专题2第一单元研究物质的实验方法同步练习上学期高一化学苏教版（2020）必修第一册.docx

专题2 研究物质的基本方法 第一单元 研究物质的实验方法一、选择题（共16题）1下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是ABCD、TNT、浓、浓AABBCCDD2化学与生活息息相关，下列说法中错误的是A石灰石可用于防止树木冻伤，并防止害虫生卵B在野外被蚊虫叮咬时，可在伤口处涂抹肥皂水，以减轻痛痒C汽车远程照灯在前方扬尘上形成光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体D古老的西方炼金术是要“把贱金属转化成纯金”，他们不能达到目的的原因是违背了质量守恒定律3实验室中下列操作的原理，与分散质粒子直径大小有关的是A升华B稀释C蒸发D过滤4下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水B水和四氯化碳C碘和四氯化碳D汽油和植物油5下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD除去SO2中的少量HCl蒸馏时的接收装置制乙炔的发生装置准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液AABBCCDD6天工开物中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中涉及的实验操作有溶解搅拌升华蒸发蒸馏ABC D7下列各图所示实验操作中，正确的是A图甲测溶液的pHB图乙读出液体体积C图丙稀释浓硫酸D图丁移走蒸发皿8能用分液方法来分离的一组混合物是A氯化银和水的悬浊液B四氯化碳和水的乳浊液C酒精的水溶液D氯化钠和溴化钠的混和溶液9下列操作规范且能达到实验目的的是用盐酸和块状制备从红褐色溶液中分离出胶体用和制备并收集蒸发溶液制晶体ABCDAABBCCDD10以下实验方案和操作正确的是ABCD分离CH3COOH和H2O提纯混有少量C2H4的CH4比较乙酸和碳酸的酸性蒸发结晶NaClAABBCCDD11在实验室中，下列除杂试剂和操作都正确的是选项物质杂质试剂操作ACO2HClNaOH溶液洗气BHBrBr2氨水洗气C苯甲酸砂子水重结晶D乙酸乙酯乙酸、乙醇饱和Na2CO3溶液过滤AABBCCDD12以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是加热试管时，先均匀加热，后局部加热加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检查装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做CO还原CuO实验时，先通CO后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通CO使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码ABCD全部13下列实验操作先后顺序正确的是A先装好药品，再检验装置的气密性B结束氢气还原氧化铜的实验时，先停止通氢气后熄灭酒精灯C先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性D蒸馏操作结束时，先停止通冷却水，再熄灭酒精灯14下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是A过滤除去溶液中的胶体粒子B用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉C用水可以鉴别四氯化碳和汽油两种无色液体D只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末15下列说法错误的是A制取无水酒精时，常常向其中加入熟石灰后再进行蒸馏B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在Cl-D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法16现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；20%的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C蒸馏、萃取、分液D分液、蒸馏、萃取二、综合题（共4题）17铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。（1）所含铁元素只有还原性的物质是_。AFe     BFeCl2    CFeCl3   DFe2O3（2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。答：_。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有_(填化学性质)。（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题: 试剂a是_，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_。上述流程中操作III包括_、_、过滤、洗涤。18现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl2。阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。请回答下列问题：(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，使用的试剂有：aNa2CO3溶液， bBa(OH)2溶液， c稀盐酸，其合理的加入顺序为(填试剂序号)_。(2)在电解过程中，对水的电离是_的(填“促进”或“抑制”或“没有影响”)；与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_。(3)如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L(标准状况)H2，这时溶液的pH值是_(填“升高”、“降低”或“不变”)，溶液中c(OH)为(设体积保持不变)_。(4)若没有阳离子交换膜的存在，改用下图电解发生器(b为电源正极，用石墨作电极)，可制备家用环保型消毒液(NaClO溶液)。则此实验时电解饱和食盐水的总化学方程式是 _。(5)室温条件下，该消毒液(NaClO)溶液的pH7，原因是_(用离子方程式表示)。19最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2CO3溶液中，然后再用高温水气分解出CO2，经与H2化合后转变为甲醇燃料(1)在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是_；不用KOH溶液的理由是_。