初高中化学衔接PPT课件.ppt

关于初高中化学衔接第一张，PPT共七十七页，创作于2022年6月做好学习高中化学的准备做好学习高中化学的准备1.1.进行心态调整进行心态调整 适应高中生活适应高中生活 高一是中学高一是中学阶阶段承前启后的重要段承前启后的重要时时期，期，对对于于刚刚入学的高一新生入学的高一新生而言，能否尽快适而言，能否尽快适应应高中的学高中的学习习很关很关键键，适，适应应得好得好则则能能为为高考打下高考打下好的基好的基础础；适；适应应得不好就会得不好就会让让自己陷入被自己陷入被动动。俗。俗话说话说：“良好的开良好的开端是成功的一半端是成功的一半”，要学会分析环境，正确地评估自己，树立信心，保要学会分析环境，正确地评估自己，树立信心，保持一种平和、积极的心态。持一种平和、积极的心态。（1 1）“咬定青山不放松咬定青山不放松”由于初三学由于初三学习习比比较较辛苦，到高一部分同学会有松口气的想法，因辛苦，到高一部分同学会有松口气的想法，因为为离高考离高考毕毕竟竟还还有三年有三年时间时间，尤其是初三靠拼命，尤其是初三靠拼命补课补课突突击击上来的部分同学，上来的部分同学，还还指望指望“重温旧梦重温旧梦”，这这是很危是很危险险的想法。的想法。初中化学只有二册书、半年初中化学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半（包括初中）的学习量，靠多的学习量；而高中化学要五本书、三年半（包括初中）的学习量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高中，需要学生踏踏实实，一步一个几个月突击根本不可能。因此到了高中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。脚印，不能放松。第二张，PPT共七十七页，创作于2022年6月（2 2）“常把兴趣作良师常把兴趣作良师”学生初学化学学生初学化学还还是比是比较较感感兴兴趣的，但具有不趣的，但具有不稳稳定性。定性。刚刚开始学开始学习习化学化学时时，出于好奇心，出于好奇心，兴兴趣趣较浓较浓。但。但时间时间一一长长，一部分学生学，一部分学生学习习遇遇到困到困难难，兴兴趣便会下降，因此要培养持趣便会下降，因此要培养持续稳续稳定的化学学定的化学学习兴习兴趣，就趣，就要及要及时时突破突破难难点。点。2 2.改进学习方法改进学习方法 提高学习质量提高学习质量 高中学习是一个系统的过程，它不像初中的课程，可以凭借小聪明在考试前突击一下就把成绩提上去，对于难度更大、覆盖面更广的高中内容来说，预习预习预习预习、听、听、听、听课课课课、复、复、复、复习习习习、作、作、作、作业业业业、笔、笔、笔、笔记记记记等等都是必不可少的环节，高中生应当尽早养成良好的学习习惯，按部就班地跟着课程进度学习。第三张，PPT共七十七页，创作于2022年6月3.3.了解高中特点了解高中特点 做好知识衔接做好知识衔接 初中（基础型课程）、高一高二（基础型课程）、高三（拓展型课程初中（基础型课程）、高一高二（基础型课程）、高三（拓展型课程 ）的内容与要求有其各自的特点：初中的内容涉及面广，但要求相对较低，）的内容与要求有其各自的特点：初中的内容涉及面广，但要求相对较低，其主要目的是让学生对化学有一个整体的了解；高一高二年级的内容是在初中其主要目的是让学生对化学有一个整体的了解；高一高二年级的内容是在初中的基础上，深入学习一些物质的性质及其变化规律，并掌握必要的实验技能，的基础上，深入学习一些物质的性质及其变化规律，并掌握必要的实验技能，不强求知识的完整性和系统性；高三年级的内容是在高一高二年级的基础上，不强求知识的完整性和系统性；高三年级的内容是在高一高二年级的基础上，更注重知识的系统性、知识间的关联以及化学的基本规律及其应用。更注重知识的系统性、知识间的关联以及化学的基本规律及其应用。比如，初中阶段的学习内容是从六个方面阐述的，在高一高二年级比如，初中阶段的学习内容是从六个方面阐述的，在高一高二年级的学习内容是从五个方面阐述，高三年级的学习内容是从八个方面阐的学习内容是从五个方面阐述，高三年级的学习内容是从八个方面阐述的。具体见下表：述的。具体见下表：第四张，PPT共七十七页，创作于2022年6月学学段段初中初中高一、高二高一、高二高三高三 学学习习内内容容1.1.身边的化学物质身边的化学物质2.2.物质构成的奥秘物质构成的奥秘3.3.物质分类和物质物质分类和物质 变化的多样性变化的多样性4.4.溶液溶液5.5.化学与生活化学与生活6.6.化学实验活动化学实验活动1.1.物质的微观世界物质的微观世界2.2.物质的变化及其物质的变化及其 规律规律3.3.