吉林省辽源五中2017_2018学年高二化学下学期期中试题201806011278.doc

吉林省辽源五中2017-2018学年高二化学下学期期中试题时间90分钟 分值100分一、选择题（每空1.5分，共45分）1、第三能层含有的轨道数为A. 3 B. 5 C. 7 D. 92、下列说法中，正确的是（ ）A若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了泡利原理B金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键D乳酸CH3CH(OH)COOH中存在2个手性碳原子3、在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是( ) A6个120° B5个108° C4个109°28 D6个109°284、科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 ( )A、离子晶体 B、金属晶体 C、原子晶体 D、分子晶体5、多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为 A.3s<3d<4p B. 3s>3d>4p C. 3s<4p<3d D. 无法确定6、 在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是A. 能量最低原理B. 泡利原理 C. 原子轨道构造原理D. 洪特规则7、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：>>> B原子半径：>>>C电负性：>>> D最高正化合价：>>8、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）ACO2、H2O BC2H4、CH4 CCl2、C2H2DNH3、HCl9、下列结论正确的是（ ） 微粒半径：S2>Cl>F 氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te离子的还原性：S2>Cl>Br>I 氧化性：Cl2>S>Se>Te酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 非金属性：F>Cl>S>SeA B C D10、关于晶体的自范性，下列叙述正确的是()A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性11、 2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“ ”(n)、“镆”(mò)、“ ”(tián)、“ ”(ào)。下列有关说法正确的是A.115号元素在周期表中的位置是第七周期VBB.这四种元素都是主族元素C.118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D.117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为9912、在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键13、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R<WC.WX3和水反应形成的化合物的是H2WO3D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14、下列物质：白磷金刚石石墨二氧化硅 甲烷四氯化碳铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是()A B C D15、下列说法中，正确的一组是（ ）两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有极性键的化合物分子一定不含非极性键只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物中含有离子键分子晶体中的分子不含有离子键分子晶体中的分子内一定有共价键原子晶体中一定有非极性共价键A、 B、 C、 D、16、下列说法中错误的是()A分子晶体中一定存在共价键B在NH4+和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性17、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下22.4LH2O中共价键数目为2NAB12g金刚石的键数目为4 NAC16gO2与O3的混合气体中氧原子数目为NAD标准状况下1.12L乙炔中键数目为0.05 NA18、下列说法正确的是A金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键BCO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构CF2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高D离子晶体中不可能存在共价键19、日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏后，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是 ( )A核裂变是一种化学变化 B核能的利用证实原子的可分性C碘I-127原子和放射性碘原子I-131属于碘的两种同位素D碘I-127原子和碘I-131原子的质量数不相同20、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上B.全氟丙烷的电子式为 C.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键的极性分子D.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8 21、能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（ ）A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小 B.CO键能小于SiO键能C. C的原子半径小于SiD.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏SiO共价键22、下列有关化学用语表示正确的是AH2S的电子式：           B基态氧原子的电子排布图：C二氧化硅的分子式：SiO2         D24Cr的电子排布式：Ar3d54s123、在乙烯分子(C2H4)中既有键又有键，它们分别是:A.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B.C-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键C.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键D.C-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键24、下列说法中正确的是（ ）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的直接相邻原子都以共价键相结合25、铁有、三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是() A-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C若-Fe晶胞边长为a cm，-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3a3D将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同26、下列晶体性质的比较中正确的是()A熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石B沸点：HF>H2O>NH3C硬度：白磷>冰>二氧化硅D熔点：SiI4>SiBr4>SiCl427、 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+。C向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu(NH3)4 2+不会与乙醇发生反应。