高一上学期期中考试化学试卷 (1).doc

2021学年第一学期位育中学期中考试试卷高一年级 化学学科(考试时间60分钟，总分100分 命题：闫亚瑞 审题：严一心）相对原子质量：C12 H1 O16 He4 S32 Fe56 N14 Cl35.5 Na23一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，满分40分)1我国提出争取在2030年首实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述错误的是（ ）A加大化石能源占能源消费比重 B推进绿色低碳的生产生活方式C开展节能减排和新能源的开发 D加强二氧化碳的捕集和再利用2我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖，下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)叙述正确的是（ ）A青蒿素的摩尔质量为282 B6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 gC1 mol青蒿素的质量为282 g·mol-1 D282 g青蒿素中含有15个碳原子3关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，比溶液稳定 D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能4石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨，被认为是一种未来革命性的材料。下列说法正确的是（ ）A 石墨烯是有机物 B石墨烯由分子构成C石墨与金刚石互为同素异形体 D石墨能导电，所以石墨是电解质5珍珠的主要成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极其细小粒子的形式(粒子直径大都在10-7m10-9m之间)分散在固体碳酸钙中的。从分散系的组成分析，珍珠属于（ ）A溶液 B液溶胶 C浊液 D固溶胶6下列电离方程式错误的是（ ）AKAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- BNaHCO3=Na+HCO3-CH2SO4=2H+SO42- DNH3·H2O=NH4+OH-72019年国庆庆典，天安门前放飞了7万颗气球，其中填充的是比氢气更为安全的氦气。下列于同温同压下，相同体积的氢气和氦气的比较，错误的是（ ）A质量之比为1：2 B原子数之比为1：1 C密度之比为1：2 D物质的量之比为1:18NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A化学反应中1 mol Fe参加反应，失去的电子数一定3NAB标准状况下22.4LHCl中原子数为3NAC. 48 gS6与S8所含的硫原子数为1.5NAD1 molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA9体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.96.1mmol/L(1mmol/L=1×103mol/L)。下列说法正确的是（ ）A将180g葡萄糖溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB标准状况下，11.2L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023C1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023D若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖10欲将碘水中的碘萃取出来，所用萃取剂除不溶于水外还必须具备的性质是（ ）A易与碘发生化学反应 B比水密度小C比水密度大 D碘在其中更易溶解11下列物质中既含氯离子又含氯分子的是（ ）A液氯 B氯水 C氯化钙 D盐酸12下列溶液中H+浓度最大的是（ ）A10mL，4mol/L HCl溶液 B2mL，10mol/L HCl溶液C6mL， 5mol/L HNO3溶液 D. 50mL， 2mol/LH2SO4溶液13 下图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现的是（ ）A气体从a端通入，收集氧气B在a端接量筒，瓶内装满水，测量二氧化碳气体的体积C瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳Db接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸14下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法正确的是（ ）A从E口逸出的气体是Cl2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C每生成22.4LCl2，便产生2mol NaOHD粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液15物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论正确的是（ ）A若滴加酚酞溶液，溶液变红，则原溶液一定是碱溶液B加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中一定有SO42-C若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Ca2+D若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含CO32-16下列离子方程式书写正确的是（ ）A向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2OB铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2+AgC氯化亚铁溶液与稀硫酸混合Fe2+SO42-=FeSO4D稀硝酸滴在大理石上 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO217将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是(单位moL/L)（ ）A10a / 22.4 B10a / 22.4(a +0.1) C ab/(22400+36.5a) D1000ab/(2240+36.5a)18Cl2与NH3可发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用来检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（ ）ANH4Cl既是氧化产物又是还原产物B反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1C氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8D若生成22.4LN2，反应中转移6mole-19常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+ 等。以下他的想法中不正确的是（ ）A溶液无色，则有颜色的Cu2+、Fe3+不能存在B强酸性溶液中，CO32-不能大量存在CNO3-、K+能与Ag+共存，信息不足，需要进一步检验D溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的Cl-、CO32-不能大量共存20某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A 实验时可以用HCl代替 H2SO4也能得到该曲线BXY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质C. a时刻溶液的导电能力接近为0，说明混合溶液中几乎没有自由移动的离子D该反应发生的离子方程式为H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O二、综合题（满分60分)（一）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。21.现有以下物质：H2O Cu BaCO3 Fe(OH)3胶体 酒精 CO2 稀硫酸 氯水（1）以上物质中属于混合物的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。（2）向中逐滴滴加，可观察到的现象是 。22.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（1）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+OH-=H2O。请举出一例反驳上述观点(用离子方程式表示) .23.号物质氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)（1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、“d”)。（2）c过程中的现象是 ；b过程产生气泡的离子方程式 。（3）氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为 。（二）实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：24. 装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，该装置相比普通分液漏斗的优点是 。25.装置B的作用是 ，装置C中盛装的药品是 。26.D装置收集氯气采用了 方法。a.向下排空气法 b.向上排空气法 c.排水法 d.排饱和食盐水27.装置E中发生反应的化学方程式是 。28.某同学在实验室配制80mL 1mol /L的NaOH溶液用于上述实验：（1）该同学应选择 mL的容量瓶，需称取NaOH 的质量为 g。（2）若该同学所配溶液浓度偏大，请写出可能的一个原因是 。（三）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：29.装置C中的名称是 ，此装置中冷凝水进出方向是 。分离植物油和水应选择上述装置中的哪一种?(填写字母代号) 。30.某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一个实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热所加入的试剂可以是 (填化学式)，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是 ，加入Na2CO3溶液的目的是 ，所加入的试剂可以是 (填化学式)。（四）铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。工业上可以利用钛白工业的副产品硫酸亚铁，以及氨水、空气等，经过如图所示的一系列生产步骤来制取铁黑。从合成到干燥阶段发生反应的原理如下：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe(OH)2·2Fe(OH)3 Fe3O431.加入氨水调pH至79时，发生反应的离子方程式为 。32.“控制反应条件”是物质制备流程中的重要环节，为了保证铁黑样品的质量，“合成”过程中需要控制的因素有 (填两个)。33.操作的名称为 。溶液A经 后洗涤可得到副产品硫酸铵，该物质可用作化肥。34.铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：（1）步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。四氧化三铁可看成是由FeO和Fe2O组成的化合物，依据物质类别的知识，你能写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式吗? （2）步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。在此步骤中， 元素被氧化， 作氧化剂。（3）步骤3：再向锥形瓶中滴加 0.08200mol·L-1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+ =2Cr3+6Fe3+7H2O恰好完全反应时，共消耗50.00mL K2Cr2O7溶液。在方程式中标出电子转移的方向和数目。依据题目数据计算样品中Fe元素的质量分数 (写出计算过程)。7