一些元素的单质一些元素的单质 及化合物及化合物4.4.常见有机化合物常见有机化合物5.5.化学实验活动化学实验活动1.1.研究原子的特性研究原子的特性2.2.探究物质的结构探究物质的结构3.3.有机物的结构和有机物的结构和 性质性质4.4.平衡常数平衡常数K K的意义的意义5.5.化学反应中电子化学反应中电子 的转移的转移6.6.化工生产化工生产7.7.石油化工石油化工8.8.化学实验活动化学实验活动第五张，PPT共七十七页，创作于2022年6月 新生除逐步适应高中化学的学习要求外，还要适应高新生除逐步适应高中化学的学习要求外，还要适应高中教师的教学方法和高中化学学习方法。与初中的教法不中教师的教学方法和高中化学学习方法。与初中的教法不同，高中的教学过程容量大，进度快、知识点多，综合性同，高中的教学过程容量大，进度快、知识点多，综合性强为课堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异，注强为课堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异，注重方法的点拔而重方法的点拔而“稍轻视稍轻视”不断地反复多次。利用学前复不断地反复多次。利用学前复习时间使学生适应新要求，接受老师的教学风格和适应老习时间使学生适应新要求，接受老师的教学风格和适应老师教学习惯师教学习惯.第六张，PPT共七十七页，创作于2022年6月知识要点复习一、化合价化合价二、二、三、三、四、四、五、五、氧化物氧化物盐盐碱碱酸六六、实验实验第七张，PPT共七十七页，创作于2022年6月原子序数原子序数1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010元素符号元素符号 名称名称 原子序数原子序数1111121213131414151516161717181819192020元素符号元素符号 名称名称 一、一、原子结构原子结构1.1.1.1.掌握掌握掌握掌握前前前前2020号元素符号、名称及原子序数号元素符号、名称及原子序数号元素符号、名称及原子序数号元素符号、名称及原子序数练习练习1.完成下表：完成下表：第八张，PPT共七十七页，创作于2022年6月2.2.2.2.前前前前2020号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图 练习练习4.写出初中常见原子团形成的离子符号。写出初中常见原子团形成的离子符号。练习练习2.写出氧、氯、硫、钾、镁、铝的原子结构示意图。写出氧、氯、硫、钾、镁、铝的原子结构示意图。练习练习3.写出氧、氯、硫、钾、镁、铝形成的离子符号、写出氧、氯、硫、钾、镁、铝形成的离子符号、离子结构示意图。离子结构示意图。3 3 .化学式、化合价化学式、化合价化学式、化合价化学式、化合价一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡银，一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡银，三铝四硅三五氮，二四六硫五价磷，三铝四硅三五氮，二四六硫五价磷，一二铜，二四碳，铁有二三要分清，一二铜，二四碳，铁有二三要分清，正负变价要记牢，莫忘单质都为零。正负变价要记牢，莫忘单质都为零。第九张，PPT共七十七页，创作于2022年6月元素元素元素元素名称名称名称名称元素符元素符元素符元素符号号号号化合价化合价化合价化合价元素名元素名元素名元素名称称称称元素符元素符元素符元素符号号号号化合价化合价化合价化合价元素名称元素名称元素名称元素名称元素符元素符元素符元素符号号号号化合价化合价化合价化合价钠钠钠钠NaNaNaNa+1+1+1+1氢氢氢氢H H H H+1+1+1+1氢氧根氢氧根氢氧根氢氧根OHOHOHOH-1-1-1-1钾钾钾钾K K K K+1+1+1+1氧氧氧氧O O O O-2-2-2-2碳酸根碳酸根碳酸根碳酸根COCO3 3-2-2-2-2钙钙钙钙CaCaCaCa+2+2+2+2氯氯氯氯ClClClCl-1+3+5 -1+3+5 -1+3+5 -1+3+5 +7+7+7+7硝酸根硝酸根硝酸根硝酸根NONONONO3 3 3 3-1-1-1-1镁镁镁镁MgMgMgMg+2+2+2+2硫硫硫硫S S S S-2+4+6-2+4+6-2+4+6-2+4+6硫酸根硫酸根硫酸根硫酸根SOSOSOSO4 4 4 4-2-2-2-2铜铜铜铜CuCuCuCu+1+1+1+1碳碳碳碳C C C C+2+4+2+4+2+4+2+4铵根铵根铵根铵根NHNHNHNH4 4 4 