黑龙江省大庆市第一中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题含解析.doc

黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）相对原子质量：H-1 Ne-20 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Mg-24 K-39 Ba137一、选择题（每小题只有一个正确选项，2分×25=50 分）1.下列物质与常用危险品的类别不对应的是（ ）A. CH4易燃液体B. NaOH腐蚀品C. Na遇湿易燃物品D. KMnO4氧化剂【答案】A【解析】【详解】A. CH4为易燃气体，不是液体，故A错误；B. NaOH是强碱，具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，故B正确；C. Na能够与水反应放出氢气，属于遇湿易燃物品，故C正确；D. KMnO4具有强氧化性，属于氧化剂，故D正确；故选A。2. 下列仪器需要垫石棉网加热的是（ ）A. 试管B. 蒸发皿C. 容量瓶D. 烧瓶【答案】D【解析】试题分析：A、试管可以直接加热，A错误；B、蒸发皿可以直接加热，B错误；C、容量瓶不能加热，C错误；D、底烧瓶能用酒精灯加热，但加热时需要垫石棉网，D正确，答案选D。【考点定位】考查化学仪器的使用的知识。【名师点睛】进行化学实验经常有时要在加热条件下反应才能发生，哪些可以直接加热，哪些要垫上石棉网加热，哪些不能加热使用就应该有所了解，总结如下：（1）能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。试管：用于少量物质反应的反应器、收集气体等，加热前外壁无水滴。试管夹夹在距管口的处，加热时液体体积不超过试管容积的，给固体加热时，试管口应略向下倾斜。蒸发皿：用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过蒸发皿容积的，取放蒸发皿应用坩埚钳。坩埚：用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却。坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。（2）垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶（圆底、平底及蒸馏烧瓶）、锥形瓶等。（3）不能加热的仪器：容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、漏斗、温度计、滴瓶等。3.下列实验操作中，错误的是（ ）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】【详解】A蒸发时，不能直接蒸干，当只有少量液体时用余热蒸干，A项正确，不符合题意；B蒸馏操作时，温度计的目的是测馏分的沸点，因此要将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确，不符合题意；C分液操作时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，防止从一个出口流出，造成分离不完全；C项正确，不符合题意；D选择有机萃取剂时，对密度没有要求，如萃取溴水中的溴时，萃取剂可以选择密度比水大的四氯化碳，亦可以选择密度比水小的苯。D项错误，符合题意；本题答案选D。【点睛】萃取剂的选择需满足：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂和原溶剂互不相溶；萃取剂和溶质不发生反应。4.下列实验操作中错误的是（ ）A. 用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【答案】D【解析】【详解】A. 量筒的感量为0.1mL，用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体，故A正确；B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，防止药品沾在试管内壁上，故B正确； C. 三层滤纸处较厚，不易捣破，则过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上，故C正确；D. 不能手持试管给固体或液体加热，容易烫伤，故D错误；故选D。【点睛】本题的易错点为A，用规格为 10 mL 的量筒不能量取 6 mL 的液体，要注意量筒的感量。5.下列行为中符合安全要求的是A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【答案】A【解析】煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，所以选项A是错误的；液化气极易燃烧，用点燃的火柴容易引起爆炸，选项C不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，选项D不正确，因此正确的答案选B。6.水的摩尔质量是( )。A. 18B. 18 gC. 18 g/molD. 18 mol【答案】C【解析】试题分析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C。考点：考查了摩尔质量的相关知识。7.下列仪器中，常用于物质分离的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：量筒用来量取液体，漏斗用来过滤进行分离难溶性固体与液体的混合物，蒸馏烧瓶是用来分离互溶的沸点不同的两种或多种混合物的仪器，试管是用来进行小剂量化学反应的仪器。因此常用于物质分离的是。选项为B。考点：考查常用化学仪器的使用的知识。8.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A. 和B. 和C. 和D. 【答案】A【解析】试题分析：过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。【考点定位】考查玻璃棒的使用【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。9.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )A. H2OB. H2SO4C. NaHD. NH3【答案】B【解析】A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；B、H2SO4有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故C不符合；D、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；故选B【点评】本题考查了概念的理解与分析，物质组成的分析判断是关键，题目较简单10. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。A. 溶解度(s)B. 物质的量浓度(c)C. 质量分数D. 摩尔质量(M)【答案】B【解析】从数据单位mmol/L可看出为物质的量浓度11.下列说法中正确的是()A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B. 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C. 1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D. 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba) g·mol1【答案】C【解析】【详解】A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、国际规定：0.012kg12C中含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，故B错误；C、一个水分子还有2个氢原子和1个氧原子，因此1molH2O分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故C正确；D.