HCO、AlO、Al(OH)3这五种微粒与H反应的先后顺序依次为_。(2)依次写出各阶段的离子方程式：OA：_。AB：_CD：_II.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各200 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.3 mol·L1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(3)在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(4)在B情况下，溶质是_(填化学式)(5)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。