（全国通用）2014届高考化学一轮复习方案 课时作业(二十五) 第25讲 盐类的水解（含解析） 新人教版.doc

课时作业(二十五)第25讲盐类的水解1Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法错误的是()A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B通入CO2，溶液pH减小C加入NaOH固体，减小D升高温度，平衡常数增大2常温下，稀释0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示()图K251ACO水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中HCO离子数D溶液中c(CO)3用0.10 mol·L1的盐酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)>c(Cl)，c(OH)>c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)>c(NH)，c(OH)>c(H)Dc(Cl)>c(NH)，c(H)>c(OH)42012·福州模拟 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()AAlCl3溶液中再溶入AlCl3BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D醋酸溶液加热5下列说法正确的是()A水解反应是吸热反应B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH均为7D硫酸钠水溶液pH小于76下列判断不正确的是()若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；CH3COONa水解产生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH而使水解平衡右移；因Fe33H2OFe(OH)33H，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A只有B只有C只有 D全部72013·沈阳重点高中质量监测 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaBc(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中：K、ClO、SO、SCNC.1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClD由水电离的c(H)1×1014 mol·L1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO82012·宝鸡模拟 同温度同浓度的下列溶液中c(NH)最大的是()ANH4Al(SO4)2 BCH3COONH4CNH4Cl DNH3·H2O92012·淮南二模 25 时，5.0×103 mol·L1 KHA溶液的pH3.75。下列有关说法正确的是()Ac(H2A)<c(A2)Bc(HA)c(A2)c(OH)c(H)c(K)CHA电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变D加水至体积增大到10倍，溶液的pH4.7510已知某温度下，Ka(HCN)6.2×1010 mol·L1，Ka(HF)6.8×104 mol·L1，Ka(CH3COOH)1.7×105 mol·L1，Ka(HNO2)7.1×104 mol·L1。物质的量浓度均为0.1 mol·L1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是()ANaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFBNaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNCNaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFDNaCN>CH3COONa>NaF>NaNO211NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4中c(NH)。(3)如图K252所示是0.1 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像。图K252其中符合0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(填数值)。(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图K253所示：图K253试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。12在常温下，下列五种溶液：0.1 mol·L1 NH4Cl0.1 mol·L1 CH3COONH40.1 mol·L1 NH4HSO40.1 mol·L1 NH3·H2O和0.1 mol·L1 NH4Cl混合液0.1 mol·L1 NH3·H2O。请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是_；c(NH)最小的是_(填序号)。(3)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“>”“<”或“”)。(4)在溶液中，_的浓度为0.1 mol·L1；NH3·H2O和_的物质的量浓度之和为0.2 mol·L1。(5)常温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_(填“>”“<”或“”)NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO)_c(NH)(填“>”“<”或“”)。13不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3Fe2Cu2完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4(1)实验室配制FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为_。同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：_。(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是_(填序号)；ANaClO BH2O2CKMnO4 DI2物质Y的化学式是_；写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_。课时作业(二十五)1A解析 Na2CO3溶液呈碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱，c(OH)减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，故c(H)增大，A项错误；通入CO2，与溶液中OH反应，溶液pH减小，B项正确；加入NaOH，抑制水解，故减小，C项正确；水解为吸热反应，升温平衡常数增大，D项正确。2C解析 水解的平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项错误；稀释过程中溶液pH应逐渐减小，B项错误；稀释过程中水解平衡COH2OHCOOH向右移动，HCO数目增大，CO数目减少，浓度减小，C项正确，D项错误。3C解析 本题主要考查酸碱滴定过程中的电荷守恒关系。混合溶液中存在c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，可知C项不可能成立，故选C。4B解析 A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。5A解析 水解反应是吸热反应，升高温度可以促进盐类的水解；正盐水溶液在常温条件下pH可能为7也可能不为7(盐的水解)；硫酸钠水溶液pH的大小，关键看温度，在常温下pH等于7，在100 时就小于7。6D解析 NaA、NaB溶液的浓度没有说明，因此无法判断HA、HB酸性的强弱。FeCl3溶液蒸干过程中，由于水解生成HCl，因HCl易挥发，因此最终得Fe(OH)3。加入冰醋酸会增大CH3COOH的浓度而使CH3COO的水解受到抑制。配制FeCl3溶液时，不能加入H2SO4，否则会引入杂质，应加入盐酸。pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，故消耗的NaOH多。7C解析 在酸性条件下NO具有强氧化性，不能与Fe2大量共存，A项错误；Fe3与SCN不能大量共存，B项错误；1012的溶液为强酸性，C项正确；由水电离的c(H)1×1014 mol·L1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，无论强酸性还是强碱性，HCO均不能大量共存，D项错误。8A解析 A项中Al3水解溶液呈酸性，抑制了NH的水解，B项中CH3COO的水解促进了NH水解，D项NH3·H2O微弱电离，离子浓度较小，故 A项正确。9A解析 若KHA在溶液中完全电离成K、H和A，则其pH应为2.3，而溶液的pH3.75，可知存在HA的电离和HA的水解，且电离程度远大于水解程度，故A项正确；稀释时，HA的电离平衡发生移动，D项错误；B项每个A2带两个单位负电荷，其化学计量数应为2，错误；温度对HA的电离和水解影响的大小不同，溶液的pH发生变化，C项错误。10D解析 由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知：酸性：HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解能力：CN>CH3COO>F>NO，水解能力越强，溶液碱性越强，pH越大。11(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小103 mol·L1(4)ac(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)解析 (1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 mol·L1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)>c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)。12(1)酸NHH2ONH3·H2OH(2)(3)<(4)ClNH(5)解析 (2)五种溶液中，pH：>>>>；c(NH)：>>>>。(3)中两种离子相互促进水解，而中H抑制NH的水解。(4)Cl不水解，根据物料守恒可知c(NH3·H2O)c(NH)0.2 mol·L1。13(1)4Fe2O24H=4Fe32H2Oc(Fe2)增大，c(H)降低答c(OH)增大也可(2)BCuO或Cu(OH)2或CuCO3等Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)解析 (1)Fe2在空气中易被氧化，所以加入Fe，为了防止其水解，加入HCl。(2)在加入氧化剂Y的前后除了Fe2转化为Fe3，其他离子均没有变化，可以确定使用的氧化剂为H2O2。在酸性条件下沉淀Fe3，为了不引入其他杂质所以选择铜的碱性化合物调节pH。6