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高中化学水平考学问点集锦 学业水平考是高中的一个重要组成部分。在化学考试之前，高中生需要做好化学学问点的复习。下面就是我给大家带来的高中化学水平考学问点总结，盼望能关心到大家! 高中化学水平考学问点总结1 硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。 Si对比C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 硅单质 与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 高中化学水平考学问点总结2 1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的正价、负价均相同 (3)全部单质都显零价 3、单质的熔点 同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性(及其推断) (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越简单得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越简单失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 高中化学水平考学问点总结3 化学反应条件的优化工业合成氨 1、合成氨反应的限度 合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。 2、合成氨反应的速率 (1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特殊大。 (2)反应过程中将氨从混合气中分别出去，能保持较高的反应速率。 (3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。 (4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。 3、合成氨的相宜条件 在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是冲突的，故应当查找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，掌握反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa1×108Pa之间，并采纳N2与H2分压为12.8的投料比。 高中化学水平考学问点总结4 1.物质的组成 从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的推断依据有: (1)依据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可推断该物质是纯洁物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。 (2)对于化合物可依据晶体类型推断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。 (3)对于单质也可依据晶体类型推断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。 2.物质的分类 (1)分类是讨论物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。 (2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特殊是氧化物的分类是物质分类的难点,要把握此类学问,关键是明确其分类方法。 氧化物的分类比较复杂,推断氧化物所属类别时,应留意以下几个问题: 酸性氧化物不肯定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不肯定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。 碱性氧化物肯定是金属氧化物,但金属氧化物不肯定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。 酸性氧化物，碱性氧化物不肯定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2.MgO) 高中化学水平考学问点总结5 铁 1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(缘由：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。 2、单质铁的化学性质： 铁与氧气反应：3Fe+2O2=Fe3O4(现象：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体) 与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2(Fe+2H+=Fe2+H2) 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。 与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2+Cu) 与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高中化学水平考学问点集锦
