（新）2022年高考化学模拟卷01（解析版）.doc

2021高考化学模拟卷01化 学(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：Ni 59 As 75一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、生产科技密切相关。下列叙述正确的是( )A古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同B高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料C垃圾焚烧处理法能有效利用生活垃圾中的生物质能D我国北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度晶体硅【答案】D【解析】A“甲骨”主要成分是碳酸钙，而“丝帛”主要成分是蛋白质，两者成分不同，故A错误；B增强聚四氟乙烯板，是有机高聚物，属于有机高分子材料，B错误；C生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能，利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，C错误；D计算机的芯片材料是使用高纯度硅制成的，D正确；故选D。8从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔获海默症。下列关于calebinA的说法正确的是( )A分子式为C21H18O7B可与FeCl3溶液发生显色反应C苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D1mol该分子最多与10molH2发生加成反应【答案】B【解析】根据该有机物的结构简式，该结构中含有酚羟基、醚基、酯基、羰基、碳碳双键、苯环等结构，A从结构分析，分子式为C21H20O7，故A错误；B由上述结构可知，该结构中含酚-OH，与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；C由上述结构可知，该结构中结构不对称，苯环上分别含3种H，苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，故C错误；D由上述结构可知，该结构中含两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，均与氢气发生加成反应，每个苯环可以与3个氢气加成，每个双键可以与1个氢气加成，每个羰基可以与1个氢气加成，则1mol该分子最多与3×2+2+1=9mol H2发生加成反应，故D错误；答案选B。9下列实验方案中，可以达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+ 向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液C清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗D测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上AABBCCDD【答案】C【解析】A. 苯酚与溴水生成的三溴苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质溴，A项错误；B. 铁氰化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；C. 碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，C项正确；D.醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，D项错误；答案选C。10文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是A该反应有助于除去温室气体CO2BFe(CO)5中Fe的化合价为+2C该催化循环中Fe的成键数目未发生变化D该反应的化学方程式可表示为：CO +H2OCO2 +H2【答案】D【解析】题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5为催化剂。机理图中，凡是出现在历程中进去的箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间产物。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目、配体种类等均发生了变化，并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，同时参与反应的还有OH-，故OH-也可以看成是另一个催化剂或反应条件。A由分析可知，该反应不是除去温室气体CO2，而是生成了温室气体CO2，A错误；BFe(CO)5中的配体CO为中性分子，Fe的化合价为0,故B错误；C由分析可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目、配体种类等均发生了变化，C错误；D由分析可知，反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，Fe(CO)5为催化剂，OH-可以看成是另一个催化剂或反应条件，故总反应为CO +H2OCO2 +H2，D正确；故选D。111919年，卢瑟福利用粒子轰击短周期非金属原子X，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：XHeYH，其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中不正确的是A原子半径：XYBX的氧化物对应水化物为一元强酸CY的中子数为9D元素X、Y能形成多种化合物【答案】B【解析】元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，则X为N元素，其质子数为7，所以Y的质子数为7+2-1=8，Y为O元素，根据上述分析可知：X是N，Y是O元素。A同一周期元素原子序数越大，原子半径越小，原子序数：NO，则原子半径：NO，即原子半径：XY，A正确；BN元素能够形成多种氧化物，其中N2O5对应的酸HNO3是一元强酸，而N2O3对应的酸HNO2是一元弱酸，B错误；CY是O，质子数是8，由于原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则Y的中子数为17-8=9，C正确；DX是N，Y是O元素，二者可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多种化合物，D正确；故合理选项是B。12海水中锂资源非常丰富，但是海水中的锂浓度低，很难被提取出来。