第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质强化习题高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质课后练习一、选择题（共18题）1电磁波引起的电磁干扰(EMI)和电磁兼容(EMC)问题日益严重，不仅对电子仪器、设备造成干扰和损坏，影响其正常工作，也会污染环境，危害人类健康。另外，电磁波泄露也会危及信息安全。镍包铜粉是导电硅橡胶目前最理想的导电填充料，优秀的导电性能和电磁波屏蔽性能，在导电橡胶高温成形时具良好的抗氧化，在各种环境抗腐蚀性(盐雾试验)具有相当长的使用寿命，保证产品的合格率的为百分百。核素的质量数为A28B59C30D872下列每组中两种物质之间的关系为同素异形体的一组是A和B和C和D和3下列有关物质组成的说法正确的是A物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C纯净的硫酸是纯净物，纯净的盐酸也是纯净物D红磷和白磷均为磷元素的同素异形体4有关下列四组实验描述不正确的是A加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB利用装置乙可证明非金属性强弱：ClCSiC打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯中的导管液面上升D向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成5电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：元素HLiOAlPSCl电负性2.11.03.51.52.12.53.0下列说法不正确的是ALiAlH4中H是1价，该物质具有还原性B非金属性：OClCHCl键比HS键极性大DSi的电负性范围在23之间6短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a-1，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b-1)，则A、B两元素形成化合物的化学式不可能表示为AB2A3BB2A5CA3BDA6B47已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是A第一电离能：Y<XBX和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价C最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于YD最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX8一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素形成的离子半径在同周期中最小。下列叙述错误的是A元素Y第一电离能在短周期主族元素中最小B元素Y与Z最高价氧化物对应水化物的碱性：C工业可电解Z与X形成的化合物来制备单质ZD该化合物中，X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构9X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以XY4XY6的形式存在。下列说法错误的是AX的最高价含氧酸是核酸的水解产物之一B简单氢化物的还原性：XYC同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D同周期中第一电离能小于X的元素有4种10工业上通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN,下列说法正确的是ACO是氧化产物，AlN 既是氧化产物也是还原产物B每生成2. 24LCO，转移0. 2mol电子C工业上可通过电解熔融AlCl3来冶炼金属铝D等物质的量的14N2和12C16O所含中子数相等11如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素形成的，基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，下列说法正确的是A简单气态氢化物的稳定性:B简单离子半径:C第一电离能: D简单阴离子的还原性: 12下列化学用语正确的是A羟基的电子式：B核内有10个中子的氧原子：OC碳原子的最外层轨道表示式：2s22p2D乙醛的结构简式：CH3COH1313Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A四种元素形成的简单离子，Al3+半径最大BP的第一电离能与电负性均大于SC最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4>Al(OH)3D简单气态氢化物的稳定性：H2S>PH314长期依赖进口、价格昂贵的物质在我国科学家的攻关下，终于成功地研制出了。下列说法正确的是A与互为同位素B与是中子数相同C和化学性质不相同D和互为同素异形体15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为。下列说法正确的是A最简单氢化物的热稳定性： W<YBX分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同CNa2Z溶液能使紫色的石蕊试液变红D该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)16下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABCD17短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A最简单氢化物的热稳定性：W<YBX分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C将酚酞试液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液变红D该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)18短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的K层电子数和M层电子数相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，且R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等。下列说法正确的是RWYZA原子半径：X>Z>Y>WBZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性C最简单氢化物的稳定性：Z<WDY、R、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>Y>R二、综合题（共4题）19I.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。（1）保持容器容积不变，向其中充入1molHe，反应速率_（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）。（2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molHe，反应速率_。II.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2+O22H2O。（3）负极上的电极反应为_。（4）工作过程中时，溶液的c(OH)_（填“增大”、“减小”或“不变”）。.A、B、C、D、E、W、T六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子。B原子的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和W同主族。回答下列问题：（5）元素B在周期表中的位置是_。（6）元素C的原子结构示意图为_。（7）元素C与W可形成CW2，C与T可形成CT4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为_。（8）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为_。（9）元素D、W的简单氢化物的沸点高的为_（用化学式表示）。（10）1molCA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为_。20元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。完成下列填空：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_。A原子半径和简单离子半径均减小B金属性减弱，非金属性增强C氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是_，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式： _。21(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为_。元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为_。(2)下列说法正确的是_(填序号)。A第一电离能：AsGaB电负性：AsGaC原子半径：AsGa(3)锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的外围电子排布式为_。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_种。(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为_，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。22现有W、X、Y、Z、Q、R六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，Z与Q同主族，且Z的氢化物常温时为液态。W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，W分别与X、Y、Z形成电子总数相等的分子。（1）写出XZ2的电子式_，元素R在周期表中的位置_。（2）X、Z、Q元素的氢化物的沸点最低的是_（用化学式表示）。（3）Y4气态分子结构如图所示，已知断裂1molY-Y吸收167kJ的热量，生成1molYY放出942kJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2态分子的热化学方程式_。（4）某盐x（Y2W6R2）的性质与YW4R类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。写出盐x第一步水解的离子方程式_。写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式_。参考答案1B2C3D4B5D6C7D8B9D10D11B12B13D14A15A16B17AC18C19不变 减慢 H2+2OH2e2H2O 减小 第二周期A族 和 HOH和HF H2O CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H802 kJ/mol 20B 硫 MgO熔点高，熔融时耗能大，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融时难导电 SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H=+0.025akJ/mol 4KClO3KCl+3KClO4 213d104s1 NOC AB 4s24p2 3 1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1 OCB 22 第三周期A族 CH4 N4（g）=2N2（g）H=-882kJmol-1 N2H+H2ON2H5H2O+H+ Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H42H2O+H2