2015年高三一模化学黄浦区试卷及答案(共11页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上上海市黄浦区2014学年高三化学一模试卷及答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ag-108第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1环保问题一直是社会的热门话题。下列相关叙述中错误的是A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B利用太阳能等新能源代替化石燃料 C在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量 D含次氯酸盐的漂水与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体2下列表达正确的是A氟原子中能量最髙的电子其电子云图： BCO2的分子模型示意图： C2-甲基丁醛的结构简式： DN2的结构式： 3放射性元素碘131（ ）和铯137（ ）是核反应物中的主要元素。下列叙述正确的是A与的所有性质都相同B原子中含有中子数比质子数多27 C与的中子数相同 D与是同素异形体4在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是A干冰升华一一共价键B二氧化硅熔融范德华力C氢氧化钠熔融离子键、共价键D硫酸氢钠溶于水离子键、共价键5下列关于相关反应的叙述错误的是 A硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝D硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是A电子数 B化学键数 C质子数 D原子数7下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是A2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl BNa2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2OCC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O D2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2+4H2O8有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（）如下表所示: 第一组A -268.8B -249.5C -185.8D -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6Br2 58.7I2 184.0第三组HF 19.4HCl -84.0HBr -67.0 HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2H2Se -42.0H2Te -1.8下列各项判断正确的是A第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2SeC第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 9电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图如右图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是Ab电极为阳极 B电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路 Cb电极上发生失去电子的反应 D尿素在a电极发生氧化反应10聚乳酸的结构为有机物的相关叙述正确的是A其单体不能发生消去反应 B其单体可以通过反应形成六元环状化合物 C 其单体含有 D聚乳酸是由加聚反应获得11对于某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、HSO3-、NH4+)，分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色；加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是ABr- BSO42- CHSO3- DNH4+12常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A水电离出的c(OH-)=0.001mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-Bc(H+)=0.001mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2-、Cl- CpH=12的溶液：K+、Fe2+、ClO-、Br- D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-13关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 A装置可用于实验室制取少量O2B不用其它装置就可以检验装置的气密性 C按图示气流方向实验室可用装置收集HCl D装置用于研究铁的吸氧腐蚀实验14在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应： 2X(g)+Y(g) 2Z(g)，测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 BT2下，在0t1时间内，(Y)= CM点的平衡常数比W点的平衡常数小 DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大15根据表中信息，判断下列叙述中正确的是氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr3Cl-KClO浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A第组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O B第组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存 C氧化性强弱的比较：KClO < Cl2 D第组的反应只可能有一种元素被氧化16表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，104 g苯乙烯中含有的碳碳双键数为NAB5.6克铁与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子C2mol的甲基（-CH3)所含电子数为14NAD标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA17向80mL 0.1molL-1稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色。铜粉和铁粉混合物的质量可能是A0.168g B0.184g C0.192g D0.200g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的操作A证明二氧化硫漂白性将二氧化硫通入溴水，溴水褪色B证明碳酸酸性强于苯酚在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊C除去苯中混有的苯甲酸加入氢氧化钠溶液，振荡静置分液D比较锌铜金属活泼性用导线连接两个石墨电极，放入ZnSO4、CuSO4 的混合液 19洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图。下列关于A的相关叙述正确的是 AA在酸性条件下可以发生水解反应 B1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOH CA能和浓溴水发生加成和取代反应 DA含4种官能团20向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液。下列离子方程式与事实不符的是AOH-+HCO3-+Ba2+BaCO3+H2OBCO32-+Ba2+BaCO3C2OH-+2HCO3-+Ba2+BaCO3+CO32-+H2ODOH-+HCO3-H2O+CO221室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 ApH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大 B浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol L-1 CH2C2O4为二元弱酸，浓度均为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中： c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4) D浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)22. 根据下表信息，下列判断正确的是酸电离常数（常温下）CH3COOHKi=1.8×10-5H2CO3Ki1= 4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11H2SKi1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12A0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3BHCO3-+CH3COOHH2O+CO2+CH3COO-C硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应DpH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小第II卷（共84分）四、（本题共13分）氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.将水液化移走24.在500时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是 ，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“>”或“<”）b c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是 ，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像。