我国科学家设计了一种太阳能驱动下，利用选择性固体陶瓷膜电解海水提取金属锂的装置(示意图如图)，该装置工作时，下列说法不正确的是A该装置主要涉及的能量变化：太阳能电能化学能B催化电极上的电极反应式：2Cl-2e-= Cl2C有机电解质可以用锂盐的水溶液代替D工作时，铜箔作阴极【答案】C【解析】A根据图示可知：太阳能转化为电能，然后利用太阳能电解海水提取金属锂，实现了电能转化为化学能，因此该装置主要涉及的能量变化：太阳能电能化学能，A正确；B在催化电极上，电子流出，发生氧化反应，根据图示可知是海水中的Cl-失去电子被氧化为Cl2，故该电极为阳极，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-= Cl2，B正确；C在固体陶瓷膜上部区域是有机电解质，下部区域为海水，有机物与海水互不相溶，只允许Li+通过，锂是活泼金属，阴极铜箔生成的锂会与水反应，故不能用锂盐的水溶液代替有机电解质，C错误；D根据图示可知电子流入铜电极，Li+在Cu电极上得到电子被还原为Li单质。在电解池中，电子流入的电极为阴极， 故铜电极为阴极，D正确；故合理选项是C。1325时，用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法正确的是( )AH2A 为弱酸，其 Ka1 约为 104B滴定过程中，当 pH=5 时，c(Na+)>3c(A2)C向 H2A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应后溶液显碱性D已知 H2CO3 的 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则足量 Na2CO3 溶液中滴入少量 H2A 溶液， 发生的离子反应为. H2A+2 = 2 + A2-【答案】D【解析】由图可知，H2A 为二元弱酸，Ka1= ，Ka2= ，当=0时，溶液中=，同理当=0时，=，电离常数Ka1>Ka2，由图可知，曲线 I 表示 和的关系，曲线 II 表示和的关系。A由分析可知，H2A 为二元弱酸，曲线 I 表示 和的关系，当=0时，溶液中=，则Ka1为102，故A 错误； B由图可知，当=3时，=2，则Ka2= =10-3×10-2=10-5，当 pH=5 时，溶液中c(HA- )=c(A2- )，由电荷守恒 c(H+ ) + c (Na+ )c (OH-)+ c (HA- )+2 c (A2- )可得c (H+ )+c(Na+ )c(OH-)+3c(A2- )，则c(Na+ )-3c(A2- )c(OH-)-c(H+ )<0， c(Na+ )<3c(A2-)，故B 错误；C向 H2A 溶液中加入等体积等浓度 NaOH 溶液，完全反应后生成 NaHA 溶液，H2A的二级电离常数Ka2=10-5，A2-的二级水解常数Kh2=10-12< Ka2，则NaHA 溶液电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故C 错误；D由电离常数可知，酸的电离程度的大小顺序为H2A>HA->H2CO3>，则过量 Na2CO3溶液中与H2A 溶液反应生成NaHCO3和Na2A，反应的离子方程式为. H2A+2 = 2 + A2-，故D 正确；故选D。二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL4.6mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需_。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_。(3)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为，写出此反应的离子方程式_。(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时使转化为，但溶液的pH不能超过8，其理由是(用离子方程式表示)_。(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_。(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。【答案】(每空2分)(1)12.5 500mL容量瓶 (2)升高温度(加热)或搅拌 (3)2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O+8H+ (4)pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr()回收与再利用 (5)Mg2+、Ca2+ (6)3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4+Na2SO4+2NaOH 【解析】向含铬污泥中加入稀硫酸和水并将溶液pH调节为1，根据信息知，硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，然后过滤，向滤液中加入双氧水，发生2Cr3+3H2O2+H2O=+8H+，Cr3+被氧化生成，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH=8，根据表中数据知，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，且溶液中转化为，然后过滤，向滤液中加入钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，最后向溶液中通入二氧化硫，发生反应2+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4+SO+2OH-，(1) 实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL4.6mol·L-1的硫酸需要用500mL容量瓶，需量取浓硫酸为=0.125L=12.5mL，配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：12.5；500mL容量瓶、胶头滴管；(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高温度(加热)、搅拌，故答案为：升高温度(加热)、搅拌；(3)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O，同时生成氢离子，离子方程式为2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O+8H+，故答案为：2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O+8H+；(4)碱性条件下Cr2O转化为CrO，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO，但溶液的pH不能超过8，其理由是pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr()回收与再利用，故答案为：pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr()回收与再利用；(5)钠离子交换树脂交换的离子是Mg2+、Ca2+，从而除去杂质离子Mg2+、Ca2+，故答案为：Mg2+、Ca2+；(6)上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式为3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4+Na2SO4+2NaOH，故答案为：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4+Na2SO4+2NaOH。