实验--高考化学综合题专题复习.doc

高考化学综合题专题复习一、 化学实验专题复习根据对近年来高考实验试题的分析，下列内容是实验考查的重点： l实验基本操作和技能 这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用，又有正确操作的辨别，着重考查考生的实验基本操作技能。 2正确运用实验原理和正确认识实验装置 这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。 3运用所学知识和技能进行实验设计或处理 这类试题的特点多是利用给出装好药品的单个实验装置，根据实验要求进行正确连接，或给出全部或部分实验环节，根据实验要求安排正确的实验步骤或补充实验。主要用于考查考生实验综合能力和评价能力。 由以上分析不难看出，尽管涉及到的知识和能力点是分散的，但高考试题中实验考查的内容和形式是较为稳定的，这给实验复习中突出重点提供了可能。实验复习可根据考纲和上述几方面内容设计一定的专题加以重点复习，这样就会起到事半功倍的效果。 研究某一化学反应的实验装置如下图所示： AF属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。 实验现象；（1）D物质由黑色变为红色（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答： l. 写出AF的物质名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。 2. 写出有关的化学方程式：A与B ；C与D ；E与无水硫酸铜 ；F与Mg ；F与Mg的反应产物与水 。 解析“该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破口，此气体只能是NH3，结合题意，F就是N2。因此，从限定的反应物中，只能设法从氨水中获取然后结合发生装置特点（固、液、不加热）及其他实验现象，便可推断其他的物质。 解答：1、A、浓氨水；B、氧化钙；C、氨气；D、氧化铜；E、水；F、氮气。 2、（略）知识渗透 1. 实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题： （1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向旋动。 （2）某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（Wy）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作 ； （3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是 ； （4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？ 答： ； （5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是 ； （6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为 。（答案：（1）左；（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；（3）氨水；（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；（5）Al（OH）3；（6）W1：（W-W1）或W1：133.5W2/78）2. 实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下； 在一蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸（体积比为l：3），再加入少量干净的河沙； 瓶口插上带塞的温度计； 加热并迅速使反应温度上升到170； 气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，用酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性。 据此回答下列问题： （1）步骤中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是 。 （2）在反应液中加入河沙的原因是 。 （3）步骤中温度计水银球的正确位置是 。 （4）加热时，使反应液温度迅速升高到I7O的原因是 。 （5）步骤中用稀NaOH溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是 。（答案：（1）将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却。（2）河砂对乙烯的生成有催化作用，且能防止反应中形成大量的泡沫。（3）温度计水银球应浸没于反应液中。（4）若温度在140 C，生成的主要物质是乙醚并非乙稀。（5）硫酸与乙醇发生氧化还原反应生成的CO2及SO2） 3. 欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。 设计的制取过程是：制氯气 加净化和干燥氯气 制氯化铝 请回答下列问题： （1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。 仪器编号 、 、 、 、 ； 放入试剂 、 、 、 、 。 （2）写出实验过程中有关反应的化学方程式。解答：（1）NaCl,MnO2Al,NaOH 浓H2SO4, NaCl,H2O, 浓H2SO4 ，H2O （2）2NaCl+3H2SO4+MnO2 =2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2 Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O 2Al+3Cl2 =2AlCl3 4. 实验室用Zn粒和盐酸反应制H2，其中含酸雾、水气、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学设计了以下几种装置，按一定顺序连接，气体通过时，达到每一装置除去一种气体的目的。 （1）它们连接的顺序为 ； （2）除去H2S的离子方程式为 ； （3）除去O2观察到的现象为 。（答案：（1）abefghdc；（2）H2S+Cu2+= CuS+2H+；（3）溶液由浅绿色逐渐变成黄色）二、 化学推断题专题高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，知识网络清晰，对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。一、找到突破口进行联想：推断题首先要抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在掌握化学知识概念点上，要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要注意表述物质的限制词，如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时，应积极联想教材中的相关知识，进行假设重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。二、在训练中找感觉：一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。如此而为，做推断题便会有“感觉”。无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用，又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查，因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式（建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然）。不管以哪种方式出题，解题的一般思路都是：迅速浏览产生印象寻找突破口注意联系大胆假设全面分析（正推和逆推）验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的基础知识，并能够形成网络，其次就是要善于抓住题目的突破口。一、无机物知识网络：1. 