2013年高中化学 电子题库 第三章 第二节第2课时课堂达标即时巩固 新人教版选修4.doc

2013年人教版化学选修4电子题库 第三章第二节第2课时课堂达标即时巩固1取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/LB0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L解析：选C。解答该题应注意NaOH和HCl混合后溶液呈碱性，应根据混合后c(OH)去计算。设原溶液的浓度为c，则混合后溶液中c(OH)102mol·L1，即102mol·L1，解得c0.05 mol·L1。2下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是()A滴定管 B分液漏斗C过滤漏斗 D容量瓶解析：选C。滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必须检验是否漏水。3向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是()解析：选C。原溶液为NaOH溶液，pH7，A、B错误，当向其中逐滴加入盐酸时，pH会减小，当接近中和反应终点时，pH突变，而后pH不断减小并趋于不变。4(2012·临沂高二月考)计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：(1)c(H)1×104mol/L的溶液_；(2)c(OH)1×104mol/L的溶液_；(3)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液_；(4)将pH2的HCl溶液和pH2的H2SO4溶液以体积比31混合_。(5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_。解析：(1)pHlg(1×104)4；(2)c(H)mol/L1×1010mol/L，pHlg(1×1010)10；(3)c(HCl)1 mol/L，所以pHlg 10；(4)设HCl溶液体积为3V，硫酸体积为V，则c(H)102mol/L，pH2；(5)n(NaOH)n(Na)0.01 molc(NaOH)0.1 mol/Lc(H)mol/L1×1013mol/L，即pH13。答案：(1)4(2)10(3)0(4)2(5)135. (2011·黄冈高二检测)现用物质的量浓度为a mol·L1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_mol·L1。解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1)mL，因此c(HCl)mol·L1。答案：(1)用标准NaOH溶液润洗(2)乙(3)2