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-章末检测卷(一)-第 9 页章末检测卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键D以上说法都不正确答案C解析该元素位于第A族，可以形成HCl共价化合物，也可以形成NaCl、KCl等离子化合物。2对于X和X两种粒子，下列叙述正确的是()A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数、核外电子数一定相同答案A解析B项，一种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；C项，X若代表H，则不含中子；D项，核电荷数相同，核外电子数不同。3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是()AX只有一种氧化物B气态氢化物的稳定性Z>WC原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XD元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素答案D解析根据W原子的核外电子排布，W应为S，Z为P，Y为N，X为C。A项，碳可形成CO、CO2氧化物；B项，稳定性PH3<H2S；C项，原子半径，Z>X>Y。4根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案C解析A中K层电子为奇数只能是1，周期表中也只有氢元素，它在 A族；B中L层电子数为奇数，可以是1、3、5、7，它们分别位于第 A、A、A、A族；C中L层电子数为偶数就可以为8(L层填满)，其所在族序数与L层电子数无关；D中M层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期，且族序数分别是 A、A、A、A，与其M层电子数相等。5下列说法正确的是()A235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NAB.Cl与Cl得电子能力相同C中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：UD.U和U是中子数不同，质子数相同的同种核素答案B解析A项中核素U发生裂变反应，UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为1019,235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA，A错误；C项中表示铀原子为U，错误；D项中U和U是不同核素，D错误。6W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：Y>Z B氢化物的沸点：X>WC离子的还原性：X>W D原子及离子半径：Z>Y>X答案B解析短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为717，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(917)÷213，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl的还原性比F强；原子半径：Na>Al>F，离子半径：F>Na>Al3。7有M、R两种主族元素，已知M2与R核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是()AM与R的质子数之和一定等于19BM、R可能分别处于第二周期和第三周期CM、R可能分别处于第三周期和第二周期DM和R的质子数之差可能等于7答案D解析可知M为氧、R为钠或M为硫、R为锂，则A、B、C均正确，D不正确。8某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4BX是第二周期第A族元素CX是第二周期第A族元素DX的最高正化合价为4答案A解析最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第三周期第A族。9运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强答案A解析金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，B正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C正确；非金属性：Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D正确。10对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是()AXOH的水溶液不能导电B当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱CXOH一定是离子化合物DXOH一定是共价化合物答案B解析当X为钠时，XOH为NaOH，A、D选项错误，B选项正确；当X为氯时，XOH为HClO，C选项错误。11下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性答案D解析由题意可知X为O，W为S，Z为P，Y为Si，T为As。热稳定性：H2O>H2S>PH3，A错误；火山口附近有游离态的硫，B错误；SiO2属于原子晶体，C错误；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为3价，其化合价可以升高到5价，也可以降低到3价，D正确。12下列变化不需要破坏化学键的是()A加热氯化铵 B干冰升华C水通电分解 D氯化氢溶于水答案B解析化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项中干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。13W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：X<WB对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC化合物XZW既含离子键也含共价键DY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应答案D解析根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：Na<O2，A正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，B正确；NaClO为离子化合物，Na和ClO之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C正确；SiO2可以与NaOH溶液反应生成盐和水，但和HClO4不反应，D错误。14X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为W<X<ZCX与W可以形成W2X、W2X2两种物质DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定答案D解析X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；Y为第三周期的氯；W与氧、氯不同周期，可见W为氢元素；HCl比H2S更稳定，故D项不正确。15对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是()A其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B其碳酸盐易溶于水C其原子半径比钾原子半径小D其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解答案B解析37号元素的原子核外电子排布为，所以在第五周期第A族，是Rb元素，为不常见元素。解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。由于Rb与Na、K为同一主族，其性质与Na、K相似，且原子半径要比Na、K大，根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实，可知Rb与水反应比K更剧烈，且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强，所以能使Al(OH)3溶解。K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水，Rb2CO3应比K2CO3更易溶 。综合以上分析，正确答案为B。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素位于周期表中_周期_族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_。答案(1)碳氧钠硫(2)第三A(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)解析根据题意A为C，C为Na，B为O，D为S，Na2O2与S的颜色相同。17(9分)某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L1的AgNO3溶液20 mL 恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值是_，A值是_。(2)X元素在周期表中的位置是_。(3)把X的单质放入水中其现象是_，反应的化学方程式是_。答案(1)2040(2)第四周期第A族(3)四处游动，发出轻微爆炸声，有气泡产生Ca2H2O=Ca(OH)2H218(9分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：粒子AB2CDEF组成特点单核离子化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合物，四核分子请回答下列问题：(1)A的元素符号是_，B2的结构示意图是_。(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_。(3)E的电子式是_；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是_。答案(1)K(2)F22HCl=2HFCl2(3) H2O2解析根据粒子信息，A表示K，B2表示S2，C表示HCl，D表示F2，E表示H2S，F表示H2O2。19(12分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：(1)X、Y、Z元素的名称及符号。(2)写出ZX2的化学式。(3)写出Y2X对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键。(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。答案(1)氧(O)钠(Na)碳(C)(2)CO2(3) 离子键和极性共价键(4)2NaOHCO2=Na2CO3H2O或CO2NaOH=NaHCO3解析本题是一道综合性考查题。考查有关原子的核外电子排布、原子序数与质子数的关系、电子式、化学键及物质的性质等方面的知识。解题的着眼点应从Z原子开始，因为Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。根据原子核外电子排布的规律，可判断出Z原子只有2个电子层，K层为2个电子，L层(即最外层)为4个电子，由此可得出：Z原子的原子序数为6，为碳元素。设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，根据题意，可得出以下关系：解得：x8，y11即：X为氧元素，Y为钠元素。20(15分)元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)写出Y2X2的电子式_；Z2X4结构式_。(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的盐是_，该物质所含化学键的类型是_。(4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_。(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式_。(6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_。答案(1)第二周期第A族Na>C>N>O>H(2) (3)NH4NO3离子键、共价键(4)HHSO=H2OSO2(5)N2H42H2O2=N24H2O(6)3Ba23SO22NO2H2O=3BaSO42NO4H解析根据元素在周期表中的位置及化合物形式。X为H，Y为C，Z为N，W为O，M为Na，N为S。