D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。28、下列有关金属的说法正确的是A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B、六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式空间利用率最高C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D、温度升高，金属的导电性将变大 29、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y1230、下列有关说法不正确的是() A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C氢原子的电子云图如图3所示，氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个铜原子的配位数均为12二、填空题（共55分）31、 (1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。(3)Fe3C晶体中碳元素为3价，其中基态铁原子的价电子排布图为_。(4)甲醇(CH3OH)分子内的OCH键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛(H2C=O)分子内的OCH键角。(5)BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_。(6)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是¬射线吸收法，¬射线吸收法可用85Kr。Kr晶胞为面心立方晶胞，若晶胞中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则_(填数字)。已知Kr晶体的密度为 gcm3，摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数的值用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a_nm。(晶胞参数是指晶胞的边长）32、钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。(1)基态钒原子的价电子排布式为_，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_个伸展方向。(2)VO2+与可形成配合物。中，三种非金属元素的电负性最大的为_ (用元素符号表示)。(3)镍形成的配离子Ni(NH3)62+、Ni(CN)42-中,NH3分子的空间构型为_。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为_ 。(4) 三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料来制取。H2O2分子中O 原子的杂化方式为_。三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有键的数目为_。 (5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2 所示，该晶胞中S2-的配位数为_。(6)镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。储氢前该镧镍合金的化学式为_。该镧镍合金储氢后氢的密度为_(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。33、自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人们的关注。（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚体，过程见图21A1。Fe3+基态时核外电子排布式为 ；1molC60分子中含键数目为 ；富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有 。（2）C60的晶胞结构如图21A2，则与每个C60分子紧邻的C60分子有 个。（3）我国科学家发现杯8芳烃（如图21A3所示）能与C60形成包合物（如图21A4），杯8芳烃底部8个羟基间的作用力为 ；杯8芳烃包合物中C60与杯芳烃间的作用力为 。34、A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，具有良好的生物亲和性，还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域，F4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）： (1)B、C、D中电负性最大的元素其基态原子有 种不同能量的电子。 (2)G分子中D原子的杂化方式为 ，F2+的基态价电子排布式为 。 (3) BA3- 离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为 。 (4)某化合物晶胞结构如右图所示，F4+的最近且等距的D2-有 个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有与右图相似的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与O间的最短距离为_nm。(5)用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因 。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式 ；35、铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子位于周期表中 区；第一电离能I(Cu) I (Zn)（填“”或“”）（2）配合物Cu(CH3CN)4 BF4四氟硼酸四(乙腈)合铜()是有机合成中常见催化剂。该配合物中阴离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子或离子是 （各举1例）。配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为 ；配体CH3CN 中碳原子杂化方式是 。（3）已知Cu2O 熔点为1235 ，K2O 熔点为770，Cu2O 属于 晶体，前者熔点较高，其原因是 （4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：距离最近的两个Cu+间的距离为 nm。（保留两位小数）Cu3N 晶体的密度为 gcm-3。（列出计算式，不必计算出结果）参考答案一、选择题1、 D2、B3、D4、D 5、A 6、D7、A8、B9、A10、B 11、 C12、C13、D14、A15、C 16、A17、C18、C19、A20、B21、D22、D 23、C24、D25、D 26、D27、B 28、B 29、A 30、C二、填空题31、答案：（10分）(1)3(2)C>H>Si(3)(4)小于(5)（2分）BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤电子对，为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤电子对，因而为三角锥形(6)3(2分） ×107（2分）32、 （12分）(l)3d34s2（1分）；5（1分）(2)O （1分）(3)三角锥形（1分）；N2（或CO，1分）(4)sp3（1分）； 19（1分）(5)4（1分）(6)LaNi5（2分）； （2分）33、（7分）(1)1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d5 90NA sp2 、sp3 ；（2）12 （3）氢键； 范德华力34、(11分） (1) 3（1分） (2) sp3（1分） 3d2（1分） (3)三角锥形（1分） （1分） (4)12（1分） 0.315(或0.223 ) (2分) (5)水分子间存在氢键（1分） 2H2O+ + SO2 = 4H+ + SO42 （2分）35、（13分）（1）ds（1分） （1分）（2） 正四面体（1分） CCl4 PO43- SO42- ClO4-（2分） N（1分） SP SP3 （2分）（3）离子（1分） Cu+离子半径比K+小，晶格能大（2分）（4）0.27（2分） 或 （2分）- 8 -