第2章微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间结构课时练习高中化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

第2章微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间结构课时练习 高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题（共17题）1.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（   ） A. C2H4                                     B. H2S                                     C. Cl2                                     D. NH32.已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。则（   ） A. 它不可能是直线型分子                                       B. 它有可能是直线型分子C. 它有可能是离子化合物                                       D. 它不可能是共价化合物3.下列叙述正确的是（   ） A. 由极性键结合而成的分子一定是极性分子B. 非极性键只存在于双原子单质分子里C. 非极性分子中，一定含有非极性键D. 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂4.下列叙述正确的是（   ） A. 价层电子排布式为2s2和3s23p5的两原子形成离子化合物B. 元素Se位于第4周期第A族，属于p区C. 非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、CO2、PCl3、H2O2分子D. 不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键5.下列微粒的空间构型与 BF3 相同的是（   ） A. PCl3                                   B. H3O+                                   C. CO32-                                   D. SO32- 6.下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 (     ) A. SO 42-                                    B. NH3                                    C. C2H6                                    D. SO27.某些醇和羧酸发生酯化反应过程如图，下列说法正确的是（   ） A. 该反应历程中，羧基碳原子存在sp2、sp3杂化方式的转化B. 用同位素标记的C2H518OH与CH3COOH反应，18O同时出现在酯和水中C. 酯化反应中加入浓硫酸，能够改变反应历程，但不能提高反应物转化率D. 选择合适的催化剂，可以使反应物实现100%转化8.下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是（    ） A. C2H4：sp、平面形 B. SO 42 ：sp3、三角锥形C. ClO 2 ：sp3、V形 D. NO 3 ：sp3、正四面体9.下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（   ） A. C2H4、C2H2、CO2                                            B. CH4、CHCl3、CO2C. Cl2、H2、N2                                                     D. NH3、H2O、CO210.用短线“ ”表示共用电子对，用“ ”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式R分子的路易斯结构式可以表示为：则以下叙述错误的是（    ） A. R为三角锥形             B. R只能是NH3           C. R不可能是SO3             D. 该分子键角小于 109°28'11.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（   ） A. CCl4、SiCl4、SiH4   B. H2S、NF3、CH4C. BCl3、CH2=CHCl、环己烷   D. SO3、C6H6(苯)、CH3CCH12.下列几组微粒互为等电子体的有（  ） N2和CO  NO+和CN-   CO2和CS2   N2O和CO2   BF3和SO3A.                               B.                               C.                               D.  13.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（   ） A. 分子中NCl键键长比CCl4分子中CCl键键长长     B. 分子中不含孤电子对C. NCl3分子是极性分子                                               D. NBr3比NCl3易挥发14.氯仿常因保存不慎而被氧化、产生剧毒物光气（COCl2），反应为2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2 ， 光气的结构式为 ，下列说法正确的是（   ） A. COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构B. CHCl3分子中含有4个键，中心C原子采用sp2杂化C. COCl2分子为含极性键的非极性分子D. CHCl3为正四面体结构15.N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示键，下列说法错误的是(   ) A. N2分子与CO分子中都含有三键                          B. N2分子与CO分子中键并不完全相同C. N2分子与CO分子互为等电子体                          D. N2分子与CO分子的化学性质相同16.X3Y4Z2W2R 结构如图所示，X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大，R 为周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是（   ） A. 简单气态氢化物热稳定性：W<R B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z C. X3Y4Z2W2R 中采用 sp2 杂化的原子只有 1 种 D. 首次在实验室合成 YW(ZX2)2 ， 打破了有机化合物与无机物的界限 17.下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是(    ) A. 氯化氢易溶于水                                                  B. 氯气易溶于 NaOH 溶液 C. 用 CCl4 萃取碘水中的碘                                    D. 