安徽5年高考化学卷——工艺与流程题题型分析及复习应试策略.doc

2014年高考化学工艺与流程题题型分析及复习应试策略一、五年高考题分析（2009-2013，27题）1.分值：共68分，均分13.6分；共34个空，每空均分2分。2.设问种类及涉及知识点(1)离子方程式：每年一个空。 2009年：氧化还原反应；2010年：氧化还原反应；2011年：氧化还原反应(配平)；2012年：氧化还原反应；2013年：氧化还原反应。(2)基本实验操作： 2009年：pH值测定操作；2010年：过滤仪器及出现的问题分析；2011年：蒸发所需仪器及成分分析；2012年：防止暴沸、通入气体目的及滴定管的润洗操作；2013年：洗涤目的及洗涤操作效果的判断、萃取剂性质分析及萃取仪器选择。(3)成分分析： 2009年：滤渣成分分析；2010年：沉淀化学式；2011年：样品中相关性质成分分析；2012年：样品处理后所得气体成分分析；2013年：滤渣成分分析。(4) 定量计算 2009年：根据信息对原料用量计算；2010年：已知原料量计算处理过程物质用量；2011年：已知原料等物质的质量，计算操作步骤中某物质的消耗量；2012年：根据数据计算样品中某物质含量；2013年：根据信息定量计算样品含量。(5)误差分析 2009年、2010年、2011年、2013年均没有；只有2012年有。二、与考试说明对接(1) (二)化学基本概念和基本理论：2.化学用语及常用计量：(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。(2) (3) (五)化学实验基础 1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2、掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。4、能对常见的物质进行检验、分离和提纯。5、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。6、了解酸碱中和滴定的基本原理。7、能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案;(2)了解控制实验条件的方法;(3)分析或处理实验数据，得出合理结论;(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。8、以上各部分知识与技能的综合应用(4) (二)化学基本概念和基本理论：2.化学用于及常用计量：(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.溶液：(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5.化学反应与能量：(3)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。6.化学反应速率和化学平衡：(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。7.电解质溶液：(5)了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。三、复习与应试策略(1)离子方程式：主要是氧化还原反应的离子反应方程式的书写或配平。首先要弄清楚反应物与产物，氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物，不要漏写一些反应物或产物。然后先配平价态升降守恒，然后再配平电荷守恒，最后配平原子守恒。复习时注意掌握常见氧化性物质(离子、分子等)及还原性物质，同时要知道这些微粒变化后一般变成什么微粒(即产物的判断)。解题时要充分理解题中信息，结合所学知识，判断反应物、产物，进行配平。(2)基本实验操作及(3)成分分析：对常考的基本实验操作要认真对待，主要是操作表述要认真填写，规范自己的书面表达。复习时要对常见基本实验操作：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、洗涤、加热、萃取、pH测定等基本操作要求、仪器使用、结果分析等熟悉。解题时要认真审题，看清题中要求，规范回答，对题中实验设计及操作目的要充分理解等。(4) 定量计算：计算常用关系式法，所以要知道题中所给信息中涉及的物质之间的量的关系。复习时应该熟悉关系式法计算，加强对关系式法计算过程注意事项(如量的关系的正确与否)的把握。解题时要注意题中所给物质的量的关系，正确列式计算，注意题中一些细节(如配置250mL，但是实验时取用25mL等隐含信息的处理等)。(5)误差分析：知道实际值、实验值，知道如何分析偏高、偏低、不变。四、跟踪练习1.某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：(1)硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程： 。(2)a和b分别是 （填序号）。A足量CO2、适量NH3 B足量NH3、适量CO2C适量CO2、足量NH3 D适量NH3、足量CO2(3)上述流程中，可以循环使用的物质有 （写化学式）。(4)从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是 。(5)上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是 。A提供制备所需的氮元素 B增大CO32-的浓度促进反应发生 C作反应的催化剂 D生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH32.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：(1)除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。(2)酸化操作时加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：防止Ca2+在蒸发时水解； 。 (3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。3.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。A B C D（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式 。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。4.某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下的流程：可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液。根据以上流程回答相关问题：(1)试剂a、b分别是 、 。(2)操作、的名称是（填字母序号）a过滤、分液、过滤、蒸发结晶 b分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶c分液、过滤、过滤、蒸发结晶 d分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出c所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。 (4)调节pH的作用是 ；操作方法是 。(5)操作中用到的瓷质仪器名称是_ 。5.高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：试回答下列问题(1)操作搅拌的目的是： 。(2) 操作与操作相同，该操作名称是：_。(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为： _。(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_。（计算结果保留一位小数） (5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为 。6.某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。其实验方案如下：(1)所加试剂、分别是_。(2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是_；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用_。(3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由_。7.某固体混合物可能由Si、NH4C1、MgCl2、FeC12、Al2(SO4)3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。回答下列问题：（1）发生反应后，仍存在的白色沉淀的化学式为 。（2）填写下表中的空白（若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的空格不需填写）。成分质量计算过程SiNH4C1MgC12FeC12A12(SO4)38.工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 + 2H2O（2）电解锰酸钾溶液：2K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 + H2 + 2KOH下列说法正确的是A根据（1）可推知，MnO2氧化性强于O2B根据上述过程，每生成1 mol KMnO4共转移6 mol电子C第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D第二步电解时阴极周围pH减小9.随着人类社会的发展，氮氧化物（NOx）已成为大气中的主要气态污染物之一。