第四章第一节原子结构与元素周期表巩固练习卷——高一化学上学期人教版（2019）必修第一册.docx

第四章第一节原子结构与元素周期表巩固练习卷 高一化学上学期人教版（2019）必修第一册一、单选题（共20题）1下列微粒中：12Mg2+ O2，核外电子总数相同的是ABCD2元素的性质反映了元素的原子结构，并决定了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是A元素周期表中非金属元素都在短周期BN、P、As得电子能力减弱，最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4(Y=N、P、As)C元素周期表中过渡元素只包括金属元素DX、X、X在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同32020年12月，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆，标志着我国探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是A“月壤”中的He与地球上的He互为同素异形体BHe和H互为同位素CHe原子核外电子数为3D居里夫人用He原子核轰击Al原子核，得到核素Y：Al+HeY+n，则Y为磷元素4俄美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素，填补了目前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的“一环”。它的化学符号是Uus(暂时无正式中文名称)，其中一种核素为Uus，下列说法不正确的是AUus的核外共有117个电子BUus的原子核内中子数比质子数多56C该元素的相对原子质量为290D该元素位于第七周期第A族5Mg在元素周期表中的位置是A第四周期、AB第四周期、AC第三周期、AD第三周期、A6将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的苯，然后振荡，静置，产生的现象是A溶液呈橙色 B溶液呈无色C分层，上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D分层，上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色7某三价金属的阳离子含有28个电子，其质量数为70，那么它的核内质子数和中子数分别是A31，39B34，36C28，42D31，708有关物质的保存不正确的是A氯水存放在棕色细口瓶中 B盛液溴的试剂瓶常加少量水C氢氟酸保存在带塑料盖的玻璃瓶中 D固态碘放在棕色广口瓶中9近日，日本政府决定将核废水排放入海，多个国家一致提出反对意见。因核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素，对海洋生物、环境以及人们自身造成威胁。原子核内中子数与核外电子数之差为A14B38C52D9010德国化学家李比希对有机化学成为一门较完整的学科作出了重要的贡献。下列选项中的内容与李比希有关的是A制作出第一张元素周期表B提出碳的价键理论C提出碳原子的空间结构理论D创立有机化合物的定量分析方法11在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是A液体呈紫色 B液体呈棕黄色C液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色 D液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色12氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是A单质均有颜色B均为双原子分子C原子最外层电子数均为7D均为非金属元素13下列说法不正确的是A16O和18O互为同位素B金刚石和石墨互为同素异形体CCH3CH2CH2CH3与 互为同分异构体D乙烷与乙醇互为同系物14下列叙述正确的是AH2、D2、T2互为同素异形体B化合物H2O2中阳离子和阴离子个数比为2：1C聚丙烯的结构简式： D放射性同位素Ho的原子核内的中子数和核外电子数之差是3215化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是A我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质B中国航天“探月工程”中嫦娥五号带回的“快递”“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和4He是同种核素C“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅D“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能热化学转换16有一种人造氢原子(可表示为H)的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。一个分子中，下列微粒的个数不等于2的是A原子B质子C中子D电子17设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，含有键的数目为B标准状况下，氯气中含有的数目一定为C常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为D盐酸与足量加热反应，产生的分子数为18氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，下列叙述正确的是A75.77%表示35Cl的质量分数B35.453表示氯元素的相对原子质量C36.966表示37Cl的质量数D35.453表示氯元素的近似相对原子质量1913C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt等人由此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数B13C60与12C60互为同素异形体C13C与14C的性质完全相同D14N与15N互为同位素20据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(3He)，下列关于氦(3He)元素的说法正确的是A原子核外电子数为3B相对原子质量为2C原子的中子数为2D原子结构示意图为二、综合题（共4题）21（1）有168 O 、 17 8O 、 188O ；H2、D2、T2；石墨、金刚石；11H 、21H、 31H；四组微粒或物质。互为同位素的是_(填编号，下同)，互为同素异形体的是_。（2）已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要_（填“放出”或“吸收”）_k J能量。（3）如图为原电池装置示意图：若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_（填“正极”或“负极”），写出正极电极反应式：_。若A为铜片，B为铁片，电解质为CuSO4溶液，则铜片为_（填“正极”或“负极”），写出负极电极反应式：_。22已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题：(1)Lv在周期表中的位置是_。(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_。a离子半径：Te2-Se2- b热稳定性：H2OH2S c熔、沸点：H2OH2S d酸性：H2SO4H2SeO4(3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_。(4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。设计B装置的目的是证明_，B中实验现象为_。实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_。有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_。23I.阅读下面短文。原子核究竟是什么形状的呢?你也许会说，原子核应该是球形的吧。没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形(如图1)或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样(如图2)。但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形(如图3)。要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变(octupole transition)，这是梨形结构原子核特有的现象。利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核。近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态。通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多。由此，确认了144Ba的原子核也是梨形。请回答下列问题:(1)224Ra原子核的形状是_，224Ra 和226Ra互称为_。(2)科学家确认144Ba的原子核是梨形，其根据是_(填字母)。a.直接观察了144Ba原子核的形状 b.由核结构模型做出的理论计算 c.发现了八极形变现象II.氧元素和硫元索组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如图所示，其中表示硫原子，O表示氧原子。请回答下列问题:(3)该反应的化学方程式是_。(4)反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是_ mol·L-1·min-1。(5)在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。a.同一物质的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变c.混合气体中c(O2)不再改变 d. c(SO2)=c(O2)24钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：（1）Po具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个He2+，Pb的原子核中质子数为_，中子数为_，Po元素能形成较稳定的+4价离子，wgPo4+含有的电子的物质的量为_；（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50发生衰变所需的时间，已知Po的半衰期为138天，质量为64克的Po，经276天后，得到铅的质量为_。答案部分1B2C3D4C5C6C7A8C9A10D11D12C13D14D15B16C17C18B19D20D21 放出 46 负极 2H+2e-=H2 正极 Fe-2e-= Fe2+ 22第七(或7)周期VIA族 abd Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4 H2S具有还原性 出现淡黄色(或乳白色)沉淀(或浑浊) Cu2+H2S=CuS+2H+ 该反应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质 23梨形 同位素 c 2SO2+O22SO3 0.8 a c 2482 124 mol 47.09g