4+1+1+1+1锌锌锌锌ZnZnZnZn+2+2+2+2氮氮氮氮N N N N-3+2+3+4 -3+2+3+4 -3+2+3+4 -3+2+3+4 +5+5+5+5高锰酸根高锰酸根高锰酸根高锰酸根MnOMnOMnOMnO4 4 4 4-1-1-1-1铝铝铝铝AlAlAlAl+3+3+3+3铁铁铁铁FeFeFeFe+2 +3+2 +3+2 +3+2 +3锰酸根锰酸根锰酸根锰酸根MnOMnOMnOMnO4 4 4 4-2-2-2-2银银银银Ag Ag Ag Ag+1+1+1+1氟氟氟氟F F F F-1-1-1-1次氯酸根次氯酸根次氯酸根次氯酸根ClOClOClOClO-1-1-1-1锰锰锰锰MnMnMnMn+4+6+7+4+6+7+4+6+7+4+6+7硅硅硅硅SiSiSiSi+4+4+4+4氯酸根氯酸根氯酸根氯酸根ClOClOClOClO3 3-1-1-1-1银银银银AgAgAgAg+1+1+1+1钡钡钡钡BaBaBaBa+2+2+2+2磷酸根磷酸根磷酸根磷酸根POPOPOPO4 4 4 4-3-3-3-3常见元素和原子团的主要化合价常见元素和原子团的主要化合价常见元素和原子团的主要化合价常见元素和原子团的主要化合价第十张，PPT共七十七页，创作于2022年6月注意：注意：2.2.2.2.在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。代数和为原子团的化合价。代数和为原子团的化合价。代数和为原子团的化合价。1 1 1 1.化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价 代数和为零。单质中元素的化合价为零。代数和为零。单质中元素的化合价为零。代数和为零。单质中元素的化合价为零。代数和为零。单质中元素的化合价为零。第十一张，PPT共七十七页，创作于2022年6月 碳酸碳酸碳酸碳酸 碳酸钠碳酸钠碳酸钠碳酸钠 碱式碳酸铜碱式碳酸铜碱式碳酸铜碱式碳酸铜 碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钙碳酸钙碳酸钙碳酸钙 碳酸氢钙碳酸氢钙碳酸氢钙碳酸氢钙 氯化氢氯化氢氯化氢氯化氢 氯气氯气氯气氯气 氯化钾氯化钾氯化钾氯化钾 二氯化锰二氯化锰二氯化锰二氯化锰 氯酸钾氯酸钾氯酸钾氯酸钾 硝酸硝酸硝酸硝酸 硝酸钾硝酸钾硝酸钾硝酸钾 硝酸钡硝酸钡硝酸钡硝酸钡 硝酸铵硝酸铵硝酸铵硝酸铵 硝酸铜硝酸铜硝酸铜硝酸铜 硝酸银硝酸银硝酸银硝酸银 硫酸硫酸硫酸硫酸 硫酸硫酸硫酸硫酸钠钠钠钠 硫酸钡硫酸钡硫酸钡硫酸钡 硫酸铝硫酸铝硫酸铝硫酸铝 硫酸铁硫酸铁硫酸铁硫酸铁 硫酸亚铁硫酸亚铁硫酸亚铁硫酸亚铁 磷酸磷酸磷酸磷酸 磷酸钠磷酸钠磷酸钠磷酸钠 氮气氮气氮气氮气 硫磺硫磺硫磺硫磺 白磷白磷白磷白磷 金刚石金刚石金刚石金刚石 氦气氦气氦气氦气 高锰酸钾高锰酸钾高锰酸钾高锰酸钾 氖气氖气氖气氖气 二氧化氮二氧化氮二氧化氮二氧化氮 氧化铁氧化铁氧化铁氧化铁 胆矾胆矾 烧碱烧碱 石灰石石灰石 消石灰消石灰 氧化铝氧化铝氧化铝氧化铝 二氧化锰二氧化锰二氧化锰二氧化锰氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子 硫酸根离子硫酸根离子硫酸根离子硫酸根离子 碳酸根离子碳酸根离子碳酸根离子碳酸根离子 硝硝硝硝酸根离子酸根离子酸根离子酸根离子 铵根离子铵根离子铵根离子铵根离子 高锰酸根离子高锰酸根离子高锰酸根离子高锰酸根离子 练习练习练习练习5.5.5.5.写出下列物质的化学式写出下列物质的化学式写出下列物质的化学式写出下列物质的化学式：第十二张，PPT共七十七页，创作于2022年6月练习练习练习练习6 6 6 6.标出下列标出下列标出下列标出下列物质各物质各物质各物质各元素的化合价元素的化合价元素的化合价元素的化合价N N N N2 2 2 2、NHNHNHNH3 3 3 3、NHNHNHNH4 4 4 4ClClClCl、NONONONO、NONONONO2 2 2 2、N N N N2 2 2 2O O O O4 4 4 4、HHNONONONO3 3 3 3；HH2 2 2 2S S S S、SOSOSOSO2 2 2 2、SOSOSOSO3 3 3 3、HH2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、BaBaSOSOSOSO4 4 4 4；ClClClCl2 2 2 2、NaNaClClClCl、HHClClClCl、HHClOClOClOClO、HHClOClOClOClO4 4 4 4、HHClOClOClOClO3 3 3 