(2)在合成塔中，每44g CO2与足量H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_；转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有_。(3)请评述合成时选择2×105Pa的理由_。(4)BaCO3的溶解平衡可以表示为 BaCO3(s)Ba2+CO32写出平衡常数表达式_；用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25时，BaCO3的溶解平衡常数K=2.58×109，而CaCO3的溶解平衡常数K=4.96×109；原因之二是_。(5)某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na+2Ca2+5HCO3+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4该同学判断的角度是_。(6)甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O则正极的电极反应式为：_。20已知辉铜矿、软锰矿的主要成分如下表所示：矿石辉铜矿软锰矿主要成分Cu2S、Fe2O3、SiO2MnO2、SiO2某化工厂拟以这两种矿石为原料采用湿法冶炼铜，工艺如下：回答下列问题：(1)气体 X 遇浓硝酸产生“白烟”，写出气体 X 的电子式：_。(2)提高“酸浸”速率的措施有_(填两条)。(3)用离子方程式表示“酸浸”中 MnO2 的作用：_，被氧化的元素是_(填元素符号)。(4)已知 CH3COONH4 溶液呈中性，则常温下，NH4HCO3 溶液 pH_(填“”、“<”或“=”)7，理由是_。(5)从滤液 C 中可以提取一种化学肥料，它的化学式为_。(6) 从溶液中析出的碱式碳酸铜可能带有结晶水，设其通式为 Cu2(OH)2CO3·xH2O。准确称取a g 样品，灼烧至恒重，称得 CuO 的质量，固体质量减轻 b g，则 x 为_。参考答案1B【详解】A、是氧化剂，故A正确；B是易燃气体、是易燃液体，故B错误；CTNT、均为易爆炸物品，故C正确；D浓、浓具有强腐蚀性，故D正确；故选B。2A【详解】A石灰石主要成分是碳酸钙，用于防止树木冻伤，并防止害虫生卵的是熟石灰(氢氧化钙)，A错误；B蚊虫叮咬释放蚁酸，肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时释放的酸性物质，减轻痛痒，B正确；C汽车远程照灯在前方扬尘上形成光亮的通路，为丁达尔效应，丁达尔效应为胶体特有的性质，故可说明混有扬尘的空气属于胶体，C正确；D由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不会发生变化，所以不可能贱金属转化成纯金，D正确；答案为A。3D【详解】A升华与物质的物理性质有关，与分散质粒子直径大小无关，故A不符合题意；B稀释浓硫酸与浓硫酸和水的密度有关，与分散质粒子直径大小无关，故C不符合题意；C蒸发与物质的沸点有关，与分散质粒子直径大小无关，故C不符合题意；D过滤与分散质粒子直径大小有关，故D符合题意；故选D。4B【分析】能用分液漏斗分离的物质，应为互不相溶的液体，据此分析判断。【详解】A水和酒精互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A不选；B四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，故B选；C碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C不选；D汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D不选；故选B。5A【详解】A氯化氢和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，可以除去SO2中的少量HCl，A正确；B蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞，否则锥形瓶中气压过大会导致安全事故，B错误；C电石和水反应速率太快，不应该使用长颈漏斗，应该使用分液漏斗控制液体的滴加速率，C错误；D重铬酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶而不能用碱式滴定管，应该用酸式滴定管，D错误；故选A。6C【详解】“水浸七日”指溶解，“搅冲数十下”指搅拌，“掠出浮沫晒干”指蒸发，故答案选C。7C【详解】A测溶液的pH不能将试纸直接放入溶液，以免污染溶液，A错误；B读出液体体积，眼睛视线应与凹液面最低处和刻度线处于同一水平面上，B错误；C稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓流入并用玻璃杯不断搅拌，防止溶液暴沸溅出，C正确；D移走蒸发皿要用坩埚钳，不能用手直接接触，防止烫伤，D错误；故选C。8B【分析】分液是用于分离互不相溶的两种液体的操作。【详解】A氯化银和水的悬浊液应用过滤分离，A不符题意；B四氯化碳与水互不相溶，应用分液分离，B符合题意；C酒精和水混溶，沸点不同，应用蒸馏的方式分离，C不符题意；D氯化钠和溴化钠均易溶于水，不能用分液分离，D不符题意；故选B。9A【详解】A固液制取气体，可用启普发生器，盐酸和块状制备可用启普发生器，A正确；B胶体可透过滤纸，不能通过过滤的方法分离氢氧化铁胶体，可以采用渗析法，B错误；C氨气密度小于空气，收集应用向下排空气法，C错误；D蒸发时应选用蒸发皿而不是瓷坩埚，D错误；答案选A。10C【详解】ACH3COOH与H2O互溶，不能用分液方法分离，描述错误，不符题意；BC2H4会被KMnO4氧化，但会生成CO2，CH4中仍会存在杂质气体，提纯失败，描述错误，不符题意；CCH3COOH与Na2CO3反应产生气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成气体是CO2，证明CH3COOH酸性更强，描述正确，符合题意；D蒸发结晶应使用蒸发皿，描述错误，不符题意；综上，本题选C。11C【详解】A二者都能和NaOH溶液反应，应用饱和的碳酸氢钠溶液除杂，A错误；B二者都会和氨水发生反应，应用四氯化碳洗气，B错误；C加水溶解热过滤，对滤液重结晶，C正确；D乙醇溶于饱和碳酸钠，乙酸和饱和碳酸钠反应，分液可以出去，D错误；故选C。