苯与水混合静置后分层 二、综合题（共6题）18.A，B，C，D，E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题： （1）B元素的原子结构示意图是_，D元素原子的价电子排布式是_，C元素原子核外电子的轨道表示式是_。 （2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）_。 （3）由B，D，E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式_，用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因_。 19.AG 是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题： （1）常温下含碳量最高的气态烃是_(填对应字母)； （2）A 分子的空间构型是_； （3）写出 C 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_，反应类型为_。 （4）写出 F 与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式_，反应类型为_。现有上面 A 、 B 、 C 三种有机化合物：(以下均用结构简式作答) （5）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是_。 （6）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_，生成水最多的是_ 。 20.室温下，Cu(NH3)4(NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。 （1）基态Cu2核外电子排布式是_。 （2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：_。 （3）不考虑空间构型，Cu(NH3)42的结构可用示意图表示为_(用“”标出其中的配位键)。 （4）NO3-中N原子轨道的杂化类型是_。与NO3-互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。 （5）液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是_。 21.钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题： （1）钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第_周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为_。铁离子的电子排布式_ （2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6 ， 其分子的球棍模型如下图所示：     分子中A1原子采取_杂化。Al2Cl6属于_分子(填“极性”或“非极性”)。AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，A1(OH)4中存在的化学键有_(填选项字母)。A.离子键    B.共价键     C.配位键    D.金属键     E.氢键（3）工业上可用电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。基态Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为_；用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：_。 （4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。 （5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为g·cm3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_；Fe2+与O2的最短核间距为_pm。 22.钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子排布式为_，该基态原子中含 _对电子对。 （2）二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态 Ti4+ 中的核外电子占据的原子轨道数为_。 （3）四氯化钛是种有趣的液体，在湿空气中水解成白色的二氯化钛的水凝胶，在军事上利用四氧化钛的这股怪脾气，作为人造烟雾剂。四氯化钛水解反应的化学方程式为 _。 （4）Ti(BH4)3 是一种储氢材料，可由 TiCl4 和 LiBH4 反应制得。 LiBH4由 Li+ 和 BH4 构成， BH4 的空间构型是_，B原子的杂化轨道类型是 _，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是 _。 Ti(BH4)3 中各元素的电负性大小顺序为_。某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。M是 _ ( 填元素符号 ) ，判断理由为_。I1/kJ·mol1 I2/kJ·mol1 I3/kJ·mol1 I4/kJ·mol1 I5/kJ·mol1 738145177331054013630 23.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为30，w与X、Y、Z都能形成二元共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z为p区元素，其基态原子有1个未成对电子，四种元素形成的某种化合物Q的结构式为 。 回答下列问题：（1）四种元素中不属于p区的为_ (填元素名称)，未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为_ ，同周期第一电离能介于X和Y之间的元素有_ 种。 （2）XZ3中心原子杂化方式为_， YW3分子空间构型为_。 （3）Q分子中含有的化学键有_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 A 3.【答案】 D 4.【答案】 D5.【答案】 C 6.【答案】 D 7.【答案】 A8.【答案】 C 9.【答案】 A 10.【答案】 B11.【答案】 B 12.【答案】 D 13.【答案】 C 14.【答案】 A 15.【答案】 D 16.【答案】 C 17.【答案】 B 二、综合题18.【答案】 （1）；3s23p5；（2）HFHCl（3）NaClO；ClOH2O OHHClO 19.【答案】 （1）D（2）正四面体（3）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反应（4）+HNO3 50C60C浓硫酸 +H2O；取代反应（5）CH3CH3（6）CH2=CH2；CH4 20.【答案】 （1）Ar3d9(或1s22s22p63s23p63d9)（2）Cu3N（3）或 （4）sp2杂化；SO3（5）NH3分子间存在氢键，气化时克服氢键，需要消耗大量能量 21.【答案】 （1）六或6；哑铃形或纺锤形；1s22s22p63s23p63d5（2）sp3；非极性；BC（3）；Fe3+的3d轨道是半充满（4）3:1（5）12；336NA·×1010 22.【答案】 （1）3d24s2；10（2）9（3）TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl（4）正四面体形；sp3；CH4 或 NH4+；H>B>Ti；Mg；第三电离能比第二电离能大很多，说明核外有2个电子 23.【答案】 （1）氢；1s22s22p3；3（2）sp2；三角锥形（3）共价键、配位键