3、KKClOClOClOClO3 3 3 3；CHCH4 4、COCOCOCO、COCOCOCO2 2 2 2、HH2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、NaHNaHCOCOCOCO3 3 3 3 CaCaCOCOCOCO3 3 3 3；NHNH4 4+OHOH-SO SO4 42-2-NO NO3 3-ClOClO3 3-COCO3 32-2-第十三张，PPT共七十七页，创作于2022年6月 KOHKOH NaNa2 2COCO3 3 BaSOBaSO4 4 NHNH4 4ClCl AgNOAgNO3 3 KMnOKMnO4 4 NHNH4 4NONO3 3 KClOKClO3 3 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 KK2 2MnOMnO4 4练习练习练习练习7 7 7 7.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并 标出根的化合价标出根的化合价标出根的化合价标出根的化合价第十四张，PPT共七十七页，创作于2022年6月金属金属非金属非金属物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物无机物无机物有机物有机物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物二二.常见物质分类常见物质分类 是否有同种分子是否有同种分子是否有同种分子是否有同种分子元素的存在状态：游离态、化合态元素的存在状态：游离态、化合态元素的存在状态：游离态、化合态元素的存在状态：游离态、化合态是否有同一元素的原子构成是否有同一元素的原子构成是否有同一元素的原子构成是否有同一元素的原子构成第十五张，PPT共七十七页，创作于2022年6月按要求回答下列问题按要求回答下列问题 1 1、洁净的空气、洁净的空气 2 2、石墨石墨 3、氯化钠、氯化钠 4 4、铝合金、铝合金 5 5、氦气、氦气 6 6、碘酒碘酒 7 7、液氮、液氮 8 8、纯碱、纯碱 9 9、小苏打、小苏打 1010、干冰、干冰 1111、硫酸钡、硫酸钡 1212、胆矾胆矾 1313、高锰酸钾加热后的产物、高锰酸钾加热后的产物 14、铁锈铁锈 1515、盐酸、盐酸 1616、烧碱、烧碱 1717、硝酸银、硝酸银 1818、纯净水、纯净水1919、水银、水银问题：问题：对上述物质进行分类（用序号填空）：对上述物质进行分类（用序号填空）：纯净物：纯净物：_ _ 混合物：混合物：_单质单质:_:_ 化合物：化合物：_写出写出上述物质的化学式。上述物质的化学式。对对中的化学式标出化合价。中的化学式标出化合价。2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、191、4、6、13、14、15、182、5、7、193、8、9、10、11、12、16、17第十六张，PPT共七十七页，创作于2022年6月练习练习练习练习2.2.从从从从H H、C C、OO、NaNa四种元素种，选择适当的元素，四种元素种，选择适当的元素，四种元素种，选择适当的元素，四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。按要求写出各物质的化学式。按要求写出各物质的化学式。按要求写出各物质的化学式。练习练习练习练习1.1.下列物质：下列物质：下列物质：下列物质：含含含含CaO99%CaO99%的生石灰的生石灰的生石灰的生石灰 CaOCaO刚刚刚刚水反应的生成物水反应的生成物水反应的生成物水反应的生成物 水银水银水银水银 浓盐酸浓盐酸浓盐酸浓盐酸 含铁含铁含铁含铁70%70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：的三氧化二铁，用编号填入下列空格：的三氧化二铁，用编号填入下列空格：的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是属混合物的是属混合物的是属混合物的是_，属单质的是，属单质的是，属单质的是，属单质的是 ，属化属化属化属化合物的是合物的是合物的是合物的是_。好与好与好与好与金属单质金属单质金属单质金属单质 _ _、非金属单质、非金属单质、非金属单质、非金属单质_ 酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物_、碱性氧化物、碱性氧化物、碱性氧化物、碱性氧化物 _ _ 酸酸酸酸_、碱、碱、碱、碱_、盐、盐、盐、盐_。