27（14分）一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：已知：和反应生成，同时有少量及其他氯化物生成。常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。的沸点为，的沸点为，硫的熔点为、沸点为。回答下列问题：(1)实验过程中，从装置中逸出的气体为_(填化学式)，装置中盛放的试剂是_。(2)对装置进行加热的合适方式是_(填标号)。选项ABCD加热方式水浴甘油浴沙浴锡浴极限温度/98220400600(3)装置D中的错误之处是_(写一处即可)。(4)装置F的作用是_(写一点即可)。(5)纯化：向粗产品中加入的单质硫和的活性炭，后续操作是_。(6)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_。(7)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，已知产物之一为Na2S2O3，该反应的离子方程式为_。【答案】（除标注外，每空2分）(1)Cl2、H2O和HCl 浓硫酸（1分）(2)BC (3)冷却水不该从上端通入(或不应该用球形冷凝管)（1分）(4)防止水蒸气进入装置E中导致S2Cl2水解(或吸收未反应的Cl2及HCl) (5)蒸馏，收集138的馏分(6)2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl (7)4S+6OH-=2S2-+3H2O 【解析】(1)由于浓盐酸具有易挥发性，所以用浓盐酸与漂白粉反应制取氯气时，产物中会混有氯化氢气体以及水蒸气；由于极易水解，所以A中制取的氯气应干燥后才能与S反应，在实验中通常用浓硫酸作为氯气的干燥剂，故答案为：、和；浓硫酸；(2)由已知可知：的沸点为138、S的沸点为444.6，所以C中的温度应控制在138444.6之间，综上分析可得甘油浴以及沙浴能满足该条件，而水浴温度达不到的沸点，锡浴温度过高，在蒸出的产品中含有S，故答案选BC；(3)冷却水的流向应为下进上出，冷凝管应选用直型冷凝管而不是球形冷凝管，故答案为：冷却水不该从上端通入(或不应该用球形冷凝管)；(4)由于极易水解，为了防止与空气中的水蒸气接触而水解，则用盛有碱石灰的球形干燥管来吸收空气中的水蒸气；及为对环境有害的气体，所以在实验中要对这两种气体进行处理，故用碱石灰可吸收未反应及；故答案为：防止水蒸气进入装置中导致水解(或吸收未反应的及)；(5)由于单质硫的熔点为112.8、沸点为444.6，活性炭的的熔点和沸点均较高，而的沸点为138，所以纯化的后续操作为：蒸馏，收集的馏分，故答案为：蒸馏，收集的馏分；(6)由已知可得易水解，且试管口有白雾以及淡黄色固体和能使品红溶液褪色的物质，则其水解的产物为S、以及HCl，所以其水解方程式为：，故答案为：。(7)S与热的浓NaOH溶液反应生成Na2S2O3，S被氧化，根据氧化还原反应的规律，则还有S被还原成Na2S，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为4S+6OH-=2S2-+3H2O；故答案为：4S+6OH-=2S2-+3H2O。28.（15分）含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值。回答下列问题：(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2 NH3(g) +CO2(g)NH2COONH4(s) H1反应：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s) + H2O(g) H2= +72.5 kJ/mol总反应：2 NH3(g) +CO2(g)CO( NH2)2(s) +H2O(g) H3= -87.0 kJ/mol反应I的H1=_kJ/ mol。对反应，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_。A升高温度 B增大压强 C提高原料气中CO2(g)的比例 D使用高效催化剂一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应，下列不能说明反应I达到化学平衡状态的是_。A混合气体的平均相对分子质量不再变化B容器内气体总压强不再变化C2v正(NH3)=v逆(CO2)D容器内混合气体的密度不再变化(2)用惰性电极电解KHCO3溶液可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO-)和，其电极反应式为_；若电解过程中转移1 mol电子，则阳极生成气体的体积为_L (标准状况)。(3)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，一定条件下往恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应、反应与反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：催化剂效果最佳的反应是_(填“反应”、“反应”、“反应”)。b点v(正)_v(逆) (填“”、“”、“=”)若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_。c点时总压强为p，该反应的平衡常数=_(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。【答案】(1)-159.5（2分）BC（1分）C（2分） (2)2CO2+2e-+H2O=HCOO-+ （2分） 5.6 （2分） (3)反应（1分）（1分）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分） （2分） 【解析】(1)反应：2 NH3(g) +CO2(g)NH2COONH4(s) H1反应：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s) + H2O(g) H2= +72.5 kJ/mol总反应：2 NH3(g) +CO2(g)CO( NH2)2(s) +H2O(g) H3= -87.0 kJ/mol利用盖斯定律，将反应-反应，即得反应I的H1=(-87.0-72.5)kJ/ mol=-159.5 kJ/ mol。