第二节离子反应第一课时精选文档.ppt

第二节离子反应第一课时本讲稿第一页，共十一页想一想想一想：根据初中所学的知识，根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因中能导电的原因是什么？是什么？酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了了自由移动自由移动的的离子离子本讲稿第二页，共十一页一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里或熔化或熔化状态下能状态下能 够够导电导电的的化合物化合物。非电解质：在非电解质：在水溶液水溶液里和里和熔化状态熔化状态下下 都不导电都不导电的的化合物化合物。如：酸、碱、盐等如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等1.1.电解质和非电解质电解质和非电解质本讲稿第三页，共十一页1、下列叙述正确的是（）、下列叙述正确的是（）、NaCl溶液能够导电，所以溶液能够导电，所以NaCl溶液是电溶液是电解质；解质；、固态、固态NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质；是电解质；、HCl的水溶液能够导电，所以的水溶液能够导电，所以HCl是电解质；是电解质；、SO3溶于水能够导电，所以溶于水能够导电，所以SO3是电解质；是电解质；、铁能够导电，所以铁是电解质；、铁能够导电，所以铁是电解质；、BaSO4不溶于水，所以不溶于水，所以BaSO4不是电解质不是电解质本讲稿第四页，共十一页理解电解质的概念应注意以下几点：理解电解质的概念应注意以下几点：电解质应是电解质应是化合物化合物。电解质在一定条件下电解质在一定条件下能导电能导电。电电解解质质导导电电的的条条件件可可以以是是水水溶溶液液中中，也也可可是是熔化状态熔化状态下。下。导电的离子是由电解质导电的离子是由电解质本身电离本身电离产生的。产生的。本讲稿第五页，共十一页 概念：概念：用化学符号来表示在水溶液中用化学符号来表示在水溶液中或或熔融状态下产生熔融状态下产生自由移动离子自由移动离子的过程的的过程的式子叫式子叫电离方程式。电离方程式。例如：例如：NaCl =Na+Cl-2 2、电离方程式：、电离方程式：本讲稿第六页，共十一页2.2.酸、碱、盐的电离方程式酸、碱、盐的电离方程式NaCl=Na+Cl-HClHNO3H2SO4=H+Cl-=H+NO3-=2H+SO42-CuSO4=Cu2+SO42-NH4Cl=NH4+Cl-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-本讲稿第七页，共十一页3.酸、碱、盐的定义（酸、碱、盐的定义（本质本质）酸酸：电离时生成的阳离子全部是：电离时生成的阳离子全部是H+的的化合物化合物。碱碱：电离时生成的阴离子全部是：电离时生成的阴离子全部是OH-离子的离子的化合物化合物。盐盐：电离时生成金属阳离子（包括：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的根离子）的化合物化合物。P31 思考与交流：概括碱和盐的本质思考与交流：概括碱和盐的本质本讲稿第八页，共十一页 NaHSO4在水溶液中能电离出在水溶液中能电离出Na+和和SO42，那，那NaHSO4属于酸吗？属于酸吗？问题思考问题思考NaHSO4=Na+H+SO42 NaHSO4属于属于酸式盐酸式盐本讲稿第九页，共十一页两个问题的拓展A、电解质的分类：强电解质和弱电解质学法大视野P017B、导电性强弱的比较本讲稿第十页，共十一页小结与作业小结与作业P33-P34 1、3、4做书上做书上8做作业本上做作业本上学法大视野学法大视野P019课时课时1第第1题题第第7题题及第及第9题。题。本讲稿第十一页，共十一页