新课标Ⅱ第二辑2016届高三化学第五次月考试题.doc

第五次月考化学试题【新课标2版】2下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（ ）A对“地沟油”进行分馏可得到汽油B向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶DPM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容3用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（ ）A置换反应 B复分解反应 C电离 D水解4分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类5NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A在 H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32 gO2，转移4NA个电子B一定条件下，56 g Fe与33.6 L Cl2充分反应，转移电子数一定为3NAC标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD在1 L 0.2 mol·L1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4NA6用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )7下列有关物质的性质、应用等说法正确的是（ ）ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B将铜片放入冷的浓硫酸中，无明显现象，说明铜在浓硫酸中发生了钝化C浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌8下列各离子组在溶液中能共存，且通入括号中相应气体后仍能大量存在的是（ ） ANa+、Ba2+、HSO3-、I- （Cl2） BCa2+、NO3-、Na+、Cl-（SO2） CFe3+、SO42-、CO32-、NO3- （NH3） DNa+、K+、HCO3-、Cl-（CO2）9下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是( )A常温下将64g铜片投入过量浓盐酸中B向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中10Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32将转化成( )AS2- BS CSO32 DSO4211下列离子方程式错误的是（ ）A将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al37OHAl(OH)3AlO22H2O B醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OC少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + 2ClO +H2O SO32 2HClOD硫化亚铁加入稀硫酸：FeS + 2H H2S+Fe2+12下列变化能用同一性质解释的有( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊。A 1个 B2个 C3个 D5个13A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则A不可能是（ ）A金属单质 B非金属单质 C两性氧化物 D碱14新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是（ ） AMFe2Ox是氧化剂 BSO2是该反应的催化剂Cx<y DMFe2Oy是还原产物15短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：，下列说法正确的是（ ）AQ一定含三种元素 BQ一定含有金属元素CQ一定不是碱 DR与T中一定有一种盐16实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( ) A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色，外环呈红色或浅红C内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+ 、HClO 等粒子D久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象17为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )AH2O2，ZnO B氨水 CKMnO4，ZnCO3 DNaOH溶液18下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha， 2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，则abD已知P (白磷，s)P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）19已知I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+。某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是 ( )肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D20海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ）A试剂1可以选用石灰乳B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl22Cl- + Br2C工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO4221下列操作不能达到实验目的的是（ ）目的操作A在溶液中将MnO4完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液D测定中和热中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度。22由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）A一定含CuO和C B一定含Fe2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含Al D气体Z为纯净物23在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ）A若M(甲)M(乙)，则气体体积：甲乙B若M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙C若M(甲)M(乙)，则气体的摩尔体积：甲乙D若M(甲)M(乙)，则的分子数：甲乙24一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1(在相同条件下)，则a可能为（ ） A. 0.80 B. 0.70 C. 0.60 D. 0.40第II卷（非选择题 共46分）25（8分）某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将方程式补全，并配平。 NF3+ = HF + + （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 ；一旦NF3泄漏，可以用_（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。（4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物。其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O = A + NH3，试指出生成物A的化学式为_。26（12分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。XZWY（1）写出W的原子结构示意图： 。（2）已知：X(s) + O2(g) XO2(g) H393.5 kJ·mol1H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) H242.0 kJ·mol1XH4(g) + 2O2(g) XO2(g) + 2H2O(g) H802.0 kJ·mol1则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为 。（3） ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_。（4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。则乙的化学式为 ；甲与水反应可得H2，其化学方程式是： 。（5） 将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。O点溶液中所含溶质的化学式为_。a点溶液中，c(Na+)：c(Cl)= _。27（8分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写反应的化学方程式 。（2）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写反应离子方程式 。（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素均为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式 。（4）若A是当今应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式 。28（18分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 molL-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。（1）用离子方程式表示“步骤二”中溶液变红的原因： 、 。（2）甲同学探究“步骤二”中溶液褪色的原因：实验I取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；实验II取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。实验III向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。实验I的说明 ；实验III的目的是 。得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 molL-1 的FeCl2溶液，重复“步骤二”中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：I用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的原因可能是 。II查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现 象i 生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液 参考答案26、（共12分）（1）S的原子结构示意图（略）。（1分）（2）CH4（g）=2H2（g）+C（s） H=+75.5kJ/mol。 （2分）（3）2SiO + 2NaOH = Si + Na2SiO3 +H2O 。 （2分）（4）HCl （1分） ； 2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2（2分）。（5）NaOH、Na2S（各1分，共2分）。5:3（2分）。27、（各2分，共8分）（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O。（2）AlO2 + 2H2O +CO2 = Al(OH)3 +HCO3（3）Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 +2H2（4）Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+9