A因为正反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，NH3平衡转化率降低，A不符合题意；B因为反应物的气体分子数大于生成物的气体分子数，所以增大压强，平衡正向移动，NH3平衡转化率提高，B符合题意；C提高原料气中CO2(g)的比例，平衡正向移动，NH3平衡转化率提高，C符合题意；D使用高效催化剂，加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但NH3平衡转化率不变，D不符合题意；故选BC。A混合气体的质量、物质的量都随平衡移动发生改变，当平均相对分子质量不再变化时，反应达平衡状态，A不符合题意；B容器内气体的物质的量随平衡移动发生改变，压强在不断改变，当总压强不变时，反应达平衡状态，B不符合题意；C当2v正(NH3)=v逆(CO2)时，各物质的浓度仍在不断改变，反应未达平衡状态，C符合题意；D达平衡前，容器内混合气体质量在不断改变，而气体的总体积不变，所以平衡前密度在不断改变，当密度不再变化时，反应达平衡状态，D不符合题意；故选C。答案为：-159.5；BC；C；(2)在阴极，空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO-)和，其电极反应式为2CO2+2e-+H2O= HCOO-+；若电解过程中转移1 mol电子，则阳极水失电子生成氧气，关系式为O24e-，则生成气体的体积为=5.6L (标准状况)。答案为：5.6；(3)从图中可以看出，相同温度时，反应中CO2的转化率最大，所以催化剂效果最佳的反应是反应。在b点后，反应继续正向进行，则b点v(正)v(逆) 。若此反应在a点时已达平衡状态，从图中可以看出，继续升高温度，CO2的转化率降低，则平衡逆向移动，所以a点的转化率比c点高的原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动。c点时，CO2的平衡转化率为，则可建立如下三段式：c点时总压强为p，该反应的平衡常数=。答案为：反应；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：(1)锰、锝、铼位于同一副族相邻位置。类比锰，写出基态锝原子的价层电子排布式_。(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_(填编号)。AAr BAr CAr DAr(3)铁制容器在储存N2O4液体时，会腐蚀生成离子化合物N4O6Fe(NO3)42，N4O的离子为平面结构，其结构图如图1，中心N原子的杂化类型为_。(4)EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18.符合EAN规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知Fe(CO)5和Ni(CO)x均符合EAN规则，性质稳定，而Co(CO)4则容易在化学反应中表现氧化性。x=_。从结构角度解释Co(CO)4则容易在化学反应中表现氧化性的原因_。(5) Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图2所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三棱柱，其中晶胞下方As原子坐标为(1/3，2/3，1/4)。Ni的配位数为_。已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，NA为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为_g/cm3【答案】（除标注外，每空2分）(1)4d55s2 (2) A (3)sp2杂化 (4)4 Co(CO)4价层为17电子，不符合EAN规则，得到一个电子，转化为18电子更稳定，故表现氧化性 (5) 6 268/(1030a2cNA) （3分） 【解析】(1)锰、锝、铼位于同一副族相邻位置，锰价层电子排布式为3d54s2，则基态锝原子的价层电子排布式为4d55s2；(2) A项为Fe3+的基态，B项为Fe2+的基态，C项为Fe2+的激发态，D项为Fe3+的激发态，Fe3+的基态3d为半充满，最稳定，失去一个电子需要的能量最高，则电离最外层的一个电子所需能量最大的是A；(3)如图，中心N原子周围有3个氧原子，且无孤电子对，则杂化类型为sp2杂化；(4)Ni为28号元素，价层电子排布式为3d84s2，价电子数为8，每个CO提供2个电子，则有10+2x=18，解得 x=4； Co(CO)4价层电子为9+2×4=17，不符合EAN规则，易得到一个电子，转化为18电子更稳定，所以表现氧化性的原因为Co(CO)4价层为17电子，不符合EAN规则，得到一个电子，转化为18电子更稳定，故表现氧化性；(5) 晶胞含Ni原子2个，As原子2个，化学式为NiAs；配位数之比应为11，故Ni的配位数为6；由底部As的坐标，以及与As配位的Ni形成正三棱柱可判断，该三棱柱底面为正三角形，晶胞底面夹角为60°和120°，故晶胞密度为268/(1030a2cNA)。36化学选修5：有机化学基础(15分)苯丙酸乙酯H()是一种重要的化工产品，常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下：已知：(R表示羟基)。回答下列问题：(1)A的化学名称为_；B的结构简式为_。(2)反应的反应类型为_。(3)反应需要的试剂及条件分别为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体_。i苯环上含3个取代基；ii既能发生银镜反应，又能发生水解反应；iii核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为。(6)参照上述合成路线及信息写出以乙烯为原料制备丁二酸()的合成路线：_。(无机试剂任选)【答案】(1)苯乙烯 （2分） （2分） (2)取代反应 （2分） (3)乙醇、浓硫酸、加热 （2分） (4)+CH3COOCH2CH3+H2O （2分） (5) 或（2分） (6)（3分） 【解析】根据信息和D的结构可得出C的结构为，再根据信息得到B的结构为，A到B发生加成反应，则A为，CH3COOCH2CH3和反应得到和水，G()加成反应得到H()，D()和乙醇发生酯化反应得到H。(1)根据前面分析可知：A()的名称为苯乙烯；B的结构简式为；故答案为：苯乙烯；。(2)由信息可知反应为取代反应；故答案为：取代反应。(3)反应为酯化反应，需要的试剂及条件分别为乙醇、浓硫酸、加热；故答案为：乙醇、浓硫酸、加热。(4)反应的化学方程式为；故答案为：。(5)D的同分异构体，苯环上含3个取代基；既能发生银镜反应，又能发生水解反应；说明含甲酸酯，核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为，同时满足题中条件的D的同分异构体为：或；故答案为：或。(6)乙烯先与氯气发生加成反应生成，根据信息和HCN发生取代反应生成，根据信息在酸性条件反应生成丁二酸()的合成路线为；故答案为：。