（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：O3 O + O2 NO + O3 NO2 + O2 NO2 + O NO + O2上述反应的总反应式为，其中是催化剂。（2）汽车尾气中含有NOx 、CO和碳氢化合物等。汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为。NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。由图象可知，二次污染物有等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是。测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3。若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有（选填序号）。A所测尾气的总体积；B两种氮氧化物的体积比；CNaOH标准溶液的物质的量浓度；D所消耗NaOH标准溶液的体积；E从滴定开始到指示剂变色所需的时间；（3）硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 = NaNO3 +NaNO2 +CO2 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2现用05 L 2 mol·L1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44 g（设CO2全部排出）。则NO2和NO的体积比为。10.过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：请填空：（1）写出上述反应的平衡常数表达式K=。（2）在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示。下列说法正确的是（填序号） 。A在300，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=nA/tA mol· (L·mol-1)B反应体系从300 升温到500，平衡常数K 变大C该反应的正反应为放热反应D处于C点的反应体系从300升温到500 n（H2）n（CH3OH）增大（3）25、101×105Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出3629 kJ热量，此反应的热化学方程式为。（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是，正极的电极反应式为。11.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：粗品SO2 Br2操作操作Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作混合溶液精制的氢溴酸冰水混合根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为_。（2）混合中使用冰水的目的是_。（3）操作和操作的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体（4）混合中加入Na2SO3的目的是_。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。12.烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx4x NH3 (32x)N26xH2O上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为_L。已知：2H2(g)O2(g) 2H2O (g) H-483.6 kJ·mol-1N2(g)3H2(g)2NH3(g) H-92.4 kJ·mol-1N2(g)O2(g)2NO(g) H-180.5kJ·mol-1则反应6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g)的H_。（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。200 300 400 500 600脱硝率%100806040200abcd负载率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%CuO2Cu(O2)Cu(NO2)C2H4H2O、CO2、N2NO图1 图2 出该脱硝原理总反应的化学方程式：_。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。13.铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： （2）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；                    ； 沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有              ，固体N是             ；滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为                  ，它属于      （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；实验室里常往AlCl3溶液中加入              （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3。其反应的离子方程式为：_。化学工艺与流程跟踪练习答案1.(1)肥料 CaSO42NH3CO2+ H2OCaCO3(NH4)2SO4 (2)B (3) CO2、NH3 (4)蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 (5)ABD2.(1)取上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全(2)中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的CO2，（只答对前一条即可）(3)酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的NaCl；少量CaCl2·2H2O失水3.(1)C (2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 强酸对设备的严重腐蚀 (5)Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59时的馏分 深红棕色 分液（或蒸馏）4.(1)试剂a是H2O2溶液 试剂b是CCl4 (2)b (3)BaCl2、KOH、K2CO3或KOH、BaCl2、K2CO3(其他答案合理给分) (4)除去CO32-离子 加盐酸后，取一小片pH试纸放于玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中部，然后与标准比色卡比较来测定溶液的pH值 (5)蒸发皿5.(1)为了加速反应物之间的接触，加快化学反应速率。（2）过滤 (3)2Fe3+ + 3ClO + 10OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O (4)3.6mol/L； (5) Fe + 8OH - 6e = FeO42 + 4H2O6.(1)NaOH溶液和稀硫酸(2)在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶将滤渣F在空气中灼烧(3)由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质7.（1）H2SiO3（或H4SiO4）（2）成分质量判断依据或计算推理过程Si0.70 g由Si2H2可知n(Si)0.5n(H2)0.5×0.05 mol0.025 molm(Si)0.025 mol×28 g/mol0.7 g NH4Cl5.35 gMgCl24.75 gFeCl212.70 g 由Fe(OH)2 Fe(OH)3 m 1 mol 17 gnFe(OH)3 13.60 g11.90 g1.70 gnFe(OH)30.1 mol由FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3可知n(FeCl2)nFe(OH)30.1 molm(FeCl2)0.1 mol×127 g/mol12.7 g Al2 (SO4)310.10 g8. C9.（1）2O33O2 NO (2) 2NO + O2 +4CO = N2 + 4CO2醛与O3 此时日光照射较强，光化学反应速率较快ACD(3) 7：l10.(1) （2）CD(3)CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H=-725.8kJ/mol（4）甲醇、氢氧化钠、水（答出甲醇即给2分） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-11.(1)SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4。 （2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。 （3）过滤、 蒸馏 d （4）除去粗品中未反应完的溴。（5）KSCN溶液，溶液变成血红色。含有Br2 CCl4。12. (16.8+11.2x)/x 724.5kJ·mol1 6NO3O22C2H4 3N24CO24H2O 约为350、负载率3.0 %13.（1）：2 Al +Fe2O3Al2O3+2Fe（2）：过滤 Fe2O3 , Al2O3 NaAlO2 盐 氨水 Al3+3NH3·H2O = Al(OH)3+3NH4+