第十七张，PPT共七十七页，创作于2022年6月 3包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（）A、纯碱、纯碱 B、食盐、食盐 C、碳酸钾、碳酸钾 D、生石灰、生石灰 4金属钛（金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（属于（）A、金属、金属 B、化合物、化合物 C、混合物、混合物 D、氧化物、氧化物 5继继“分子足球分子足球”C60之后，科学家又发现另一种之后，科学家又发现另一种“分子足球分子足球”N60。一定条件下。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，来的火箭燃料，N60属于（属于（）A金属单质金属单质 B非金属单质非金属单质 C化合物化合物 D混合物混合物DBB第十八张，PPT共七十七页，创作于2022年6月 6在在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（质不同，这三种物质分别是（）A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3 7下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（）A、CaO、生石灰、氧化物、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物、沼气、有机物 C、Na2CO3、纯碱、碱、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物、醋酸、有机物 BC8填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）物物质质名称名称干冰干冰苛性苛性钠钠水水银银沼气沼气化学化学式式FeSOFeSO4 4H H2 2COCO3 3类类 别别第十九张，PPT共七十七页，创作于2022年6月(一).氧化物 由两中元素组成，其中一中是氧元素的化合物由两中元素组成，其中一中是氧元素的化合物由两中元素组成，其中一中是氧元素的化合物由两中元素组成，其中一中是氧元素的化合物 1.1.氧化物氧化物的定义：的定义：SOSO2 2 CO CO2 2 CuO Fe CuO Fe2 2OO3 3 Na Na2 2O NO O NO 氧化物氧化物碱性氧化物碱性氧化物:两性氧化物两性氧化物:不成盐氧化物不成盐氧化物:酸性氧化物酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物:Al2O3CO、NO包括：大多数非金属氧化物包括：大多数非金属氧化物包括：大多数非金属氧化物包括：大多数非金属氧化物 如：如：如：如：COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3等等等等包括：大多数金属氧化物如：包括：大多数金属氧化物如：包括：大多数金属氧化物如：包括：大多数金属氧化物如：NaNa2 2OO、CaOCaO、FeFe2 2OO3 3 等等等等2 2.氧化物氧化物的的分类分类：第二十张，PPT共七十七页，创作于2022年6月（1 1）与碱反应）与碱反应）与碱反应）与碱反应盐盐盐盐+水：水：水：水：COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OO（2 2）与水反应）与水反应）与水反应）与水反应酸：酸：酸：酸：COCO2 2 +H+H2 2O=HO=H2 2 CO CO3 3（3 3）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应盐：盐：盐：盐：K K2 2O+COO+CO2 2 =K=K2 2COCO3 33.3.酸性氧化物通性酸性氧化物通性酸性氧化物通性酸性氧化物通性注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiOSiO2 2不能与水反应不能与水反应不能与水反应不能与水反应（1 1）与酸反应）与酸反应）与酸反应）与酸反应盐盐盐盐+水：水：水：水：NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2OO（2 2）与水反应）与水反应）与水反应）与水反应碱：碱：碱：碱：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 （3 3）与酸性氧化物）与酸性氧化物）与酸性氧化物）与酸性氧化物盐：盐：盐：盐：NaNa2 2O+COO+CO2 2=4 4.