12C【详解】试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，正确；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止倒吸现象，要先移出导管后撤酒精灯，正确；制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，正确；点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，正确；做CO还原CuO实验开始时要排除空气，先通入CO，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通CO，正确；使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码，最后移动游码，错误；正确操作是，故合理选项是C。13C【详解】A先检验气密性，再装药品，顺序不合理，A错误；B为防止生成的铜与空气中的氧气反应，结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后停止通氢气，B错误；C先将导管插入水中，后用双手握紧试管，检验气密性，C正确；D蒸馏操作结束时应该先熄灭酒精灯，再停止通冷凝水，D错误；故选C。14A【详解】A过滤除去浊液中的分散质粒子，胶体能透过滤纸，不能过滤分离，A错误；B铁粉与稀盐酸反应后溶解在水中，铜粉以固体存在，故可用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉，再过滤分离，B正确；C水的密度比四氯化碳小，浮在上层，水的密度比汽油大，沉在下层，故可用水鉴别四氯化碳和汽油两种无色液体，C正确；D分别将CuO粉末、炭粉、铁粉加入足量稀盐酸中，CuO粉末溶解并得到蓝色溶液，炭粉与稀盐酸不反应得到黑色沉淀，铁粉与稀盐酸反应得到绿色溶液和气泡，故只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末，D正确；故答案选A。15D【详解】A氧化钙易吸水生成氢氧化钙，制取无水酒精时，常常向其中加入生石灰后再进行蒸馏，A正确；B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，必须应立即停止加热，冷却后补加，防止发生安全事故，B正确；C在未知溶液中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，由于氯化银不溶于水也溶于酸，因此可说明该未知溶液中存在Cl-，C正确；D硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠的，因此提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应将硝酸钾残留在母液中，应采用蒸发结晶、过滤、干燥分离，D错误；答案选D。16D【详解】汽油和氯化钠溶液为互不相溶的液体，应采用分液的方法分离；乙醇和水为互溶的液体，沸点有一定差距，应采用蒸馏的方法分离；Br2易溶于有机溶剂（如CCl4），而NaCl在有机溶剂（如CCl4）中几乎不溶，应采用萃取的方法分离；综上所述，采用的方法分别为分液、蒸馏、萃取，故选D。17A 研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化 还原性 铁(Fe) 漏斗 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 蒸发浓缩 冷却结晶 【分析】(1)当元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性；(2)根据Fe3+能与KSCN溶液反应导致溶液呈血红色分析解答；Fe3+具有氧化性，能被还原性物质还原生成Fe2+；(3)腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体，据此分析解答。【详解】(1)处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。AFe处于最低价态，只有还原性，故A正确；BFeCl2 中Fe元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B错误；CFeCl3中Fe元素处于高价态，具有氧化性，故C错误；DFe2O3中Fe元素处于高价态，具有氧化性，故D错误；故选A；(2)Fe3+能与KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，其检验方法为研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化，故答案为：研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化；Fe3+具有氧化性，能被还原性物质还原生成Fe2+，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子，说明维生素C能被铁离子氧化，则维生素C具有还原性，故答案为：还原性；(3)腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入的试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体；试剂a是Fe，操作I为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：Fe；漏斗；滤液X、Z中都有同一种溶质氯化亚铁，它们转化为氯化铁的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；上述流程中操作III包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。18bac 促进 2Cl-2e-=Cl2 升高 0.1mol/ L NaClH2ONaClOH2 ClO- +H2OHClO+OH- 【分析】(1)盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；(2)电解NaCl溶液时，水电离出来的氢离子在阴极反应，阳极上氯离子放电生成氯气；(3)阴极电极反应式为 2H+2e-=H2，生成11.2L氢气消耗1mol氢离子，溶液中生成1mol氢氧根离子，据此分析；(4)若采用无隔膜电解食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物是NaClO和H2，则阳极上氯离子放电生成次氯酸钠、阴极上氢离子放电，据此分析解答；（5）NaClO是弱酸强碱盐，其水解导致溶液显碱性【详解】(1)要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，Na2CO3可以除去过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于加NaOH除去镁离子顺序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因为过量的NaOH加HCl就可以调节了，只要将三种离子完全除去，过滤即可，最后加HCl除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；故答案为：bac；(2)电解NaCl溶液时，水电离出来的氢离子在阴极反应，促进了水的电离，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2；故答案为：促进； 