25.工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图。26.氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是 ，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示） 。27.已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是 。NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式 五、（本题共17分）铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：28. 金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n(NO): n(NO2)<1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示。 、 29. 室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2：Ki =7.1× 10-4， HClO: Ki =2.98× 10-8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)=将（填“不变”、“增大”、“减小”） ；Ki值将（填“不变”、“增大”、“减小”） 。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式 。30. 亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为 ；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH，其鉴别的理由是 。31. 现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为 ，在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是 ，若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式 。六、（本题共11分）右图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略）分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B。完成下列填空：32. 实验室制备二氧化硫的试剂是 和 。33. 检验该气体发生装置气密性的方法是 。34、装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为 ，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是 。35. 如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为 ，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为_，吸收后，将 C瓶中的液体经过 操作获得盐酸。36. 甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是 。七、（本题共12分）钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿冶炼金属钨的流程如下图（已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。其中A、B、C都是钨的化合物。完成下列填空： 37. 上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是（填数字序号） 。38. 操作的名称为 ，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应的化学方程式 。该过程中产品C为 ，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为 。39. 若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量（已知金属钨不溶于盐酸），甲同学用下列装置进行测定，相关实验步骤加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；检查气密性。待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；将A中盐酸与样品混合；正确的操作顺序是 （填序号）_。40. 若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL（标准状况下），测得的H2的体积应为 L，样品中的钨的质量分数的计算式为 。41. 在读取C装置液面数据时，应先 ，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。八、（本题共8分）已知碳碳双键可以被臭氧氧化，反应如下：现由有机物 合成，具体合成途径如下：完成下列填空：42. 所属的同系物的通式为 ，A的结构简式是 的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式 43. 这三步反应的反应类型是 、 、 44. 写出最后一步反应的反应方程式 九、（本题共14分）贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为，其合成途径如下： 完成下列填空：45. 反应的反应类型为 ，有机物A与扑热息痛的式量相差 46. 贝诺酯所含的含氧官能团是 47. 写出反应的化学方程式 。48. 关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号） A.能与氯化铁溶液发生显色反应 B.能与氢氧化铜悬浊液反应C.能发生消去反应 D.能发生酯化反应49. 符合下列条件的扑热息痛的同系物共有 种，写出其中一种的结构简式 。碳原子数比扑热息痛多2个 苯环上只有2个对位的支链 含有2个甲基50. 若已知现以苯酚和乙酸酐（）为有机原料，合成阿司匹林，请设计完成下列合成途径（合成路线常用的表示方法为：）：十、（本题共14分）元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：51. 某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S.T.P），该元素原子的摩尔质量为 g/mol。52. 39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S.T.P），则参加反应的HCl为 mol，金属A的相对原子质量为 。53. 由NaCl、NaHCO3、Na2CO3·10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为 ，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S.T.P） L。54.将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物）进行如下实验向一份铝热剂中加入800mL 2.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S.T.P）。另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液pH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，低价硫氰化钾，没有出现血红色。完成下列计算：（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比。（2）实验产生的气体体积是多少（S.T.P）？参考答案：一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345AABDA二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）67891011121314151617CDBDBBACCDAB三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）1819202122BCACDADBC四、（本题共13分）（23题2分，25题2分，其余每空1分）23.bc24. 升温或加压;<可能加压后水被液化25. 26. ; Na>Mg>Al>O>F；HF>H2O>NH327. 2NH3+3H2O2 N2+ 6H2O五、（本题共12分）（30题第二问2分，31题第三问2分，其余每空1分）28. 2NaOH+ NO2+ NO 2NaNO2 +H2O2NaOH+NO2 NaNO2 + NaNO3 + H2O29.减小 不变 HNO2+ClO2-NO2- + HClO30. NO2 亚硝酸是弱酸，亚硝酸钠水解显碱性，氯化钠不水解，为中性，所以他们同浓度的盐溶液的pH不同31N2，Fe3+10Fe+36HNO3 10Fe(NO3)3+3N2+18H2O六、（本题共11分）（33题、36题2分，其余每空1分)32. 亚硫酸钠固体与浓硫酸，或铜与浓硫酸33. 关闭K1、K2，从A中加水，水无法持续流入B，则气密性良好。或关闭K1，打开K2，微热B，若C中导管产生气泡，停止加热后，C中导管液柱上升，高于瓶内液面，则气密性良好。34. 氢氧化钠溶液，关闭活塞K1、打开活塞K235. 水，四氯化碳，分液36. 气体滞留在B瓶中。（合理答案均给分）七、（本题共12分）（39题2分，40题第二问2分，其余每空1分）37. 38. 过滤 Na2WO4 + 2HCl H2WO4 + 2NaCl WO3 H2或CO39. 40. V 41. 调整CD液面相平，偏大八、（本题共8分）（每空2分）42. CnH2n-10 43. 氧化 加成 消去九、（本题共14分）（48题、49题、51题2分，50题每空2分，其余每空1分)45. 取代 2246. 酯基，酰胺基（肽键）或用结构式表示47. 48.B D 49. 4一侧支链为酚羟基，另一侧为一CH (CH3) CONHCH3、一CH (CH3) NHOCCH3、一CONHCH(CH3 )2、NHOCCH(CH3)2 50. 十、（本题共14分）51. 56（1分） 52. 0.44mol, 108（1分+2分） 53. 31.94% 20.16L（每空2分）54.(1) 2:1 (2)13.44L（每空3分）专心-专注-专业