重要的非金属及其化合物：2. 重要的金属及其化合物：二、常见的突破口：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。1. 物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P； 橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3； 绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2； 紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3+C6H5OH；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等； 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。2. 物质状态液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。3. 反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色Na；紫色（钴玻璃）K。（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧； (淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧； 烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧； 白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2O。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3+OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。4. 特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。（1）单质A + 化合物B 单质C + 化合物D即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。（2）A 的化合物 + A的化合物 A 的单质 + 化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。（3）单质A + 强碱 两种含A 元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S； （4）单质A + 单质B 化合物C ；C + 单质A 化合物D综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多种物质化合得到一种物质：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）电解类型（惰性电极）：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。（8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。三、例题解析例题1：X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X为固体，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。请回答下列问题：（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z ；（2）Y元素在周期表中的位置是 （3）写出A溶于水后加X的离子方程式： （4）写出C溶液中通入过量氯气的离子方程式： 解析：突破口：“Y是液体（单质）”，则Y可能是液溴或汞，应为液溴；突破口：“Z是无色气体（单质），B的溶液为强酸性”则Z为H2、B为HBr；突破口：“B（HBr）+X（单质）C+Z（H2）”该反应是一个从酸中置换出H2的反应，X必为金属，C为金属溴化物；突破口：“C（金属溴化物）+Y（溴）A”，A必为金属X的另一种溴化物，故X必为有变价的金属，应为Fe。答案：见解析例题2：下图中A是一种无色液体，G是一种极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式A 、E 、F 、Y ；（2）写出反应5的化学方程式 （3）1molB通过反应2得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为 解析：突破口：“Y是胃酸的主要成分”，则为HCl；突破口：“K为不溶于稀硝酸的白色沉淀”，必为BaSO4或AgCl，应为AgCl，故I为AgNO3、X为HNO3，再由反应4可推出F为Ag，结合反应1可进一步得知A为H2O，H为NO2；突破口：“G为碱性气体”，则必为NH3，结合反应1、3、5可知C、D、E、J分别为O2、H2、N2、NO；突破口：“1molB得到1molF”，则B的化学式为AgNx，结合质量分数可以算出x=3。答案：见解析例题3：A、B、C是常见的单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下图所示的转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式（1）若X为CO2、B为红色固体，则：反应1： ；反应2： ；（2）若X为Fe3O4、A为银白色固体，则：反应1： ；反应2： 。解析：由“A、B、C是单质，X、Y、Z是氧化物”可知反应1、2都是有有氧化物参加的置换反应。（1）“X为CO2”且A单质能在其中燃烧，则A为Mg，C为C、Y为MgO。“B为红色固体（单质）”，必为Cu，故Z为CuO。（2）“X为Fe3O4、A为银白色固体”，则反应1为金属单与金属氧化物之间的置换反应，常见的是铝热反应，故A、Y、C分别为Al、Fe、Al2O3；C（铁）通过反应2得到X（Fe3O4），常见生成Fe3O4的反应只有两个，其中属于置换反应的只有一个，故Z、B分别是H2O、H2。答案：见解析 例题4：如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去。试回答下列问题：(1)H的电子式：_ _； (2)写出化学反应方程式：反应 ；反应 ； (3)C与T溶液反应的离子方程式： (4)5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应的热化学方程式为： 解析：“A、G为气态单质”，且能相互化合生成R（液态），则R为H2O；A、G、分别为H2和O2中的一种，再结合“G+B（单质）H（淡黄色粉末）”可推知A、B、G、H依次为H2、Na、O2、Na2O2；T为NaOH。“D（单质）分别与G（O2）、R（H2O）反应，都可生成F（黑色晶体）”，可知D为金属单质且为Fe，F为Fe3O4。“C（单质）+G（O2）M，且M可以与T（NaOH反应）”则M必为酸性或两性氧化物。再结合F（Fe3O4）与C生成M（C的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应，故可推知C、M、N依次为Al、Al2O3、NaAlO2。“I为玻璃工业的（三种）原料之一”，且可以分别由H（Na2O2）、T（NaOH）得到，则I为Na2CO3，E为CO2。答案：见解析。练习：根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是 。（2）化合物B是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。2已知： A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。 X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。(1) 元素X是 ，Z是 。(2) 写出中反应的化学方程式： 。(3) 写出中反应的化学方程式： 。3甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是： 甲与乙或丙混合都产生沉淀； 丙与乙或丁混合也产生沉淀； 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：_。