碱碱碱碱性氧化物通性性氧化物通性性氧化物通性性氧化物通性注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：（常见的有：（常见的有：（常见的有：NaNa2 2O O、K K2 2OO、CaOCaO、BaOBaO）NaNa2 2COCO3 3第二十一张，PPT共七十七页，创作于2022年6月作业：作业：作业：作业：写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式1.Na1.Na2 2O+SOO+SO3 3 2.Na2.Na2 2O+SOO+SO2 2 3.CaO+CO3.CaO+CO2 2 4.CaO+H4.CaO+H2 2O O 5.Na5.Na2 2O+HO+H2 2O O 6.K6.K2 2O+HO+H2 2O O 7.SO7.SO2 2+H+H2 2O O 8.SO8.SO3 3+H+H2 2O O 9.CaO+SO9.CaO+SO2 2 10.CaO+HCl 10.CaO+HCl 11.Na11.Na2 2O+HO+H2 2SOSO4 4 12.CuO+HNO12.CuO+HNO3 3 13.FeO+HCl 13.FeO+HCl 14.Fe14.Fe2 2O O3 3+HNO+HNO3 3 15.Ba(OH)15.Ba(OH)2 2+CO+CO2 216.KOH+CO16.KOH+CO2 217.NaOH+SO17.NaOH+SO2 218.NaOH+SO18.NaOH+SO3 3第二十二张，PPT共七十七页，创作于2022年6月(二).酸 1.酸的定义：在水溶液中电离的阳离子只有在水溶液中电离的阳离子只有H H+的化合物的化合物无氧酸：无氧酸：HCl H2S含氧酸：含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH强酸：强酸：HCl H2SO4 HNO3酸酸酸酸弱酸：弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S2.2.酸酸酸酸的的的的分类分类分类分类（氢“某”酸）HI HI HI HI HBr HBr HBr HBr第二十三张，PPT共七十七页，创作于2022年6月根据酸能够电离根据酸能够电离根据酸能够电离根据酸能够电离出的氢离子个数出的氢离子个数出的氢离子个数出的氢离子个数 一元酸一元酸一元酸一元酸 二元酸二元酸二元酸二元酸 三元酸三元酸三元酸三元酸 HNOHNO3 3 HCl HClH H2 2SOSO4 4 H H2 2COCO3 3 H H3 3POPO4 4 酸酸酸酸第二十四张，PPT共七十七页，创作于2022年6月3 3.酸酸酸酸的通性的通性的通性的通性（1 1 1 1）.能使指示剂显色能使指示剂显色能使指示剂显色能使指示剂显色 ：遇紫色石蕊试液显（：遇紫色石蕊试液显（：遇紫色石蕊试液显（：遇紫色石蕊试液显（）色色色色 ，遇无色酚酞显（，遇无色酚酞显（，遇无色酚酞显（，遇无色酚酞显（）色；）色；）色；）色；（2 2 2 2）.与活泼金属与活泼金属与活泼金属与活泼金属盐盐盐盐+氢气氢气氢气氢气Zn+HZn+HZn+HZn+H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4=ZnSO=ZnSO=ZnSO=ZnSO4 4 4 4 +H +H +H +H2 2 2 2 （3 3 3 3）.与与与与碱性碱性碱性碱性氧化物氧化物氧化物氧化物盐盐盐盐+水水水水CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2 2 2 +H +H +H +H2 2 2 2O O O OCaCOCaCOCaCOCaCO3 3 3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2 2 2+CO+CO+CO+CO2 2 2 2 +H+H+H+H2 2 2 2O O O O（5 5 5 5).与碱与碱与碱与碱盐盐盐盐+水水水水（中和反应中和反应中和反应中和反应）（4 4 4 4）.与某些盐与某些盐与某些盐与某些盐新盐新盐新盐新盐+新酸新酸新酸新酸NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2 2 2O O O O红红红红无无无无第二十五张，PPT共七十七页，创作于2022年6月(三).碱 1.