（新）2022年高考名校考前提分仿真卷 化学（五）教师版.doc

此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 【最后十套】2021年高考名校考前提分仿真卷化 学 （五）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Y 89一、选择题（每小题6分，共42分。）7下列有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法错误的是江西省博物馆商·双面神人头像浙江省博物馆战国·漆器湖南省博物馆西汉·丝质素纱禅衣故宫博物院北宋·千里江山图像身合金-青铜表面涂漆-有机物禅衣原料-纤维素彩色矿物颜料-无机物ABCD【答案】C【解析】A双面神人头像主要材料为青铜，青铜属于合金，故A正确；B漆器中的漆指的是树漆，树漆是漆树树干韧皮部采割的汁液，是一种天然的水乳胶漆，为优质涂料，属于有机物，故B正确；C丝质素纱禅衣中的丝指的是蚕丝，蚕丝主要成分为蛋白质，而不是纤维素，故C错误；D彩色矿物颜料即是无机颜料，是具有无机性质的有色颜料，属于无机物，故D正确；答案选C。8将空气中CO2捕获，使其转化为甲醇是体现“碳达峰、碳中和”理念。图是科学家以金属钌作催化剂实现了这种转化，下列相关叙述错误的是A本转化常采取蒸馏法将甲醇和水进行分离B由第1步至第4步转化总反应的化学方程式是CCO2的结构式：O=C=OD金属钌可大大提高该反应的化学反应速率和反应物的转化率【答案】D【解析】A甲醇与水互溶，二者的沸点相差较大，可用蒸馏法分离二者，故A正确；B由第1步至第4步，CO2与H2合成CH3OH，转化总反应的化学方程式是，故B正确；CCO2的O原子和C原子共用2对电子对，结构式：O=C=O，故C正确；D催化剂不影响化学平衡，属钌不改变反应物的转化率，故D错误；故答案为D。9螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是A分子式为C5H8OB所有碳原子处于同一平面C是环氧乙烷（）的同系物D一氯代物有3种（不考虑立体异构）【答案】A【解析】A分子式为C5H8O，A正确；B两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C环氧乙烷（）只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；D三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D错误；故选A。10短周期元素X、Y、Z、W、M，原子序数依次增大，X与Z可形成离子化合物ZX，Y与M同主族，其L层电子数之和为14，W为金属元素。下列判断错误的是 A元素的非金属性：YMXBX、Z分别与Y可形成原子数之比为11的物质C氧化物的水化物碱性：WZDW与Y形成的化合物可能属于两性氧化物【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，根据Y与M同主族，其L层电子数之和为14，可知Y的最外层电子数为6，是O元素，则M为S元素；X、Z可形成离子化合物ZX，只可能为NaH，则X为H元素，Z为Na；W为金属元素，为Mg或Al。由分析可知：X为H，Y为O，Z为Na，W为金属元素，为Mg或Al，M为S：A元素的非金属性：OSH，A正确；BH元素与O元素可以形成H2O、H2O2，钠与氧可以形成Na2O、Na2O2，B正确；C氧化物的水化物碱性：NaOHMg(OH)2或Al(OH)3，C错误；DW与Y形成的化合物为氧化镁或氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，D正确；答案选C。11下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中钠与水反应更剧烈乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱B将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色石蜡油加强热产生的气体是乙烯C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝插入约50的乙醇中铜丝能保持红热，反应后溶液有刺激性气味乙醇的催化氧化反应是放热反应D向苯酚钠溶液中通二氧化碳溶液变浑浊苯酚的酸性比碳酸的弱【答案】B【解析】A金属钠与水反应剧烈，而金属钠与乙醇反应比较缓慢，这说明H2O电离出H+能力强于乙醇电离出H+能力，推出乙醇中的氢的活泼性比水中氢的弱，故A不符合题意；B石蜡油与碎瓷片混合加强热，碎瓷片作催化剂，使石蜡油分解，产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该气体中含有不饱和烃，不一定是乙烯，故B符合题意；C灼热铜丝，发生2Cu+O22CuO，将铜丝插入乙醇中，黑色变为红色，发生CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O，即总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应为乙醇的催化氧化反应，铜丝保持红热，说明该反应为放热反应，故C不符合题意；D碳酸的酸性强于苯酚的酸性，因此发生的反应是C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，常温下苯酚在水中溶解度较小，溶液变浑浊，故D不符合题意；答案为B。12用质子导体固体氧化物燃料电池(PSOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃电力”联产。