（新）专题15 化学反应速率和化学平衡-2022年高考化学一轮复习高频考点集训（原卷版）.docx

专题15 化学反应速率和化学平衡一、单选题1下列叙述正确的是()A铝单质可以从MnO2中置换出MnB海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋之素”C我国华为Al芯片已跻身于全球Al芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变2反应，700时平衡常数为1.47。下列说法正确的是A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动C绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态D900时平衡常数小于1.473可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。ABCD4某科研小组利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A过程中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B过程的反应为C理论上每产生需要D流程中可循环利用的物质是TBA、CuCl5在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g)2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是Av(正) 减小， v(逆) 增大Bv(正) 增大， v(逆) 减小Cv(正) 、v(逆) 都减小Dv(正) 、v(逆) 都增大6密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，R的体积分数随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是( )A正反应为吸热反应，L是气体B正反应为吸热反应，L是固体或液体C正反应为放热反应，L是气体D正反应为放热反应，L是固体或液体7在t时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：压强c(A)重新达到平衡所需时间第一次达到平衡2×105Pa0.08mol/L4min第二次达到平衡5×105Pa0.20mol/Lxmin第三次达到平衡1×106Pa0.44mol/L0.8min则下列有关说法中不正确的是（ ）A第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B维持压强为2×105Pa，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mo1气体C当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为K=Dm+n=p，x=08甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是A过程吸收能量B过程中，形成了OH键和CS键C该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率D硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应9一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是A不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源B选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340 左右Ca 点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了D其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小10下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D使用过量的空气以提高的利用率11关于一定条件下的化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)H<0。下列说法正确的是（ ）A恒温恒容时充入H2，正反应速率增大，平衡右移B恒温恒容时充入He，正反应速率增大，平衡右移C压缩体积加压，正、逆反应速率不变，平衡不移动D升温，正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡右移12一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5 (g) PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是( )容器编号物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的平衡浓度/(mol·L-1)0.4000.20.600.20.800A反应达到平衡时，容器I中比容器中的小B反应达到平衡时，容器I与容器中的总压强之比为34C反应达到平衡时，容器中的体积分数小于D反应达到平衡时，容器中0.4mol/L<c(PCl5)<0.8 mol/L13一定温度时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：024680下列说法正确的是A反应在前2s的平均速率B保持其他条件不变，体积压缩到，平衡常数将增大C相同温度下，起始时向容器中充入，达到平衡时，的转化率等于D保持温度不变，向该容器中再充入、，反应达到新平衡时增大14在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气，恒温T1和恒压P1条件下进行如下反应： H1= -208.8kJ· mol-1，达平衡时容器的体积为2L，苯的转化率为50%。下列有关说法正确的是( )A苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应己达平衡状态B反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应己达平衡状态C在原平衡基础上，再向容器中充入3mol苯蒸气，平衡逆向移动D在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大二、综合题15由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，固体A和D组成元素相同，X可由蓝色溶液F与过量的浓的强碱性溶液B反应获得。请回答： (1)X的化学式_。(2)写出F+BX反应的离子方程式：_。(3)黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D，同时生成一种单质，写出该反应的方程式：_。已知CuCl晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为：CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黄色，aq)。实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2+SO2+8Cl+2H2O=2+4H+；(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq）反应结束后，取出三颈烧瓶中的混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。(4)反应过程中要通入过量SO2的原因是：_。(5)欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_。16某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象。室温下，的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。回答下列问题：(1)探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。假设1：_对该反应有催化作用。实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。结论：假设1不成立。假设2：对该反应有催化作用。方案：向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是_。方案：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：，该实验能够证明假设2成立的理由是_。查阅资料：溶于水可以生成和_。向盛有铜片的溶液A中加入，铜片上立即产生气泡，实验证明对该反应也有催化作用。结论：和均对Cu与的反应有催化作用。(2)试从结构角度解释在金属表面得电子的能力强于的原因_。(3)Cu与稀硝酸反应中参与的可能催化过程如下。将ii补充完整。iii_iii(4)探究的性质。将一定质量的放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至时，剩余固体质量变为原来的，则剩余固体的化学式可能为_。17纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为_、_。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20°C，100gH2O时）36.021.79.637.2（2）写出装置I中反应的化学方程式_。从平衡移动角度解释该反应发生的原因_。操作的名称是_。（3）写出装置II中发生反应的化学方程式_。（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用_。（5）该流程中可循环利用的物质是_。（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是_。a向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量b向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积c向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量18NO是大气污染物之一，能催化O3分解，破坏大气臭氧层，在空气中参与产生光化学烟雾。科学家研究用负载Cu的ZSM-5分子筛作催化剂对NO催化分解，获得了良好效果，利用催化剂分解NO进行脱硝的原理为2NO(g)N2(g)+O2(g) H回答下列问题：(1)已知：NO(g) = N(g)+O(g) H1=+631.8kJmol-1N2(g) = 2N(g) H2=+941.7kJmol-1 O2(g) = 2O(g) H3=+493.7kJmol-1则NO分解反应的H=_。 (2)由NO和He组成的实验混合气112mL(标况)，其中NO体积分数为4.0%，在催化剂作用下于密闭容器中，在50kPa恒压条件下进行反应，催化剂表面活性中心(M)的含量为8×10-6mol。如图是NO平衡转化率和分解反应选择性随温度的变化曲线。脱硝反应的温度选定在300，原因是_。反应20s，测得平均每个活性中心上NO分解的分子数为5.25，此时分解反应的转化率为_。研究表明，脱硝分解反应中，正反应速率 ，逆反应速率 。300时，分解反应达到平衡，此时=_(p分=p总×物质的量分数)。(3)研究者对NO在该催化剂上的分解反应提出如下反应机理，分解产生的O2浓度增大易占据催化剂活性中心M。 ：NO+MNO-M 快 ：2NO-MN2+2O-M 慢 ：2O-MO2+2M 快三个反应中，活化能较高的是_(填“”、“”或“”)，反应要及时分离出O2，目的是_。19减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用。回答下列问题：（1）在催化剂存在下可将CO2应用于生产清洁燃料甲烷，相关反应如下：主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H1副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJ·mol-1已知：H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ·mol-1H1=_kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡产率的反应条件是_(至少写两条)。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_。T时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图1所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是_，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=_时，甲烷产率最高。若该条件CO的产率趋于0，则T时主反应的平衡常数K=_。（2）可利用NaOH溶液捕获CO2。若过程中所捕获的CO2刚好将NaOH完全转化为Na2CO3，则所得溶液中c(Na+)_c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)（填“>”、“<”或“=”）；若所得溶液中c(HCO)c(CO)=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）