2013年高中化学 电子题库 专题3 第四单元 知能演练轻松闯关 苏教版选修3.doc

2013年苏教版化学选修3电子题库 专题3 第四单元 知能演练轻松闯关1.关于氢键，下列说法不正确的是()A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水中都存在氢键C水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键D由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键解析：选A。在水分子中，氢与氧以共价键结合，水分子之间存在氢键。2. 当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是()分子间距离范徳华力氢键分子内共价键化学性质物理性质ABC D解析：选D。干冰汽化为物理变化，是分子间距离改变引起的，此过程中，范徳华力被破坏，但共价键仍保持不变，CO2分子间不存在氢键。3.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是()A碘和干冰的升华B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化D氯化钠和氯化铝的熔化解析：选A。碘和干冰的升华克服的都是分子间作用力；二氧化硅和氯化铝的熔化克服的是共价键，生石灰和氯化钠的熔化克服的是离子键，铁的熔化克服的是金属键。4.下列过程中，只破坏分子间作用力的是()干冰、碘升华AlCl3熔化醋酸凝固成冰醋酸HCl气体溶于水食盐熔化蔗糖熔化A BC D解析：选C。AlCl3为共价化合物，熔化时不发生电离，因此只破坏分子间作用力。5.下列说法中错误的是()A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键BH2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C氨水中有分子间氢键D氢键XHY的三个原子总在一条直线上解析：选D。因HF存在氢键，所以沸点HFHIHBrHCl，A正确；氨水中除NH3分子之间存在氢键，NH3与H2O、H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；氢键中的XHY三原子应尽可能地在一条直线上，但是在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，故D错。6.下列叙述中正确的是()AP4和NO2形成的晶体均为分子晶体BCH4和铵盐的晶体均为分子晶体CC60汽化和I2升华克服的作用力不同D共价键的本质是电子云的重叠，且电子云重叠的方式都完全相同解析：选A。B选项，铵盐晶体属于离子晶体；C选项，C60汽化和I2升华克服的都是范徳华力；D选项，电子云重叠的方式有“头碰头”重叠(键)和“肩并肩”重叠(键)。7.有下列两组命题A组B组.HF键键能小于HCl键键能HCl比HF稳定.HI键键能小于HCl键键能HCl比HI稳定.HCl分子间作用力大于HF分子间作用力HCl沸点比HF高.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是()A BC D 解析：选B。键能大，则物质稳定。8.下列说法正确的是()A冰熔化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子晶体越稳定解析：选B。冰熔化时，属于物理变化，故共价键没有破化，A项错；原子晶体熔化时，需要破坏共价键，故共价键强，熔点高，B项正确。分子晶体的熔、沸点与共价键无关，C项错；物质的稳定性与共价键的牢固有关，D项错。9.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是()AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2中含有键和键CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl22H2O=SO23S4HCl解析：选B。从分子结构看，显然A项正确；分子中全为单键，故无键，B项错；S2Br2与S2Cl2结构相似，均为分子晶体，又相对分子质量S2Br2大于S2Cl2，故熔沸点高，C项正确；S2Cl2与水，生成使品红溶液褪色的气体，即为SO2，从化合价变化看，显然还有S生成，D项正确。10.已知：CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：CH4和SiH4比较、NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_。CH4和SiH4比较、NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_。结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先液化。解析：分子晶体中，沸点高低看相对分子质量，特别要注意有氢键的影响。分解温度高低是看键能的大小。由于HF分子间可形成氢键，故易液化。答案：结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3CH键键能大于SiH键，因此CH4分解温度高于SiH4；NH键键能大于PH键，因此NH3分解温度高于PH3HF 11.右图为CO2分子晶体结构的一部分。(1)观察图形，试说明每个CO2分子周围有_个与之紧邻等距的CO2分子；(2)在一定温度下，测得干冰晶胞(即图示)的边长a5.72× 108 cm，则该温度下干冰的密度为_ g/cm3。(3)试判断：CO2、CS2、SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是_>_>_(填写相应物质的编号)。解析：(1)以某个晶胞一个面中心的CO2分子作为研究对象， 它到该平面四个顶点的距离以及与该平面垂直的四个面中心的CO2分子的距离相同，又因为晶体是晶胞的连续体，它与下方晶胞中与该平面垂直的四个面中心的CO2分子的距离也相同，所以，每个CO2分子周围有12个与之紧邻等距的CO2分子。(2)CO2分子晶体为面心立方晶体，每个晶胞中含有4 个CO2分子。每个晶胞的质量为44÷(6.02×1023)×4 g，每个晶胞的体积为(5.72×108)3 cm3。干冰的密度为44÷(6.02×1023)×4÷(5.72×108)31.56 g/cm3。(3)SiO2为原子晶体，熔、沸点最高；CO2、CS2都是分子晶体， CS2的分子量大于CO2，分子间作用力大于CO2，沸点高于CO2。答案：(1)12(2)1.56(3)12.实验室检验Ni2可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。(1)Ni2在基态时，核外电子排布式为：_。(2)在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。解析：(1)Ni为28号元素，核外电子排布为Ar3d84s2，先失去4s上面的电子，故Ni2的核外电子排布为Ar3d8。(2)氢键存在于氧原子与羟基上的氢之间。N原子上有孤对电子，N与Ni之间存在配位键。答案：(1)1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8 (2)A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如下图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn2；E的原子序数为28号。E单质与BD形成的配合物E(BD)5 ，常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 。(1)E(BD)5晶体属于_(填晶体类型)。(2)A元素和B元素组成的化合物分子之间 _(填“有”或“没有”)形成氢键。(3)基态E原子的电子排布式为_。(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号)。(5)C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有_。(6)已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因_。XYX=YXYBD的键能(kJ/mol)357.7798.91071.9C2的键能(kJ/mol)154.8418.4941.7解析：E(BD)5晶体的熔点较低，且为液态，故应为分子晶体。由题意推知，A为氢，B的核外电子排布式为1s22s22p2，即为碳，A、B形成的甲烷不存在氢键。C的电离能在I5处发生突变，则说明C为A族元素，D为nsnnpn2，则n只能取2，为氧元素。N2和C2H2中均有叁键，则同时含有键和键。答案：(1)分子晶体(2)没有(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)O>N>C(5)键和键(6)CO中断裂第一个键消耗的能量(273 kJ·mol1)比N2中断裂第一个键消耗的能量(523.3 kJ·mol1)小，CO的第一个键较容易断裂，因此CO较活泼5