下列说法正确的是A催化剂促进化学能转变为电能BO2由负极迁移至正极C负极上发生的电极反应为C3H8-2e=C3H6+2H+D电池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O【答案】B【解析】A该装置为燃料电池，则催化剂能促进化学能转变为电能，A正确；BO2作正极，得电子后形成O2，O2带负电荷，会在正极上与H+结合形成H2O，B错误；C通入燃料C3H8的电极为负极，在负极上C3H8失去电子变为C3H6，故负极的电极反应式为：C3H8-2e=C3H6+2H+，C正确；D在电池的正极上O2得到电子变为O2，然后再与H+结合形成H2O，故正极的电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O。负极电极反应式为：C3H8-2e=C3H6+2H+。由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以将正极、负极电极反应式叠加，可得总反应方程式为：2C3H8+O2=2C3H6+2H2O，D正确；故合理选项是B。13HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的组成分数为，(其中X为HA或A)。常温条件下，与的关系如图所示，下列说法正确的是A为HA的分布曲线BHA的电离常数的数量级为C时，溶液中D若升高温度，点移动趋势向左【答案】D【解析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，碱性增强，使HAH+A平衡正向移动，此时c(A)增大，c(HA)减小，所以是HA的曲线，是A的曲线，A项不符合题意；Ba点时，c(HA)=c(A)，pH=4.76，即c(H+)=104.76mol/L，100.24×105mol/L，所以数量级为105，B项不符合题意；C由图像知，pH=5时，偏高，即c(A)更大，C项不符合题意；Da点时，c(HA)=c(A)，温度升高，Ka增大，即c(H+)增大，pH减小，a点向左移动，D项符合题意；故正确选项为D。二、非选择题（共43分）26（15分）某研究小组制备高纯NaI可按下列步骤进行，在三颈烧瓶中先加入高纯水，然后按NaHCO3与I2和水合肼的投料顺序分批加入。已知：I2(s)+I(aq)=I(aq)。水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I，本身被氧化为无毒物质。NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。请回答：(1)I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO和IO。若生成IO和IO的物质的量之比为11，则该反应的离子方程式为 。加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是 。I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为4070，不宜超过70的原因是 。(2)水合肼(N2H4·H2O)与IO反应生成NaI，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)三颈烧瓶内的物质充分反应后得到pH为6.57的溶液，经以下步骤得粗NaI溶液：将溶液的pH调整为910，在100下保温8h，得到溶液A；将溶液A的pH调整为34，在7080下保温4h，得溶液B；将溶液B的pH调整为6.57，得溶液C；在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置1024h后，过滤除杂得粗NaI溶液。上述操作中，操作中试剂为_，操作中试剂为_。AHI BNaOH CNH3·H2O D高纯水(4)将上述粗NaI溶液得到NaI·2H2O的粗产品，采用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有_。A直形冷凝管 B球形冷凝管 C烧杯 D抽气泵采用“减压蒸发”的优点为_。(5)将制备的NaI·2H2O粗品以95%乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序_。加热95%乙醇_纯品(选填序号)。减压蒸发结晶 NaI·2H2O粗品溶解 趁热过滤 真空干燥【答案】（1）4I2+8HCO=IO+IO+6I+4H2O+8CO2 因为NaI固体溶于水产生I(aq)与I2(s)反应形成I(aq)，使固体I2溶解性增加，导致浓度增加，使与NaHCO3溶液反应的反应速率加快 防止碘升华或NaHCO3分解 （2）21 （3） B A （4） AD 减压环境与外界空气(隔绝)，避免I-被氧化；降低压强，沸点降低，利于水的蒸发 （5） 【解析】(1)I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO和IO。若生成IO和IO的物质的量之比为11，碘元素分别由0价变为+1价、+5价，则应该还有部分变为-1价，根据氧化还原反应原理可知，I、IO和IO的物质的量之比为611，则该反应的离子方程式为4I2+8HCO=IO+IO+6I+4H2O+8CO2；因为NaI固体溶于水产生I(aq)与I2(s)反应形成I(aq)，使固体I2溶解性增加，导致浓度增加，使与NaHCO3溶液反应的反应速率加快，故加少量NaI固体能使反应速率加快；I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为4070，为防止碘升华或NaHCO3分解，不宜超过70；(2)N2H4·H2O具有强还原性，可以将IO氧化成I，自身转变为无毒物质，利用氧还配平可得：，反应中氧化剂IO与还原剂N2H4·H2O的物质的量之比为21；(3)在操作中，为了不引入杂质调节pH值应分别加NaOH、NaOH溶液；答案为B；A；(4)减压蒸发是在低于大气压下进行蒸发操作，将二次蒸气经过冷凝器后排出，所以除列出仪器外，还需直形冷凝管和抽气泵；答案为AD；采用“减压蒸发”的优点为：减压环境与外界空气(隔绝)，避免I被氧化；降低压强，沸点降低，利于水的蒸发；(5)由于NaI易溶于酒精，且在酒精中的溶解度随温度变化不大，所在乙醇中进行重结晶。