化学平衡的移动公开课精选PPT.ppt
关于化学平衡的移动公开课第1页，讲稿共30张，创作于星期日回顾：化学平衡状态的特征：回顾：化学平衡状态的特征：“逆逆”“等等”“动动”“定定”“变变”可逆反应可逆反应V正正=V逆逆动态平衡，即动态平衡，即V正正=V逆逆0平衡时各组分的含量保持恒定平衡时各组分的含量保持恒定外界条件改变，平衡发生移动外界条件改变，平衡发生移动第2页，讲稿共30张，创作于星期日外界外界条件条件改改变变平衡移平衡移动动一定条件下一定条件下建立的平衡建立的平衡（旧平衡）（旧平衡）平衡被破坏平衡被破坏新平衡新平衡一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动建立建立v正正v逆逆一段时间后一段时间后第3页，讲稿共30张，创作于星期日一、化学平衡的移动的定义一、化学平衡的移动的定义化学反应条件的改变化学反应条件的改变，原有的平衡被破坏，原有的平衡被破坏（v正正v逆）逆），平衡混合物里，平衡混合物里各组分的含量各组分的含量也就随也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程。过程。哪些条件的改变，对化学平衡有影响？哪些条件的改变，对化学平衡有影响？第4页，讲稿共30张，创作于星期日2CrO2CrO4 42 22H2H CrCr2 2OO7 72 2H H2 2OO黄色黄色橙色橙色已知在已知在K2CrO4的溶液中存在着如下平衡的溶液中存在着如下平衡探究实验：探究实验：教材教材 P53 活动与探究活动与探究C(H+)C(OH-)二、化学平衡移动的影响因素二、化学平衡移动的影响因素1.浓度浓度第5页，讲稿共30张，创作于星期日结论：结论：其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下1、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的变化对化学平衡的影响结论结论:增大反应物浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度或减小生成物浓度平衡平衡向正反应方向移动向正反应方向移动增大生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度或减小反应物浓度平衡平衡向逆反应方向移动向逆反应方向移动第6页，讲稿共30张，创作于星期日讨论一：工业合成氨的讨论一：工业合成氨的合成塔合成塔中中N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)H=-92.4KJ/mol(g)H=-92.4KJ/mol试从平衡移动的角度分析，在合成氨生产试从平衡移动的角度分析，在合成氨生产中为提高氨的产率，应采取什么措施？中为提高氨的产率，应采取什么措施？（从浓度的角度来看）（从浓度的角度来看）学以致用：学以致用：（1）向合成塔中注入过量的向合成塔中注入过量的N2。（2）不断将氨液化，并移去液氨不断将氨液化，并移去液氨第7页，讲稿共30张，创作于星期日学以致用：学以致用：(红棕色红棕色)(无色无色)2NO2(g)N2O4(g)在一定温度下，向在一定温度下，向100mL某容器中充入某容器中充入2.0molNO2，一段时间后，一段时间后，达到平衡时，达到平衡时，NO2的浓度变为的浓度变为0.04mol/L，N2O4的浓度为的浓度为0.08mol/L，(1)求该温度下的平衡常数为多少？求该温度下的平衡常数为多少？（2）在该温度下，若拉伸针筒，使其体积扩大为原来的）在该温度下，若拉伸针筒，使其体积扩大为原来的2倍倍(压强减小压强减小)，则该时刻，求，则该时刻，求(a)NO2的浓度变为多少？的浓度变为多少？N2O4的浓度变为多少？的浓度变为多少？(b)则在该温度下，此时化学平衡是如何移动？则在该温度下，此时化学平衡是如何移动？（提示：从浓度商（提示：从浓度商Qc与化学平衡常数与化学平衡常数K的关系来判断）的关系来判断）第8页，讲稿共30张，创作于星期日c(N2O4)c2(NO2)(1)平衡常数的数学表达式平衡常数的数学表达式 K=解析：解析：=50(2)(a)c(NO2)=0.02mol/L c(N2O4)=0.04mol/L=100则则Qc=100k=50所以平衡向所以平衡向逆反应方向逆反应方向移动移动.0.08mol/L(0.04mol/L)2=c(N2O4)c2(NO2)则平衡常数则平衡常数K=0.04mol/L(0.02mol/L)2=c(N2O4)c2(NO2)(b)浓度商浓度商Qc=第9页，讲稿共30张，创作于星期日(3)在在该该温度下，若温度下，若压缩针压缩针筒，使其体筒，使其体积缩积缩小小为为原来的原来的1/2倍倍(压压强强增大增大)，则该时则该时刻，求刻，求(a)NO2的的浓浓度度变为变为多少？多少？N2O4的的浓浓度度变为变为多少多少？(b)则则在在该该温度下，此温度下，此时时化学平衡是如何移化学平衡是如何移动动？思考思考?0.16mol/L(0.08mol/L)2=c(N2O4)c2(NO2)(b)浓度商浓度商Qc=25则则Qc=25V,逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动；aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b c+d第25页，讲稿共30张，创作于星期日t2V”正正=V”逆逆V正正V,逆逆t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0旧平衡旧平衡新平衡状态新平衡状态减小减小压强压强速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:减小压强减小压强,对于气体体积减小的反应，对于气体体积减小的反应，V,逆逆V,正正，平衡向逆反应方向移动；，平衡向逆反应方向移动；aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b c+d第26页，讲稿共30张，创作于星期日t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0旧平衡旧平衡新平衡状态新平衡状态增大增大反应反应物浓物浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度,V,正正V,逆逆，平衡，平衡向正反应方向移动；向正反应方向移动；第27页，讲稿共30张，创作于星期日t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0旧平衡旧平衡新平衡状态新平衡状态减小减小生成生成物浓物浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:减小生成物的浓度减小生成物的浓度,V,正正V,逆逆，平衡，平衡向正反应方向移动；向正反应方向移动；第28页，讲稿共30张，创作于星期日t2V”正正=V”逆逆V正正V,逆逆t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0旧平衡旧平衡新平衡状态新平衡状态增大增大生成生成物浓物浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加生成物的浓度增加生成物的浓度,V,逆逆V,正正，平衡，平衡向逆反应方向移动；向逆反应方向移动；第29页，讲稿共30张，创作于星期日感感谢谢大大家家观观看看2022/10/18第30页，讲稿共30张，创作于星期日
