2012年福建普通高中毕业班质量检查理综化学试题(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2012年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学部分第卷6工业上，一般不用电解法生产的物质是A生铁 B铝 C烧碱 D精铜7下列关于苯乙醇乙酸葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是A可以用新制氢氧化铜鉴别与 B只有能与金属钠反应C、均能发生取代反应 D一定条件下，可以转化为8下列实验正确的是A配制一定浓度 B制取并收集Cl2 C铁的析氢腐蚀 D验证氨气易溶于水的烧碱溶液9一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是AHCl BFeCl2 CKOH DNaHCO310常温下，稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示ACO32-水解的平衡常数 B溶液的pHC溶液中HCO3-离子数 D溶液中c(CO32-) 加水的量D烧杯内溶液变红色11右下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是A电子从银电极经导线流向铜电极B工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小C电池工作时，Cu2+向铜电极移动D将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转12反应CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是 A该反应的H>0 B当容器中压强不变时，反应达到平衡 CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数组别1234反应温度/225235225235反应前气体体积分数/CO20022CO30302828H270707070平衡时CH3OH的体积分数/4.98.836.550.7第卷必考部分23.（14分）X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X>Y。填写下列空白。I若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料。(1)写出Y2H4的一种用途： (2)X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是 若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。(3)为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G催化剂Y2 +H2O+n Z(未配平，n可以为)。上述反应式中的G不可能是(填标号)。ANH3 BCO CCH3CH2OHDH2O2用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率。煅烧Ge(OH)CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：Ge(OH)CO3+ O2= GeO2+CO2+H2O(4)25时，往a mol·L-1的YH3的水溶液(甲)中滴加0.01 mol·L-1H2XO4溶液(乙)，滴加过程中溶液的导电能力(填“增强”、“减弱”或“不变”)；当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)，甲中溶质的电离常Kb= (用含a的代数式表示)。24.（16分）羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。(1)利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2 Fe3+=2 Fe2+ +N2+2 H2O +2 H+从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是 。(2) NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有 (填离子符号)。(3)某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性。该物质是 (填化学式)。(4)制备NH2OH·HCl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如下图所示，回答以下问题：i步骤中，发生反应的化学方程式为 。iii步骤中，X为 (填化学式)。若要使滤液Y中SO42-、SO32-浓度均小于1.0×10-5 mol·L-1，溶液中Ba2+浓度应不小于 mol·L-1。已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-10，Ksp(BaSO4) =1.1×10-10(5)用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。写出其阳极反应式： 。25.（15分）亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验。填写下列空白。 +4 +6实验I 证明Na2SO3中硫元素的价态能发生SS转化(1)实验中，不需要用到的试剂有 (填标号)。A稀硫酸 BH2O2溶液 C稀盐酸 D淀粉碘化钾溶液 EBaCl2溶液观察到的现象是 。实验 制取硫代硫酸钠晶体利用下图所示装置进行实验。 已知：硫代硫酸钠能与酸发生反应装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4 SO2 = 3 Na2S2O3+CO2(2)装置b中发生反应的化学方程式为 。(3)装置c的作用是 。(4)装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是 ，待d中溶液冷却后，倒人蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶获得硫代硫酸钠晶体。实验 测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设：样品中只含Na2SO3杂质)设计如下方案，并进行实验：准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加人适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液，用n mol·L-1 I2标准溶液滴定(发生反应：2 S2O32-+ I2 = S4O62-+ 2I-)，至滴定终点。(5)中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为 (用代数式表示)。(6)该实验方案存在的一个明显缺陷是 。选考部分30. （13分） 碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CaO(或MgO)CH3COONa+NaOH CH4+X(已配平)X属于 晶体(填晶体类型)。MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 。(2)金刚石和石墨是两种重要的碳单质。以NiCrFe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有 个。石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是 。(3)甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的 轨道重叠形成SiH 键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O = 8 Ag+SiO2H4+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H(填“>”、“<”或“=”)(4)下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是 (填标号)。K$S5*U.CO￥M31. （13分）兔耳草醛是重要的香料，结构简式为：(1)-CHO的名称是 。(2)关于兔耳草醛的叙述不正确的是 (填标号)。A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B可以发生还原反应C能发生银镜反应 D光照下能与氯气发生反应(3)已知：兔耳草醛的一种合成路线如下：X的结构简式是 。AR发生了两步反应，反应类型分别是 。CD反应的化学方程式是 。物质W与A互为同分异构体，W具有如下特征：a只含有1个甲基b可发生消去反应，且产物的苯环上只存在一种化学环境的氢写出W与乙酸反应的化学方程式： 。2012年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试参考答案及评分标准第卷6A 7 B 8D 9D 10C 11B 12C 第卷专心-专注-专业