先加热溶剂乙醇，再溶解NaI·2H2O，减压蒸发结晶使NaI析出，趁热过滤后在真空中干燥，避免NaI被氧化，操作顺序为加热95%乙醇纯品。27（14分）由可催化合成等有机化工产品温度为TK时在体系中发生以下反应：主反应：副反应：请回答下列问题：(1)结合下图1信息写出主反应的热化学方程式是_。催化剂的选择是合成CH4的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成CH4，产生CH4速率与温度的关系如图2。根据图2判断，活化能_(填“>”“=”“<”，下同)，使用催化剂1或催化剂2时，合成CH4的_。(2)TK时，在一恒容的密闭容器中充入和充分发生上述反应，平衡混合物中的体积分数与压强的关系如图所示：判断和的大小关系：_(填”>”“<”或“=”)，并说明理由：_。(3)若在一定温度下，在一恒压的密闭容器中充入和，测得容器内的压强为，达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是53；且物质的量为，在此温度下，CO的转化率为_，主反应的平衡常数Kp=_(为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；(4)在一恒压绝热的密闭容器中，达到平衡时再往容器内充入，主反应的平衡常数将_(填“增大”“减小”“不变”)。【答案】（1） = （2） 根据热化学方程式可知，升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数增大；再对应图像，压强一定时，则 （3） （4） 增大 【解析】(1)根据下图1中信息得到主反应的热化学方程式是。根据图2判断，升高温度，催化剂1的反应速率比催化剂2的反应速率，反应速率越快，活化能越小，因此活化能，不管使用催化剂1或催化剂2时，反应焓变不变，因此合成CH4的=；故答案为：；=。(2)该反应是放热反应，当压强为1×106Pa时，从上到下，CO体积分数增大，说明平衡逆向移动，因此是升温即，并说明理由：根据热化学方程式可知，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数增大；再对应图像，压强一定时，则；(3)若在一定温度下，在一恒压的密闭容器中充入和，测得容器内的压强为，达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是；且物质的量为，反应后n(CO)=(2xy)mol，n(H2)=(53x2y)mol=1mol，解得x=1.2mol，y=0.2mol，在此温度下，的转化率为，反应后气体总物质的量为4.2mol，主反应的平衡常数；故答案为：。(4)在一恒压绝热的密闭容器中，达到平衡时再往容器内充入，则容器体积变大，相当于减小压强，平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，体系温度降低。主反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，因此主反应的平衡常数将增大；故答案为增大。28（14分）金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量Fe2O3为原料制备钛的工艺流程如图所示。(1)步骤、中，均需进行的操作是_(填操作名称)。(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，步骤中生成TiO2+的化学方程式为_，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示。据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为_(填范围)。(3)请结合离子方程式解释步骤中加热水的原因：_。(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。Ti在_(填“阳极”或“阴极”)生成，_(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。(5)以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下：绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2+)=1.0×105mol·L1。所得FeCO3中_(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知：KspFe(OH)2=4.9×1017【答案】（1）过滤 （2）FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O 80%85% （3）TiO2+2H2OH2TiO3+2H+，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方向进行 （4）阴极 不能 （5）c(SO)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH) 不含 【解析】钛铁矿加酸溶解过滤得到含有TiO2+和Fe3+的滤液，向滤液中加铁粉还原Fe3+，过滤除去滤渣，对滤液冷却结晶，过滤得到FeSO4·7H2O和含有TiO2+的溶液，加入热水促进TiO2+水解生成H2TiO3，煅烧H2TiO3生成TiO2，电解可生成Ti，以此解答该题。