一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则一个氧原子的质量为(b-a)g，根据摩尔质量即1mol物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为(b-a)NAg/mol，故D错误；故选C。12. 将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（ ）A. 0.03mol/LB. 0.3mol/LC. 0015molD. 0.25 mol【答案】C【解析】试题分析：将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量0.015mol/L，答案选C。【考点定位】考查物质的量浓度的计算【名师点晴】根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1·V1c2·V2计算即可，因此掌握基础是解答的关键，平时注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用，题目难度不大。13.下列说法中正确的是（ ）A. 标准状况下，18g水的体积约为 22.4LB. 25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子数为3NAC. NA个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 74D. 同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，水不是气体，18g水的体积远小于 22.4L，故A错误；B. 64gSO2的物质的量为=1mol，含有的氧原子数为2NA，故B错误；C. NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，和 0.5mol 甲烷的质量比为 （1mol×28g/mol） （0.5mol×16g/mol）= 72，故C错误；D. 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，由于气体单质有单原子分子、双原子分子等，因此含有的原子数目不一定相等，故D正确；故选D。14.下列各组物质中所含原子数相同的是（ ）A. 10gH2和10gO2B. 5.6LN2（标准状况）和11gCO2C. 9gH2O和0.75molBr2D. 224mLH2（标准状况）和0.1molN2【答案】C【解析】【详解】A氢气与氧气的摩尔质量不相等，根据n=可知10g H2和10g O2的物质的量不相等，二者均为双原子分子，则含有的原子数目一定不相等，故A不符合题意；B标准状况下，5.6LN2的物质的量n=0.25mol，含有原子为0.25mol×2=0.5mol，11g CO2物质的量n=0.25mol，含有原子为0.25mol×3=0.75mol，则含有原子数目不相等，故B不符合题意；C9gH2O的物质的量为=0.5mol，含有原子为0.5mol×3=1.5mol，0.75mol Br2含有原子物质的量为0.75mol×2=1.5mol，含有原子数目相等，故C符合题意；D标准状况下，224mLH2的物质的量n=0.01mol，含有原子为0.01mol×2=0.02mol，N2物质的量为0.1mol，含有原子为0.1mol×2=0.2mol，含有原子数目不相等，故D不符合题意；故选C。15.下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（ ）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量的NaOH溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发结晶CNaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2AgNO3加入过量的铜粉，过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，可以除去CO中的CO2，A正确；B、泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可以得到氯化钠晶体，B正确；C、氢氧化钠首先与盐酸反应，不能达到除杂的目的，C错误；D、硝酸银溶液与金属铜反应生成硝酸铜和银，过滤即可得到硝酸铜溶液，D正确，答案选C。16.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应：NO2 + SO2NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：根据质量守恒定律知，反应后容器内硫原子的物质的量n（S）=n（SO2）=bmol，氧原子的物质的量n（O）=2n（NO2）+2n（SO2）=2amol+2bmol，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为，选B。考点：考查原子守恒的计算。17.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A. AgNO3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸【答案】B【解析】【详解】A、分别滴加AgNO3，都有沉淀产生，无法鉴别这三种盐，A错误；B、分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2，产生气泡的是Na2CO3，剩余的那一瓶溶液是NaCl，故稀硫酸可以鉴别这三种盐，B正确；C、分别滴加稀盐酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀盐酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，C错误；D、分别滴加稀硝酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀硝酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，D错误；故选B。18.a mol H2SO4 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A. a/4b mol-1B. b/4a mol-1C. a/b mol-1D. b/a mol-1【答案】B【解析】【详解】根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4NA个O原子，amolH2SO4中含有b个氧原子，则1：a=4NA：b，所以NA=b/4a mol-1，因此选项是B。19.把500mL含有BaCl2和KCl混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L【答案】D【解析】【详解】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度和体积均相同。一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42-=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl-=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol；根据电荷守恒可知每份中满足：2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中：n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，c(K+)=10(b-2a) molL-1，故选D。20.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 无法确定【答案】A【解析】设质量分数分别为10%与90%的硫酸溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以xy。假定体积为1mL，则10%硫酸溶液的质量为1mL×xg/mL=xg，溶质硫酸的质量为xg×10%；90%的硫酸溶液的质量为1mL×yg/mL=yg，溶质硫酸的质量为yg×90%；所以混合后硫酸的溶质质量分数=，由于xy，所以1，所以90%-80%×50%，故选A。点睛：题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，即80%的硫酸溶液的密度大于20%的硫酸溶液的密度。