碱的定义：在水溶液中电离的阴离子只有在水溶液中电离的阴离子只有在水溶液中电离的阴离子只有在水溶液中电离的阴离子只有OHOHOHOH-的化合物的化合物的化合物的化合物NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 32.2.碱的碱的碱的碱的分类分类分类分类碱碱碱碱强碱：强碱：NaOH NaOH KOH KOH Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ba(OH)Ba(OH)2 2弱碱：弱碱：Mg(OH)Mg(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2 NHNH3 3.HH2 2O O 不溶性碱：不溶性碱：Mg(OH)Mg(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2可可溶溶性性碱碱：NaOH NaOH KOH KOH Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ba(OH)Ba(OH)2 2 NHNH3 3.HH2 2OO第二十六张，PPT共七十七页，创作于2022年6月碱碱碱碱 一元碱一元碱 二元碱二元碱 三元碱三元碱根据碱能够电离根据碱能够电离根据碱能够电离根据碱能够电离出的氢氧根数目出的氢氧根数目出的氢氧根数目出的氢氧根数目 NaOHNaOH、KOHKOHCa(OH)Ca(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cr(OH)Cr(OH)3 3第二十七张，PPT共七十七页，创作于2022年6月3 3.碱的通性碱的通性碱的通性碱的通性（1 1 1 1）.能使指示剂显色能使指示剂显色能使指示剂显色能使指示剂显色 ：遇紫色石蕊试液显（：遇紫色石蕊试液显（：遇紫色石蕊试液显（：遇紫色石蕊试液显（）色色色色 ，遇无色酚酞显（，遇无色酚酞显（，遇无色酚酞显（，遇无色酚酞显（）色；）色；）色；）色；COCOCOCO2 2 2 2+2NaOH =Na+2NaOH =Na+2NaOH =Na+2NaOH =Na2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 +H+H+H+H2 2 2 2O O O OCuCuCuCuS S S SO O O O4 4 4 4+2NaOH=Cu+2NaOH=Cu+2NaOH=Cu+2NaOH=Cu(OH)(OH)(OH)(OH)2 2 2 2 +Na+Na+Na+Na2 2 2 2S S S SO O O O4 4 4 4 （3 3 3 3）.碱碱碱碱+酸酸酸酸 HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2 2 2O O O O（2 2 2 2）.碱碱碱碱+酸酸酸酸氧化物氧化物氧化物氧化物盐盐盐盐+水水水水（4 4 4 4）.碱碱碱碱+盐盐盐盐新碱新碱新碱新碱+新盐新盐新盐新盐蓝蓝蓝蓝红红红红盐盐盐盐+水水水水Fe(OH)Fe(OH)3 3 =Mg(OH)Mg(OH)2 2 =（5 5）难溶性碱受热易分解）难溶性碱受热易分解）难溶性碱受热易分解）难溶性碱受热易分解第二十八张，PPT共七十七页，创作于2022年6月(四).盐 由由由由金属离子（金属离子（金属离子（金属离子（NHNH4 4+）和酸根离子）和酸根离子）和酸根离子）和酸根离子组成组成组成组成的化合物。的化合物。的化合物。的化合物。1.1.盐盐的定义：的定义：盐盐1.酸式盐酸式盐NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO42.2.碱式盐碱式盐：碱与酸发生中和反应时，碱中的氢氧根未被完全中和所生成的盐。Cu2(OH)2CO3 3.3.正盐正盐：酸与碱恰好发生中和反应时所生成的盐。NaCl NaNaCl Na2 2COCO3 3 CuSO CuSO4 42.2.盐的盐的盐的盐的分类分类分类分类：酸与碱发生中和反应时，酸中的氢离子未 被完全中和所生成的盐。第二十九张，PPT共七十七页，创作于2022年6月3 3.盐的性质盐的性质盐的性质盐的性质(1).(1).(1).(1).盐盐盐盐+某些金属某些金属某些金属某些金属新金属新金属新金属新金属+新盐新盐新盐新盐CuSOCuSOCuSOCuSO4 4 4 4 +Fe=Cu +FeSO +Fe=Cu +FeSO +Fe=Cu +FeSO +Fe=Cu +FeSO4 4 4 4CaCOCaCOCaCOCaCO3 3 3 3 +2HCl=CaCl +2HCl=CaCl +2HCl=CaCl +2HCl=CaCl2 2 2 2 +CO +CO +CO +CO2 2 2 2 +H +H +H +H2 2 2 2O O O O(2).