2Cl-2e-=Cl2；(3)阴极电极反应式为 2H+2e-=H2，生成11.2L氢气即0.5mol氢气，消耗1mol氢离子，溶液中生成1mol氢氧根离子，所以pH升高，c(OH-) = 1mol ÷ 10L = 0.1mol/L；故答案为：升高；0.1mol/L；(4)若采用无隔膜电解食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物是NaClO和H2，则阳极上氯离子放电生成次氯酸钠、阴极上氢离子放电，电池反应式为NaClH2ONaClOH2；故答案为：NaClH2ONaClOH2；(5)NaClO是弱酸强碱盐，其水解导致溶液显碱性，水解方程式为ClO- +H2OHClO+OH-，故答案为：ClO- +H2OHClO+OH-。19富集CO2 生成的K2CO3难分解产生CO2 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=49.5kJ/mol 水蒸气 适当加压有利于提高反应速率和原料利用率，但压强太高增大成本 K= c(Ba2+)c(CO32) BaCO3的式量大，相对误差小 未配平两边电荷数 O2+2H2O+4e-=4 OH 【分析】(1)碳酸氢钾不稳定，加热时分解生成碳酸钾和二氧化碳、水，碳酸钾不分解；(2)4.4kgCO2的物质的量是100mol，100mol二氧化碳和足量氢气反应放出4947KJ热量，据此计算1mol二氧化碳与足量氢气反应放出的热量，从而写出其热化学反应方程式；根据合成甲醇的方程可知，反应生成甲醇和水蒸气，水蒸气可以给碳酸氢钾分解提供能量；(3)合成甲醇的反应为体积减小的反应，增大压强平衡正移；(4)溶解平衡方程式书写平衡常数表达式；重量法测定空气中CO2的体积分数，要求称量准确，误差小；(5)书写离子方程式要注意原子守恒和电荷守恒；(6)碱性甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，氧气在正极得电子。【详解】(1)在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是富集二氧化碳，二氧化碳和饱和的碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾不稳定，加热时分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，KOH溶液与二氧化碳是碳酸钾，K2CO3难分解产生CO2；(2)44gCO2的物质的量是1mol，1mol二氧化碳和足量氢气反应放出49.5kJ热量，所以其热化学反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=49.5kJ/mol；根据合成甲醇的方程可知，反应生成甲醇和水蒸气，水蒸气可以给碳酸氢钾分解提供能量，所以转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有水蒸气；(3)合成甲醇的反应为体积减小的反应，增大压强平衡正移，有利于提高反应速率和原料利用率，但是压强太高对反应的设备要求很高，又提高了生产成本，所以不能太高；4)BaCO3的溶解平衡可以表示为 BaCO3(s)Ba2+CO32，平衡常数表达式为K= c(Ba2+)c(CO32)；重量法测定空气中CO2的体积分数，要求称量准确，误差小，BaCO3的式量大，称量的相对误差小；(5)书写离子方程式要注意原子守恒和电荷守恒，4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na+2Ca2+5HCO3+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4中电荷不守恒，原子个数也不守恒，所以离子方程式错误；(6)碱性甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，则正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH。20 适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、将矿石粉碎增大接触面积或者进行搅拌（任填两种） Cu和S 的水解程度大于 (NH4)2SO4 【分析】流程分析可知辉铜矿软锰矿加入硫酸酸浸：Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2+S+2Mn2+4H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，SiO2不溶，过滤得到浸渣A为S、SiO2，得到浸出液调节溶液PH，使铁离子全部沉淀，滤渣B为氢氧化铁，过滤得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，加入碳酸氢铵和并通入氨气，过滤得到滤渣为MnCO3，所得滤液加热赶出氨气并结晶析出得到碱式碳酸铜并过滤得到，再将滤液C通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤干燥得到硫酸氨晶体，据此分析作答。【详解】(1)根据气体 X 遇浓硝酸产生“白烟”和流程图中上下元素的关系，可以推知气体X应该为NH3，其电子式为：，故答案为：；(2)提高“酸浸”速率的措施有适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、将矿石粉碎增大接触面积或者进行搅拌来实现，故答案为：适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、将矿石粉碎增大接触面积或者进行搅拌（任填两种）(3) 分析流程图中可知进入的Cu2S经过“酸浸”后出来了S单质和Cu2+，故可知MnO2是与Cu2S反应，可用离子方程式表示“酸浸”中MnO2的作用，反应中被氧化的元素是Cu和S，故答案为： Cu和S；(4)已知CH3COONH4溶液呈中性，则说明CH3COO-和 的水解程度相当，由于CH3COOH的酸性比H2CO3强，故的水解程度大于CH3COO-，也就大于，故则常温下，NH4HCO3溶液 pH7，故答案为：；的水解程度大于；(5)分析工艺流程图不难得出，滤液 C主要含有(NH4)2SO4可以用作氮肥，故它的化学式为(NH4)2SO4，故答案为：(NH4)2SO4；(6) 根据准确称取a g 样品，灼烧至恒重，称得 CuO 的质量，固体质量减轻 b g，故CuO 的质量为(a-b)g，故，故根据铜原子守恒有：，所以含有的结晶水的物质的量为：，根据质量守恒有：m(H2O)+mCu2(OH)2CO3=ag，即：，带入数据得：，解得：x= 故答案为：。