2014年上海市普通高中学业水平考试化学真题试卷(共9页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2014年上海市普通高中学业水平考试化学试卷考生注意： 1、试卷满分100分，考试时间90分钟。2、本考试分设试卷和答题纸。3、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。一、 选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1.可以用电子式表示的微粒是A.HeB.NeC.Na+D.S22.下列物质中只存在共价键的是A.金刚石B.铝C.氩气D.硫酸钾3.关于 146C的叙述错误的是A.质子数为6B.电子数为6C.中子数为6D.质量数为144.大多数有机化合物不具有的性质是A.熔、沸点高B.易燃烧C.热稳定性差D.反应慢且副反应多5.下列各组物质组成相同的是A.乙炔、电石气B.乙酸、食醋C.乙醇、消毒酒精D.甲醛、福尔马林6. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是A.NH4+B.H+C.ClD.OH7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是A.NaClB.NaBrC.KID.K2CO38.既能由单质间通过化合反应值得，又能在溶液中通过复分解反应值得的物质是A.FeSB.Fe(OH)2C.FeOD.Fe3O49.右图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是AZn片是阳极BH+在铜片上得电子C反应过程中电能转变为化学能D电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片10.下列电离方程式正确的是ANaOH Na+O2+ H+BH2O H+ +OHCHClOClO+ H+DCH3COONH4CH3COO + NH4+11.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A用N2和H2作反应物B用碱石灰干燥C用向上排空气法收集D用湿润的蓝色石蕊试纸验满12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A铝的导热性较强，不易做碗B铝的质地较软，易变形，不易做碗C铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是14.某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是A.Fe3+B.CO3C.Mg2+D.OH15.已知热化学方程式H2 (g)+Br2 (l) 2HBr(g)+72.8kJ。下列叙述正确的是A该反应放热，无需加热即可反应B反应物总能量小于生成物总能量C1 mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量DH2 (g)+Br2 (g) 2HBr(g)+Q，Q>72.8kJ16.手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。下列碘的性质与该实验无关的是A.易升华B.蒸气呈紫色C.易溶于油脂D.与淀粉显蓝色17某固定容积的密闭容器中发生反应 ，能够说明该反应达到平衡的是A物质的总质量不变BC反应速率不变D气体的密度不变18.下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4C醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应19.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是A锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C地定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化D当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点20.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3·y SO3·z H2O）。为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130 g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825 g；向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600 g。该样品的化学式为AFe2O32SO37H2OB4Fe2O310SO325H2OC3Fe2O36SO320H2OD2Fe2O35SO317H2O二、（本题共6分）右表为元素周期表的一部分，表中代表六种短周期主族元素。完成下列填空：21.六种元素中，非金属最强的是_；原子半径最大的是_。（填元素编号）22.若的气态氢化物的水溶液呈碱性，则在元素周期表中的位置是_；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_（填元素符号）23.若为非金属元素，则以下推断正确的是_（选填编号）a. 一定是金属元素 b. 一定是金属元素 c. 一定是非金属元素三、（本题共6分）某反应中反应物和生成物有：H2SO4、SO2、H2O、I2和HI。其中I2的转变为I2HI。完成下列填空：24. I2发生_反应，HI是_产物。（均选填“氧化”或“还原”）25.反应中的还原剂是_26.写出该反应的化学方程式。_。若有0.1mol I2发生反应，则转移了_个电子。四、（本题共6分）一定条件下2 L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。27. 若起始时A为1 mol，反应2 min 达到平衡，A剩余0.4 mol，则在02 min内A的平均反应速率为_mol/(L· min)28. 在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b _c+d（选填“>”、“<”或“=”），v逆 _（选填“增大”、“减小”或“不变”）29. 若反应速率（v）与时间（t）的关系如右图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是_。（选填编号）a.增大A的浓度b.缩小容器体积c.加入催化剂d.升高温度五、（本题共6分）随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：30. 检验某次降雨是否为酸雨的方法是_31. SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_32. 某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=_mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是_（用化学方程式表示）。六、（本题共6分）实验室用乙醇制取乙烯，并验证乙烯的性质。完成下列填空：33. 实验室制取乙烯的化学方程式为_34. 可用于制取乙烯的发生装置是_。（选填编号）35. 反应液加入碎瓷片的目的是_。36. 制得的乙烯中常含有SO2和O2 ，设计实验证明乙烯能使溴水褪色。_七、（本题共8分）用右图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分量（杂质与酸反应不产生气体）。完成下列填空：37. 用离子方程式表示该实验的反应原理。_38. 称量镁带所需的定量仪器是_39. 硫酸必须过量的目的是_40. 导管a的作用是_41. 取三份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：实验次数镁带质量(g)氢气体积(mL)(已换算成标准状况)10.05344.6020.05647.0530.05949.3042.如果测定结果偏高，可能的原因是_。（选填编号）a.装置漏气b.未冷却至室温即读数c.镁带中含有氧化镁d.未读数时量气管的液面低于水准管八、（本题共7分）碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。完成下列填空：43. 某烃分子式为C6H14，有一个甲基支链，一氯代物有5种，其结构简式为_。44. 苯是_烃。（选填“饱和”或“不饱和”）45. 乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（CH2CHCCCHCH2）。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂_。将上述试剂加入苯中，能观察到的现象有_、_。46. 乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为_。用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯的结构简式为_。九、（本题共5分）含氧有机化合物是重要的化学工业原料。完成下列填空：47. 工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和_反应制取。48. 乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为_。乙醛与环氧乙烷()互为_。49. 写出CH3COOH和 发生酯化反应的化学方程式。_十、（本题共10分）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2完成下列计算：50.当电解产生0.2 mol NaOH时，能收集到标准状况下的H2_L。51.电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸_t。52.已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数。（写出计算过程，保留3位小数）2014答案专心-专注-专业