（2）这四种溶液分别是甲：_、乙：_、丙：_、丁：_。4室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答；（1）A是_、B是_、C是_（请填化学式）。（2）反应的化学方程式为：_。（3）反应的化学方程式为：_。（4）反应的化学方程式为：_。5下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：(00津江西)物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：(1) 物质H的分子式是_。 (2) 反应的化学方程式是_。(3) 反应的化学方程式（须注明反应条件）是_。6某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1) 固体B所含物质的化学式 。 (2) 固体E所含物质的化学式 。(3) 反应的离子方程式为 。练习答案：1（1）H2 （2）H2O （3），2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；2Ca(OH)22Cl2Ca(OCl)2CaCl22H2O2 (1) Cl(或氯)；K(或钾) (2) Cl22KOHKClKClOH2O(3) 3（1）2H+CO32H2O+CO2 （2）氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸（或写化学式）4（1）Fe ； Cl2； H2 （2）2Fe+3Cl22FeCl3 （3）2HCl+FeFeCl2+H2 （4）2FeCl2+Cl22FeCl3 5. （1）HCl （2）Cl22NaOHNaClNaClOH2O （3） 6. (1) Al2O3 (2) K2SO4、(NH4)2SO4 (3) 22CO23H2O2Al(OH)3¯三、 化学实验装置的理解和设计一、选择题1图2-4-33所示的装置（烧瓶口朝向不变，烧瓶里可加适当物质）在 下列实验中的作用正确的组合是干燥氢气；除二氧化碳中的杂质氯化氢；向上排空气法收集二氧化氮；向下排空气法收集氨气；排水法收集一氧化氮；作防止溶液倒吸的安全瓶；配以量筒用作量气装置；用以验证二氧化硫气体。A B. 图2-4-33C.除以外 D.全部图2-4-342图2-4-34装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A 锌和盐酸发生氢气B 二氧化锰和浓盐酸生成氯气C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳图2-4-35D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢3图2-4-35是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色 无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A 浓H2SO4 B 饱和NaCl溶液C 浓NaOH溶液 D 浓NaBr溶液4双球洗气管是一种多用途仪器,常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作.如图2-4-36所示是用水吸收下列气体时的情形,根据气体的溶解度判断由左方进入的被吸收气体是图2-4-36A. Cl2 B.HCl C.H2S D.CO2 二、填空题：图2-4-375拟用图2-4-37装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体 a b c d C2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4 Cl2 浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)气体 ，理由是 气体 ，理由是 图2-4-38气体 ，理由是 气体 ，理由是 6图2-4-38装置是气体NO的发生装置和收集装置（必要时可加热）（A）所选药品a是 b是 ，装置B的作用是 （B）在反应刚开始A中的主要现象是 （C）开关M的作用 图2-4-397如图2-4-39所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时先向A中加入铁屑，B中加入较浓NaOH溶液，打开活塞E，再从分液漏斗中加入少量6mol·L-1H2SO4，等一段时间后，继续加硫酸浸没F导管的下端。(1)A中反应离子方程式为 (2)实验开始时加入少量6mol·L-1H2SO4等待一段时间的目的是_(3)关闭E，在A装置中可观察到的现象是 _；在B装置中可观察到的现象是_；(4)C装置的作用是_；(5)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关的化学方程式_。 8（97全国）1，2-二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4。熔点979，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂、在实验中可以用图2-4-40所示装置制备1，2二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。图2-4-40 填写下列空白。 (1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。 (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞、请写出发生堵塞时瓶b中的现象 (3)容器c中NaOH溶液的作用是 (4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。图2-4-419氯磺酸(HSO3C1)是无色液体，密度为1.79g ·cm-3，其沸点约152；氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯磺酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸(发烟硫酸)中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用下图所示的装置(图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去)。所用到的试剂有：密度为1.19 g·cm-3的浓盐酸；密度为l.84 g·cm-3质量分数为98.3的浓硫酸(98.3的浓硫酸沸点是338)；发烟硫酸；无水氯化钙；水；碱石灰。试填空：(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品(填序号)：A中的a为 ，B中为 ， C中为 (2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是 将毛细管插入液面并接近烧瓶底部这是为了 若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是 (3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式 一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是： (4)F装置中加入的试剂是 (填序号，限在本题给定的试剂中选择)，其作用是 10图2-4-42是某同学设计的NH3催化氧化并检验生成的酸性物质的微型装置(图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去) 。图2-4-42实验中所用试剂不超出下列范围(1)NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；(2)氨水；(3)NaOH固体；(4)KClO3和MnO2的混合物；(5)蒸馏水；(6)NH4HCO3固体；(7) 6.0 mol/LNaOH溶液；(8)0.5 mol/L NaOH溶液；(9)酚酞溶液；(10)碱石灰；(11)浓H2SO4；(12)CuO。试回答下列问题：（1）微型叉形管中液体物质A是_固体物B是_（2）C处发生反应的化学方程式是_（3）为了检验酸性物质的生成，在D放入某混合物，该混合物组成是_,实验过程中的现象是_