课题生活中常见的盐 (2)精选文档.ppt

课题生活中常见的盐本讲稿第一页，共五十一页1.1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途和用途2.2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法3 3.能判断复分解反应的类型及发生条件能判断复分解反应的类型及发生条件本讲稿第二页，共五十一页 日常生活中所说的盐，通常指食盐（日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)NaCl)，而化学中的盐，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。本讲稿第三页，共五十一页一、氯化钠一、氯化钠（NaClNaCl）-俗名叫食盐俗名叫食盐思考：（阅读课本P72）1、工业用盐含有什么而有毒？2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？3、食盐有哪些重要用途？用途：(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪思考：食盐有哪些制法(1)直接开采法 (2)海水晒盐法(3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法生理盐水生理盐水0.9%的氯化钠溶液的氯化钠溶液本讲稿第四页，共五十一页 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900900多亿吨。多亿吨。本讲稿第五页，共五十一页海南省东方盐场晒盐一景海南省东方盐场晒盐一景本讲稿第六页，共五十一页用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做盐含有较多杂质，叫做粗盐粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。精盐。本讲稿第七页，共五十一页用溶解度知识解释海水晒盐的原因？用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。减少，食盐晶体析出。温故知新温故知新本讲稿第八页，共五十一页食盐的实用价值食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。本讲稿第九页，共五十一页碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 二、二、本讲稿第十页，共五十一页二、碳酸钠二、碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙碳酸钙(CaCO3)名 称 主 要 用 途 碳酸钠 苏打、纯碱苏打、纯碱 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 小苏打小苏打 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 碳酸钙 石灰石、大理石灰石、大理石的主要成分石的主要成分 可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳本讲稿第十一页，共五十一页回顾二氧化碳的实验室制法：回顾二氧化碳的实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O【讨论】【讨论】根据上述反应，请问根据上述反应，请问Na2CO3和和NaHCO3能否与能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？什么物质？本讲稿第十二页，共五十一页碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成三、盐的相似化学性质三、盐的相似化学性质1、与酸反应：、与酸反应：【演示实验【演示实验111】本讲稿第十三页，共五十一页Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O本讲稿第十四页，共五十一页CO32-（或（或HCO3-）的检验：的检验：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2某物质某物质+HCl产生气体产生气体变浑浊变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3(碳酸盐碳酸盐)组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2本讲稿第十五页，共五十一页三、盐的化学性质三、盐的化学性质1、金属、金属+盐盐新盐新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金的金属才能把属才能把 的金属从它的的金属从它的 中置中置换出来，与氢的位置换出来，与氢的位置 关；盐必须是关；盐必须是 盐。盐。不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐本讲稿第十六页，共五十一页硝酸银溶液+盐酸氯化钡溶液+硫酸现象分析出现白色沉淀出现白色沉淀出现白色沉淀出现白色沉淀有有氯化银氯化银白色沉淀白色沉淀生成生成有有硫酸钡硫酸钡白色沉淀白色沉淀生成生成三、盐的相似化学性质三、盐的相似化学性质2、与酸反应：、与酸反应：BaCl2+2H2SO4=BaSO4 +2 HClAgNO3+HCl=AgCl +HNO3本讲稿第十七页，共五十一页碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物3、与碱反应：、与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【实验【实验11-2】本讲稿第十八页，共五十一页硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液现象分析出现蓝色沉淀出现蓝色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应：与碱反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2【实验【实验11-3】本讲稿第十九页，共五十一页氯化铁溶液+氢氧化钠溶液现象分析出现红褐色沉淀出现红褐色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应：与碱反应：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3实验实验11-3本讲稿第二十页，共五十一页硫酸铜溶液+氯化钡溶液现象分析出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物4、与盐反应：、与盐反应：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2【实验【实验11-3】本讲稿第二十一页，共五十一页复分解反应复分解反应:2 2、形式：形式：化合物化合物+化合物化合物 新化合物新化合物+新化合物新化合物1、定义：在溶液中，、定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。