河南省南阳市第一中学2015_2016学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

南阳一中2015年秋期高一年级第一次月考化学试题说明：1本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2考生请将第卷和第卷正确答案全部写在答题卷上，考试结束后，只收答题卷。 3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是() A化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学 B化学是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 C英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 D现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()3取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：金属先熔化；在空气中燃烧，产生黄色火花；燃烧后得到白色固体；燃烧后火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（ ）A B C D4把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是() A氯化镁溶液B氢氧化钾稀溶液 C硫酸铜溶液 D稀硫酸 5下列关于钠的说法中不正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现6宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()AHNO3 BNa2O2 CKClO3 DH2O27氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是（ ）ANa B Cu CFe DH2 8下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ ）AZn BAl CCu DFe 9下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）A新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子 B光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气C新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D氯水放置数天后pH变大10自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（ ）A酚酞试液 B氯化铁溶液 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）A标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA B5.4g水所含的分子数为0.3NAC一个氧气分子的质量是32/ NA g D含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA 12相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（ ）分子数之比为1：1 所含O原子数之比为2：3 原子总数之比为3：4 S原子数之比为1：1 质子数之比4：5 A B C D 13下列说法中错误的是()A从1 L 1 mol·L1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L1B制成0.5 L 10 mol·L1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol·L1BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3×6.02×1023D10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 g·cm3)与10 mL 18.4 mol·L1的硫酸溶液的浓度不相同14下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）A2g H2和16 g O2 B150、1.01×105 Pa时，1L CO2和1LH2O C0.1molHCl和2.24L氩气 D28g CO和6.02×1022个O315在标准状况下，将体积为V L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为gcm-3的溶液，A气体的摩尔质量为M gmol-1，则此溶液的物质的量浓度为( )A. B. C. D.16已知氨水的密度随浓度的减小而增大，现将50 g浓度为c mol·L1，密度为 g·cm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L1，则加入水的体积为()A小于50 mL B等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL第卷（非选择题，共52分）二填空题 （本题包括1小题，共9分）17（9分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。（2）写出下列反应的化学方程式： A和水生成E： B和D生成C： Cl2与E的水溶液： 三实验题（本题包括2小题，共19分）18（11分）为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，设计了如图CA12所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。图CA12试回答下列问题：（1）乙中的现象是_，丙中的现象是_，（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为p1_p2(填“”、“”或“”)，连接橡皮管的目的是_；（3）已知氯气与冷水的反应为Cl2H2O=HClHClO。你认为使有色布条退色的是什么物质？_。试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论。19（8分）欲配制460 mL 0.2 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_g碳酸钠。（2）称量的操作顺序为_(填选项字母)。A调天平零点 B游码归零 C向小烧杯中加碳酸钠D称量空烧杯 E向右盘加砝码并将游码移到所需位置 F将砝码归盒 G 记录称量结果（3）若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是_。（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是_。A称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制B称量时用了生锈（未剥落）的砝码C往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D碳酸钠中含有不溶性杂质 E未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F定容时仰视刻度线 G小烧杯洗净后未干燥即用来称量H容量瓶未干燥即用来配制溶液。四计算题（本题包括2小题，共24分 ）20计算后填空(18分)（1）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl,此氯化物的摩尔质量为_。（2）在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，计算这种气体的相对分子质量为_。（3）某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3)0.2 mol·L1，c(Cl)1 mol·L1。则c(Na)为_。（4）密度为d g·mL1的硫酸铁100 g溶液中含铁离子的质量为5.6 g，则该硫酸铁的物质的量浓度为_。 （5）在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75，则A单质的一个分子中有_个A原子，AH3分解的化学方程式为_.21计算并写出过程(6分)实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24 L H2(标准状况下)。（1）消耗Fe的物质的量为多少？（2）如果选用所贴标签为2.0 mol·L1的盐酸，至少需该盐酸多少升？南阳一中20152016学年度第一学期高一年级第一次质量检测化学试题参考答案一、选择题（每小题3分，共48分） 1.C 2.A 3.D 4.A 5.D 6.B 7.D 8.D 9.C 10.C 11.D 12.B 13.D 14.B 15.C 16.C 二填空题 （本题包括1小题，共9分）17 （9分）(1) Na2CO3，CO2，NaOH 每空1分 (2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2；每空2分2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2每空2分；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O每空2分。三实验题（本题包括2小题，共19分）18（11分）(1)干燥的红布条不退色湿润的红布条退色(2)有利于球形分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里(3)HClO假设：氯气或盐酸或HClO使有色布条退色。实验验证方法：a干燥的Cl2不能使干燥的有色布条退色，说明Cl2本身没有漂白作用。b在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有退色现象，说明盐酸及水没有漂白作用。c在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条退色。推论：在氯水中存在反应:Cl2H2O=HClHClO，说明HClO有漂白作用。19（8分 每空2分） (1)10.6 (2)BADGECFB (3)9.4 g (4)B四计算题（本题包括2小题，共24分 ）20（18分 每空3分）(1)95 g·mol1(2)32(3)0.4 mol·L1(4) mol·L1 （5）4；4AH3A46H221(6分)(1)0.1 mol(2)0.1 L- 5 -