(2).(2).(2).盐盐盐盐+酸酸酸酸新盐新盐新盐新盐+新酸新酸新酸新酸(3).(3).(3).(3).盐盐盐盐+碱碱碱碱新盐新盐新盐新盐+新碱新碱新碱新碱(4).(4).(4).(4).盐盐盐盐+盐盐盐盐新盐新盐新盐新盐+新盐新盐新盐新盐NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 +CaCl +CaCl +CaCl +CaCl2 2 2 2=CaCO=CaCO=CaCO=CaCO3 3 3 3+2NaCl+2NaCl+2NaCl+2NaClAgNOAgNOAgNOAgNO3 3 3 3 +NaCl=AgCl +NaCl=AgCl +NaCl=AgCl +NaCl=AgCl +NaNO+NaNO+NaNO+NaNO3 3 3 3NaHSONaHSO4 4+NaOH=Na+NaOH=Na2 2SOSO4 4 +H+H2 2O OCuCuCuCuS S S SO O O O4 4 4 4+2NaOH=Cu+2NaOH=Cu+2NaOH=Cu+2NaOH=Cu(OH)(OH)(OH)(OH)2 2 2 2 +Na+Na+Na+Na2 2 2 2S S S SO O O O4 4 4 4 第三十张，PPT共七十七页，创作于2022年6月 1.酸、碱、盐之间发生的反应属于酸、碱、盐之间发生的反应属于（）反应要发生必须满足复分解反应发生的条件！反应要发生必须满足复分解反应发生的条件！复分解反应发生的条件包括复分解反应发生的条件包括:(1)(1)产生沉淀产生沉淀(2)(2)产生气体产生气体(3)(3)水（水（产生难电离的物质）产生难电离的物质）小结小结复分解反应复分解反应第三十一张，PPT共七十七页，创作于2022年6月2.2.金属活动活动顺序表：金属活动活动顺序表：金属活动活动顺序表：金属活动活动顺序表：K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、SnSn、PbPb、（、（H H）CuCu、HgHg、AgAg、PtPt、AuAu应用：应用：应用：应用：只有排在只有排在只有排在只有排在H H前面的金属才能够与酸反应生成氢气前面的金属才能够与酸反应生成氢气前面的金属才能够与酸反应生成氢气前面的金属才能够与酸反应生成氢气只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液 里置换出来（里置换出来（里置换出来（里置换出来（K K、NaNa、CaCa除外）除外）除外）除外）第三十二张，PPT共七十七页，创作于2022年6月酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性钾钾钾钾钠钠钠钠铵盐均可溶铵盐均可溶铵盐均可溶铵盐均可溶,硝盐入水影无踪硝盐入水影无踪硝盐入水影无踪硝盐入水影无踪,碱溶钾钠钡和铵碱溶钾钠钡和铵碱溶钾钠钡和铵碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银氯物不溶银氯物不溶银氯物不溶银 亚汞亚汞亚汞亚汞,硫酸铅钡不溶水硫酸铅钡不溶水硫酸铅钡不溶水硫酸铅钡不溶水,碳酸碳酸碳酸碳酸可可可可溶钾钠铵溶钾钠铵溶钾钠铵溶钾钠铵多数酸溶碱少溶多数酸溶碱少溶多数酸溶碱少溶多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。只有钾钠氨钡溶。只有钾钠氨钡溶。只有钾钠氨钡溶。微溶：微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等等第三十三张，PPT共七十七页，创作于2022年6月练习练习练习练习3 3：判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式Zn+HCl Zn+HCl Zn+HCl Zn+HCl Cu+HCu+HCu+HCu+H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 Mg(OH)Mg(OH)Mg(OH)Mg(OH)2 2 2 2+HCl +HCl +HCl +HCl H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4+Ba(OH)+Ba(OH)+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 2 2 Fe(OH)Fe(OH)F