4、特点：、特点：相互交换成分相互交换成分3、字母表达式：、字母表达式：AB+CDAD+CBCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2本讲稿第二十二页，共五十一页实质实质:发生发生复分解反应复分解反应的两种物质在水溶的两种物质在水溶液中液中相互交换离子相互交换离子,结合成难解离的物质结合成难解离的物质-水、气体、沉淀水、气体、沉淀复分解反应复分解反应CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O不是不是复分解反应复分解反应都都是是本讲稿第二十三页，共五十一页Na2CO3+HCl 1、交换位置：、交换位置：Cl+CO3NaH2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配、配平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3(头尾相加、中间紧相连，正价写左边头尾相加、中间紧相连，正价写左边)本讲稿第二十四页，共五十一页四、复分解反应发生的条件四、复分解反应发生的条件1、生成物中有、生成物中有沉淀沉淀或或气体气体或有或有水水生成时，复分解反应才可生成时，复分解反应才可以发生以发生。（对生成物的要求）。（对生成物的要求）2、反应物中的、反应物中的盐与盐盐与盐、盐与碱盐与碱都要可都要可溶溶，复分解反应才，复分解反应才可以发生可以发生。（对反应物的要求）。（对反应物的要求）本讲稿第二十五页，共五十一页分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）。）。A)H2SO4+Ba(NO3)2 B)HCl+CaCO3C)HCl+Na2SO4 D)HNO3+AgClE)Cu(OH)2+NaCl F)NaOH+CaCO3 G)NaOH+KCl H)KOH+MgCl2 I)BaCO3+Na2SO4 J)K2SO4+AgCl K)KCl+Na2SO4 L)AgNO3+MgCl2A B H L本讲稿第二十六页，共五十一页复分解反应类型复分解反应类型 1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水2、酸、酸+碱碱 盐盐+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl本讲稿第二十七页，共五十一页四种基本反四种基本反应类应类型比型比较较：化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型 A+BABABA+B+AB+CA+BCAB+CD AD+CB特征反应物至少有两种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物本讲稿第二十八页，共五十一页 阴离子阴离子阴离子阳离子阳离子OHN03ClS042CO32H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶不不Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶不不Ag+不不溶溶不不微微不不说明：说明：“溶溶”表示该种物质可溶于水，表示该种物质可溶于水，“不不”表示不溶水，表示不溶水，“微微表示微溶于水，表示微溶于水，“挥挥”表示挥发性，表示挥发性，“”表示该物质不存在或遇到水就分解了。表示该物质不存在或遇到水就分解了。本讲稿第二十九页，共五十一页熟记熟记“二份表二份表”口诀口诀（1）钾钠铵盐溶硝盐钾钠铵盐溶硝盐 盐盐不容氯化银盐盐不容氯化银 硫盐不溶硫酸钡硫盐不溶硫酸钡 碳盐只溶钾钠铵碳盐只溶钾钠铵 碱类只溶钾钠钡（氢氧化钙微溶）碱类只溶钾钠钡（氢氧化钙微溶）酸类不溶有硅酸酸类不溶有硅酸（2）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（金属活动性由强逐渐减弱）（金属活动性由强逐渐减弱）氢之前，能置换。金属盐液前换后氢之前，能置换。金属盐液前换后,K Ca Na要避开。要避开。常见常见酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表和和金属活动顺序表金属活动顺序表：本讲稿第三十页，共五十一页物质溶解性口诀解读：物质溶解性口诀解读：1 1 1 1、酸都溶：、酸都溶：、酸都溶：、酸都溶：2 2 2 2、溶碱有：钾、溶碱有：钾、溶碱有：钾、溶碱有：钾、钠、钠、钠、钠、铵、铵、铵、铵、钙、钙、钙、钙、钡。钡。钡。钡。KOHKOHKOHKOH、NaOHNaOHNaOHNaOH、NHNHNHNH3 3 3 3.H.H.H.H2 2 2 2O OO O、Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2、Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 23 3 3 3、钾盐、钾盐、钾盐、钾盐、钠盐、钠盐、钠盐、钠盐、铵盐、铵盐、铵盐、铵盐、硝酸盐都可溶。硝酸盐都可溶。硝酸盐都可溶。硝酸盐都可溶。K_ Na_ NHK_ Na_ NHK_ Na_ NHK_ Na_ NH4 4 4 4_ _NO_ _NO_ _NO_ _NO3 3 3 34 4 4 4、盐酸盐（、盐酸盐（、盐酸盐（、盐酸盐（Cl Cl Cl Cl）只有氯化银）只有氯化银）只有氯化银）只有氯化银AgClAgClAgClAgCl不可溶。、不可溶。、不可溶。、不可溶。、5 5 5 5、硫酸盐（、硫酸盐（、硫酸盐（、硫酸盐（SOSOSOSO4 4 4 4）只有硫酸钡）只有硫酸钡）只有硫酸钡）只有硫酸钡BaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4不可溶。不可溶。不可溶。不可溶。6 6 6 6、碳酸盐（、碳酸盐（、碳酸盐（、碳酸盐（COCOCOCO3 3 3 3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶这些你都记住这些你都记住了吗？了吗？另外：另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸本讲稿第三十一页，共五十一页钾、钠、硝酸、铵盐均可溶钾、钠、硝酸、铵盐均可溶 阴离子阳离子OH-氢氧根离子NO3-硝酸根离子Cl-氯离子SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子H+H2O水HNO3硝酸HCl盐酸/氯化氢H2SO4硫酸H2CO3碳酸NH4+铵根离子NH3H2O氨水/氢氧化铵NH4NO3硝酸铵NH4Cl氯化铵(NH4)2SO4硫酸铵(NH4)2CO3碳酸铵K+钾离子KOH氢氧化钾KNO3硝酸钾KCl氯化钾K2SO4硫酸钾K2CO3碳酸钾Na+NaOHNaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca2+Ca(OH)2微Ca(NO3)2CaCl2CaSO4微CaCO3Mg2+Mg(OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3微Al3+Al(OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3 Al2(CO3)3Zn2+锌离子Zn(OH)2氢氧化锌Zn(NO3)2硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSO4硫酸锌ZnCO3碳酸锌Fe2+亚铁离子Fe(OH)2氢氧化亚铁Fe(NO3)2硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3+铁离子Fe(OH)3氢氧化铁Fe(NO3)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁Fe2(CO3)3