第二章海水中的重要元素——钠和氯 单元检测高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

第二章海水中的重要元素钠和氯一、单选题1下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是0.5mol NH3标准状况下22.4L He4 9mL水0.2mol H3PO4ABCD2下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是A钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B钠需要密封保存在四氯化碳中C实验室中可直接用药匙取用钠D实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中3有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是A工业上用氯气与石灰乳反应来制漂白粉B自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClOC氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收D氢气不能在氯气中燃烧4标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是ABCD5.关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是()A 新制氯水的氧化性比久置氯水强B 久置氯水可以视为稀盐酸C 新制氯水中无Cl，久置氯水中有ClD 新制氯水的酸性比久置氯水弱6.同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体()A 所含的原子数一定相等B 密度一定相等C 质量一定相等D 所含的分子数一定相等7.用100 mL 0.3 mol·L1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H的物质的量浓度为()A 0.36 mol·L1B 0.24 mol·L1C 0.45 mol·L1D 0.09 mol·L18.下列说法不正确的是()A 64 g氧气中含氧分子数为2NAB 1.7 g 氢氧根离子中所含的电子数为NAC 49 g硫酸中所含氧原子数为2NAD 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA9、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子数更多 B.第二块钠的反应产物质量较大C.两块钠失去的电子数一样多 D.两块钠的反应产物质量一样大10、如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()A.过氧化钠 B.氯化钠 C.铝 D.铁11、(双选)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B“出汗”是因为生成的NaOH吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应12、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()。A.液氯是纯净物,而氯水是混合物B.液氯和氯水均有酸性C.液氯较氯水的漂白作用更强D.液氯无色,氯水呈黄绿色13标准状况下，分别有11.2 LH2S 46 g乙醇(C2H5OH) 个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是。A体积：B密度：C质量：D原子总数：14下列实验方案与实验结论都正确的是选项实验目的实验方案实验结论A配制溶液称取固体溶解后，用容量瓶配制溶液。所得溶液浓度为B探究Fe与水蒸气高温反应所得固体中铁元素的化合价取固体于试管中，加足量稀硫酸，有无色气体产生，将溶液分成两份，一份滴加溶液，溶液变血红色；另一份滴加少量溶液，紫色褪去。固体中铁元素化合价为价、价C检验固体是否被氧化取少量固体溶解，加入足量溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。固体部分溶被氧化D探究Cu与稀硫酸反应中的作用取适量铜粉于试管，加入稀硫酸，加热，无明显现象；再加入少量固体，产生大量气泡。是催化剂AABBCCDD15下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H、HClO)B新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)C将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)D镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H)二、填空题16回答下列问题：（1）等质量的氧气和臭氧()的物质的量之比为_，所含分子数之比为_，所含原子数之比为_。（2）20.6gNaR含有的的物质的量为0.2mol，则NaR的摩尔质量为_g/mol，含R8.0g的NaR的物质的量为_mol。（3）标准状况下，11.2LHC1气体的物质的量_；2mo1约含有_个电子，氧气和二氧化硫的体积比为2：1，则在相同的状况下，二者的质量比为_；在标准状况下，若6.72L含有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示_(用含m的式子表示)（4）在标准状况下，4.8g甲烷()所占的体积为_L，它与标准状况下_L硫化氢()含有相同数目的氢原子。17已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为，现向溶液中投入，二者恰好完全反应，计算：（1）的物质的量_。（2）参加反应的的物质的量浓度_。（3）生成的在标准状况下的体积_。18.在实验过程中，若一种气体极易溶于一种液体，则容易发生倒吸现象，给实验造成危险。现有4位同学分别设计了一个实验，希望通过观察到的明显现象来说明二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，设计的装置如下：其中一位同学向充满二氧化碳的塑料瓶D中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞后振荡，如果看到瓶子变瘪了，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。对装置AC，将能达到实验目的的装置、操作方法和实验现象填入下表(可不填满)：19.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：(1 )A是_，B是_，C是_(填写化学式)。(2 )反应的化学方程式为_。(3 )反应的化学方程式为_。(4 )反应的化学方程式为_。20.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W_、X_、Y_、Z_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中的氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。21.20 ，某溶解度为25 g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5 g·mL1的饱和溶液，求20 时该饱和溶液的物质的量浓度 (该物质的摩尔质量为Mg·mol1)。