本题的解题思路为：假定溶液体积均为1mL，根据质量分数定义表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断。21.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）A. 4.6g金属钠变成Na+，失去电子数为0.2NAB. 1.0L1mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC. 17gNH3所含的电子数为10NAD. 9.5gMgCl2溶于水所得溶液中含Cl-数为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A、4.6g钠的物质的量为=0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠反应后失去0.2NA个电子，故A正确；B、NaAlO2溶液中，除了NaAlO2含氧原子外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于2NA个，故B错误；C、17g氨气物质的量为=1mol，而1个氨气分子中含10个电子，故1mol氨气中含电子为10NA个，故C正确；D、9.5g氯化镁的物质的量为=0.1mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故0.1mol氯化镁中含0.2NA个氯离子，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意水溶液中一定存在溶剂水，水分子中也存在氧原子。22.由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、O2、N2的体积比可能是( )A. 1：1：1B. 1：1：3C. 1：3：1D. 3：1：1【答案】C【解析】试题分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，故CH4、O2、N2混合气体的平均相对分子质量仅由CH4、O2来决定，N2的量可以任意由交叉法：由十字交叉法可求得CH4和O2体积比为1：3(CO的量可以任意)，混合气体的平均分子量为28；故选C。考点：考查阿伏加德罗定律及推论23.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是（ ）A. 乙溶液中溶质的质量分数增大B. 装甲溶液的试管中剩余的固体减少C. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大D. 两支试管里剩余的固体都增多【答案】A【解析】【分析】常温下物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)放进盛有冰水的烧杯里，目的是对饱和溶液进行降温；根据溶解度曲线得知，甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随温度降低而增大，据此分析解答。【详解】A乙物质的溶解度随温度降低变大，所以放入冰水后，随温度降低，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液中溶质质量增加，所以乙溶液中溶质的质量分数增大，故A正确；B根据甲物质的溶解度曲线，温度降低，甲物质的溶解度减小，所以，放入冰水后，随温度降低，试管内饱和溶液析出晶体，剩余固体物质甲增加，故B错误；C固体物质的溶解度受温度影响，根据溶解度曲线，甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随温度降低而增大，故C错误；D综合A、B两项的分析，盛甲物质的试管内固体物质增加，盛乙物质的试管内固体物质减少，故D错误；故选A。24.已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）A. 469B. 329C. 239D. 169【答案】D【解析】【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是x，X+2Y=2Q + R18a 22ax 4.4g根据=，解得：x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g3.6g=169，故选D。25.密度为rg/cm3的溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为%，则下列表达式正确的是（ ）A. m=B. c=C. %=%D. c=【答案】D【解析】【详解】Am=m(溶液)×%=g，故A错误；Bc=mol/L，故B错误；C%=×100%=×100%=，故C错误；Dc=mol/L，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点C，要注意物质的量浓度的计算公式c=中V的单位是L。二、填空：（共50分）26.（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2三种物质依次是（填化学式）_、_、_。（2）某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg/mol。现有该气体 mg，按要求填空（设NA代表阿伏加德罗常数的数值，列表达式）该气体的物质的量为_mol；该气体在标准状况下的体积为_L；该气体在标准状况下的密度为_ g/L；该气体所含原子总数为_；该气体一个分子的质量为_g。【答案】 (1). CO2 (2). H2O (3). Na2CO3 (4). (5). (6). (7). (8). 【解析】【分析】(1)根据物质的分类标准和物质所属的类别分析解答；(2)根据n=计算；根据V=nVm计算；根据=计算；根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；1mol气体含有NA个分子，1mol气体的质量为Mg，据此计算一个分子的质量。【详解】(1)MgO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，H2O不属于酸，为氧化物；NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，而Na2CO3是含氧酸盐，故答案为：CO2； H2O；Na2CO3；(2)m g气体的物质的量为=mol，故答案为：；该体积的体积V=n×Vm=mol×22.4L/mol=L，故答案为：；在标准状况下该气体的密度为：=g/L，故答案为：；因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2×mol×NAmol-1=，故答案为：；1mol气体含有NA个分子，1mol气体的质量为Mg，则该气体一个分子的质量为g，故答案为：。27.有一包白色固体可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五中物质中的一 种或几种，进行下列实验：取少量固体粉末加到足量水中得到白色沉淀，上层为无色清液；继续往其中加入足量HNO3，白色沉淀全部消失，并有气泡产生；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；根据上述实验现象判断，该白色固体中一定含有_，一定不含有_，可能含有 _；有关化学方程式为_。【答案】 (1). CaCO3、Na2SO4 (2). CuSO4、BaCl2 (3). KNO3 (4). CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2CO2+H2O、Ba(NO3)2Na2SO4BaSO4+2NaNO3【解析】【分析】取少量固体粉末，加入足量水，得到白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不存在有色硫酸铜；继续加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生，说明白色沉淀是碳酸盐，则一定存在碳酸钙；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，据此分析解答。