人教版化学必修二第一章检测试题(附详细答案)(7页).doc

-人教版化学必修二第一章检测试题(附详细答案)-第 7 页 (时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列各组粒子中属于同位素的是()A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2 D24Mg和24Na解析：同位素是指具有相同质子数不同中子数的原子。故只有A项符合。答案：A2(2012·保定一中月考)某粒子用Rn表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是()A所含质子数An B所含中子数AZC所含电子数An D所含质子数AZ解析：首先明确该粒子属于阳离子，因为对于中性原子：核内质子数核外电子数，故阳离子所含电子数为Zn。依据ANZ，可确定只有B是正确的。答案：B3(2012·天津理综改编)下列叙述正确的是()A每一主族元素都含有非金属元素B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.92U和92U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构解析：元素周期表中第A族元素就不存在非金属元素，A错；不同元素的原子构成的分子可能只含有极性共价键，如HCl中只含有极性共价键HCl，也有可能既含有极性共价键，又含有非极性共价键，如HOOH中既含有极性共价键OH，也含有非极性共价键OO，B错；92U和92U两种原子的质子数相同，中子数 不同，是U元素的两种不同原子(核素)，互为同位素，C错；短周期的A族元素的原子最外层有4个电子，A族元素的原子最外层有7个电子，故两者形成的化合物分子均满足原子最外层8电子结构，如CCl4、SiCl4、CF4、SiF4，D对。答案：D4元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”()A第七周期第0族B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族解析：按目前周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素(28818183232118)，119号元素应在第八周期第A族。答案：C5铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是()A溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B溶于水做导电实验，观察是否导电C熔融状态，做导电实验，观察是否导电D测定氯化铍熔点解析：无论是离子化合物还是共价化合物溶于水都可能电离出离子。故只能在熔融状态下做导电实验，若能导电，说明氯化铍含离子键；若不能导电，说明氯化铍由共价键构成。答案：C6下列关于碱金属的叙述中，正确的是()A金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B碱金属单质都可保存在煤油中C钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯解析：碱金属中，密度最小的是锂，熔、沸点最低的是铯，碱金属是否可以保存在煤油中，要看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可行。而Li的密度小于煤油，一般保存在液状石蜡中，其他少量碱金属均可保存在煤油中。答案：C7下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA BC D解析：含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：O>Br，但最外层电子数：O<Br。答案：A8(2012·成都高一检测)下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是()A石墨转化为金刚石 BKCl晶体溶于水C蔗糖熔化 DH2SO4溶于水解析：石墨转化为金刚石是化学变化，化学变化一定有化学键断裂和生成；KCl是离子化合物，晶体溶于水时离子键破坏；蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力；H2SO4是共价化合物，且是电解质，溶于水时破坏共价键，故选C。答案：C9下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：A项，离子键是阴阳离子间的静电作用，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错；B项从上到下同主族元素的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错；元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因没有指明含氧酸是否为该元素的最高价含氧酸，故C错；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。答案：D10(2012·乌鲁木齐高一检测)下列说法正确的是()ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族解析：从周期表中可以看出，最活泼的金属元素应为钫，A错；B项，碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2；C项，周期表中共有18个纵行。答案：D11如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e解析：图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中性质最稳定的；b是氧元素，没有6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应的水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e的强。答案：D12(2012·山东理综)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：选项A，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；选项B，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A族元素的金属性最强，正确；选项C，同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，错误；选项D，A族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。答案：B13(2012·江苏化学卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(双选)()A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX解析：解题的关键是准确推断出各元素，然后具体问题具体分析。由题意不难确定X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。A项中，元素的非金属性O>S，故热稳定性H2O>H2S，A正确。B项中，元素的非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B错误。C项中，MgO中的化学键是离子键，SiO2和SO3中的化学键为共价键，故C错。D项中，原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数，核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径反而越小，故rY>rZ>rW>rX，正确。答案：AD14下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色解析：据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为钾，故选B。答案：B15(2012·乌鲁木齐高一检测)在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol解析：由反应方程式可知，R的最低负价为1价，则其最高正价应为7价，即应位于第A族；由于RO中R为5价，是R元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应，但I或Br的单质常温下是固体和液体；根据转移电子守恒，1 mol O，转移5 mol e。答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。解析：含8个质子的元素是氧元素；铁是第族元素；最活泼的非金属元素是第A族元素，在元素周期表的第17列；每一周期所含元素的种数，第一周期有2种元素，第二、第三周期各含8种元素，第四、第五周期各含18种元素，第六周期含32种元素，第七周期现有26种元素。答案：(1)8O(2)(3)17(4)六七17(10分)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：(1)X元素单质的化学式是_，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量是_。(2)与Y同主族短周期的元素W单质的电子式是_，用电子式表示Z与钠形成的化合物的过程_。解析：(1)因为X、Y、Z都是前三周期元素，则X只能为原子序数为2的稀有气体氦，Y为氟元素，Z为硫元素。答案：(1)He4 g·mol1(2)C C 18(12分)(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图_，由2个原子组成的分子是_、阴离子是_。(2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。写出Y元素的名称_。写出W元素在周期表中的位置_。写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_，_，_，_。解析：(1)有10个电子的原子是Ne，在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子，阴阳离子也是由非金属元素与氢元素形成的原子团。(2)从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由最高正价知：X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。答案：(1)10 HFOH(2)碳第三周期第A族Na2O2HNO3=2NaNO3H2ONaOHH2CO3HNO3HClO419(10分)(2013·大纲卷)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质E与水反应的离子方程式为_。解析：A与B、D、E均能形成共价型化合物，故A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，故该化合物为NH3，结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A为H，B为N；由A、C同主族及B、D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构，可知C、D分别为Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl与Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E为Cl。(1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是Na；分析可知，非金属性最强的是Cl。(2)N、P的非金属性强弱为P<N，P、Cl的非金属性强弱为P<Cl，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3。(3)A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，该化合物中NH与Cl之间的化学键为离子键，N与H之间的化学键为共价键。(4)D为P，其最高价氧化物为P2O5，最高价氧化物的水化物为H3PO4。(5)P在氯气中燃烧时，若氯气足量，则生成PCl5；若氯气不足，则生成PCl3。(6)单质E(氯气)与水反应生成次氯酸和盐酸，注意次氯酸为弱电解质，在离子方程式中用分子式表示。答案：(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl离子键和共价键(4)H3PO4(5)2P5Cl22PCl5PCl3(6)Cl2H2O=HClHClO20(13分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L1 NaBr溶液、0.1 mol·L1 NaI溶液、CCl4溶液等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整): 实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2(4)实验结论：_。解析：实验涉及了卤素单质的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合元素及化合物的性质可写出相应的反应方程式。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