化学平衡第一课时PPT课件.ppt
关于化学平衡第一课时第一张，PPT共二十四页，创作于2022年6月复习回顾？1.什么叫可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.2、不能进行到底1、同一条件下注意：第二张，PPT共二十四页，创作于2022年6月讨论：怎么理解可逆反应“度”的限制？饱和溶液：蔗糖溶液蔗糖晶体 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？?没有！第三张，PPT共二十四页，创作于2022年6月开始：溶解速率 结晶速率一段时间后：溶解速率=结晶速率达到溶解平衡，形成蔗糖饱和溶液达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率相等。溶解平衡是一种动态平衡。第四张，PPT共二十四页，创作于2022年6月那么，可逆反应的情况又怎样呢？第五张，PPT共二十四页，创作于2022年6月开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(Hc(H2)=0正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c(CO2 2)、c(Hc(H2)逐渐增大 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再变化反应速率的大小相等，且不再变化 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和和0.01molH0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO)、c(H2O)逐渐减小随着反应的进行：随着反应的进行：第六张，PPT共二十四页，创作于2022年6月t1V逆正V=V正V逆化学平衡状态时间速率化学平衡状态t1时刻后，v正v逆,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 化学平衡状态第七张，PPT共二十四页，创作于2022年6月一、化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提：可逆反应实质：v(正)=v(逆)0标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变注意三点第八张，PPT共二十四页，创作于2022年6月1、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)等：v(正)=v(逆)0(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变、含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，建立新的平衡。第九张，PPT共二十四页，创作于2022年6月2、判断是否达到平衡状态的标志以xA(g)+yB(g)zC(g)为例：等：v正=v逆（即任一种物质的生成速率等于 其消耗速率）定：各组分的含量保持不变直接第十张，PPT共二十四页，创作于2022年6月x+yz时，混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变。混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变以xA(g)+yB(g)zC(g)为例：间接第十一张，PPT共二十四页，创作于2022年6月【例】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmol A,同时生成3nmol BC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD怎样理解v(正)=v(逆)？第十二张，PPT共二十四页，创作于2022年6月 怎样理解v(正)=v(逆)？1.必须表示出正、逆两个方向速率。2.用不同物质表示的速率应与计量数成正比。第十三张，PPT共二十四页，创作于2022年6月例2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 异边同向，同边异向，比例计量第十四张，PPT共二十四页，创作于2022年6月【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是()A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成AC第十五张，PPT共二十四页，创作于2022年6月 【例4】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）(A)P、Q、R、S的浓度不再变化 (B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1 (C)反应容器内P、Q、R、S共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化A怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变第十六张，PPT共二十四页，创作于2022年6月 【例5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.气体的平均分子量 D.气体的颜色BCDA(g)+3B(g)2C(g)+D(g)?怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？第十七张，PPT共二十四页，创作于2022年6月小结、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变、同3、达到平衡状态的标志第十八张，PPT共二十四页，创作于2022年6月练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.B.C.D.A第十九张，PPT共二十四页，创作于2022年6月思 考与练 习（1）混合气体的颜色不再改变 （）（2）混合气体的平均相对分子质量不变 （）（3）混合气体的密度不变 （）（4）混合气体的压强不变 （）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）(6)O2气体的物质的量浓度不变 （）在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO +O2该反应达到平衡的标志是：第二十张，PPT共二十四页，创作于2022年6月第二十一张，PPT共二十四页，创作于2022年6月注意（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。第二十二张，PPT共二十四页，创作于2022年6月（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。第二十三张，PPT共二十四页，创作于2022年6月感感谢谢大大家家观观看看第二十四张，PPT共二十四页，创作于2022年6月10/20/2022