(1)根据分析可知步骤、中，均需进行的操作是过滤；(2)反应物为钛铁矿，结合元素守恒可知方程式为FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；根据图像可知硫酸质量分数在80%85%之间时浸出率最大；(3)TiO2+在水溶液中发生水解TiO2+2H2OH2TiO3+2H+，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方向进行，生成H2TiO3；(4)由TiO2生成Ti，Ti元素化合价降低发生还原反应，电解池中阴极得电子发生还原反应；若换成石灰乳，石灰乳中有水，阴极将产生氢气，无法得到金属钛，所以不能将熔融CaO换成石灰乳；(5)绿矾溶液中亚铁离子会发生水解使溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到小为c(SO)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH)；根据题意，pH为8，则c(OH)=1×106mol/L，因为c(Fe2+)·c2(OH)=1.0×105×(1×106)2 =1.0×1017KspFe(OH)2，故无Fe(OH)2生成。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35【化学选修3：物质的结构与性质】（15分）铁及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：(1)铁元素在元素周期表中的位置为_，其形成的离子常见的有Fe2+和Fe3+，基态Fe2+的价电子的排布式为_，相同条件下，Fe3+比Fe2+稳定，原因是_。(2)一种二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图如下，其中Ph为苯基，Ir为铱元素。该结构中电负性最大的元素为_(填元素符号，下同)，分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_。P原子的杂化方式为_，分子中不含有的化学键类型是_(填标号)。A离子键 B配位键 C极性共价键 D非极性共价键 E键 F键(3)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料其正交相晶胞结构如图所示。其中铁酸钇的化学式为_，已知1号O原子空间坐标为(0，0，)，2号O原子空间坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的空间坐标为_，若晶胞参数分别为a pm、b pm和c pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该晶体的密度为_g·cm3(列出表达式)【答案】（1）第四周期第族 3d6 基态Fe3+的价电子排布为3d5的半充满结构，能量低，稳定 （2） O NOC sp3 A （3） YFeO3 (，+m，) 【解析】(1)铁为26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第族，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，则基态Fe2+的价电子排布式为3d6；由于基态Fe3+的价电子排布为3d5的半充满结构，能量低，故Fe3+比Fe2+稳定。(2)该物质含有H、C、N、O、Fe、Ir元素，同周期元素从左至右电负性增大，同主族元素从上往下电负性减小，故该结构中电负性最大的元素为O；分子中第二周期元素为C、N、O，第一电离能由大到小的顺序为NOC。由图可知，P原子形成4根键，则P原子的价层电子对数为4，则其杂化方式为sp3；该分子中，N、P原子与Ir之间形成配位键，存在CH键、CO键、NH键等极性共价键，存在CC非极性共价键，两原子之间的共价键有且只有一个是键，C=N双键中有一个键，一个键，不含有离子键，故选A。(3)晶胞中Y的个数为，Fe的个数为2，O的个数为，故铁酸钇的化学式为YFeO3；已知1号O原子空间坐标为(0，0，)，2号O原子空间坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的空间坐标为(，+m，)，若晶胞参数分别为a pm、b pm和c pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该晶体的密度为。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）抗肿瘤活性物质I的合成路线：回答下列问题：(1)A化学名称为_，反应的反应类型为_。(2)C的结构简式为_。(3)F中所含官能团的名称为酯基、_、_。(4)反应的化学方程式为_。(5)H水解产物含有多种六元环芳香同分异构体，若环上的取代基种类和数目不变，其中核磁共振氢谱有二组峰，峰面积之比为21的结构简式为_。(6)由物质G、乙醛和丙二酸二乙酯合成，合成路线图为_。(无机试剂任选)【答案】（1）乙二酸 取代反应 （2） （3） 羰基 氟原子 （4） （5） （6）【解析】草酸和SOCl2发生取代反应生成B，根据反应和E的结构推出C()，F和G发生反应形成环状结构H，H和E发生取代反应生成I。(1)A是草酸，其化学名称为乙二酸，反应是SOCl2中的两个Cl取代了羟基，其反应类型为取代反应；故答案为：乙二酸；取代反应。(2)通过分析C和D反应生成E是发生取代反应，则得出C的结构简式为；故答案为：。(3)根据F的结构简式得到F中所含官能团的名称为酯基、羰基、氟原子；故答案为：羰基；氟原子。(4)反应是取代反应，其化学方程式为。(5)H水解产物含有多种六元环芳香同分异构体，若环上的取代基种类和数目不变，其中核磁共振氢谱有二组峰，峰面积之比为21的结构简式为。(6)乙醛在新制氢氧化铜、加热条件下反应，再酸化生成乙酸，丙二酸二乙酯和(NH2)2C=S反应生成，乙酸和在浓硫酸作用下反应生成，因此其合成路线图为。