【详解】取少量固体粉末，加入足量水，得到白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不存在硫酸铜，可能含有CaCO3或Na2SO4、BaCl2或三种均有；继续加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生，说明白色沉淀是碳酸盐，则一定存在碳酸钙，Na2SO4、BaCl2一定不能同时存在；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，所以一定存在硫酸钠，则一定不存在氯化钡，硝酸钾不能确定是否存在；根据以上分析可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3；有关化学方程式为：CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2CO2+H2O、Ba(NO3)2Na2SO4BaSO4+2NaNO3，故答案为：CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3；CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2CO2+H2O、Ba(NO3)2Na2SO4BaSO4+2NaNO3。28.实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸，回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸应量取的浓盐酸的体积/mL应选用的容量瓶的规格/mL除容量瓶外需要的其他仪器_（2）配制时，正确的操作顺序是_（填编号）。A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其混合均匀C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中D.盖好瓶塞，上下颠倒摇匀E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm 处（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是_， 若无操作A，则所配溶液浓度_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度_（填“偏大”、“偏 小”或“不变”），应如何处理_。【答案】 (1). 2.1 (2). 250 (3). 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (4). BCAFED (5). 保证溶质全部转入容量瓶中 (6). 偏小 (7). 偏小 (8). 溶液倒入指定容器中，洗净容量瓶，重新配制【解析】【分析】(1)依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；依据配制一定物质的量浓度一般步骤选择需要仪器；(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；(3)依据c=分析判断；(4)依据c=分析判断；实验失败不能补救，需要重新配制。【详解】(1)密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度c=11.8mol/L，配制250mL 0.1mol/L 的盐酸，应选择250mL的容量瓶；设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，有11.8mol/L×V=250mL×0.1mol/L，解得V=2.1mL；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；(3)依据c=可知要使溶液浓度准确，需要保证溶质全部转移到容量瓶，所以操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中；若无此操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶中；偏小；(4)E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知，溶液浓度偏小；实验失败不能补救，需要重新配制，故答案为：偏小；溶液倒入指定容器中，洗净容量瓶，重新配制。【点睛】本题的易错点为(4)中的处理方法，要注意配制溶液过程中如果实验中某步骤错误，造成溶液浓度产生误差，需要重新配制。29.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带 为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)， 得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。（2）操作中所用的有机试剂可以是_(填序号)A.四氯化碳 B.乙醇，简述选择其理由_。（3）操作过程可以分解为如下几步：A检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；B把50mL碘水和15mL 有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；D把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；E静置、分层。F将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；G旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；H从分液漏斗上口倒出上层液体；上述F步操作的目的是：_；最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 _，最后晶态碘在_里聚集。【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取分液 (3). A (4). 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5). 平衡压强，便于液体流出 (6). 漏斗下口 (7). 未垫石棉网加热，应垫石棉网加热；温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置；冷却水方向反了，应该是下口进上口出 (8). 易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 (9). 蒸馏烧瓶【解析】【分析】以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘离子的溶液，向水溶液中通入适量Cl2，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘单质的水溶液中加入萃取剂，得到含碘有机溶液，最后蒸馏得到碘单质。据此分析解答。【详解】(1)操作是将溶液和不溶性固体分离，是过滤，操作是从碘水中获取含碘有机溶液，可以采用萃取、分液的方法，故答案为：过滤；萃取、分液；(2)碘在萃取剂中的溶解度要大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，可以选择四氯化碳，不能选用乙醇，因为乙醇易溶于水，故答案为：A；四氯化碳不溶于水，且溶解碘的能力远大于水，乙醇易溶于水；(3)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡压强，便于液体流出，故答案为：平衡压强，便于液体流出；分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，四氯化碳的密度大于水，含有碘单质的四氯化碳在下层，从漏斗下口放出，故答案为：漏斗下口；(4)由图可知，烧杯底部表面积大，加热需要石棉网使其受热均匀；温度计的水银球应与烧瓶支管口相平，测蒸汽温度；冷却水应下进上出，故答案为：未垫石棉网加热，应垫石棉网加热；温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置；冷却水方向反了，应该是下口进上口出；(5)用酒精灯直接加热，温度变化快，而水浴加热，易于控制温度，能够使蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀；碘的沸点比四氯化碳高，最后碘在蒸馏烧瓶内聚集，故答案为：易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀；蒸馏烧瓶。- 19 -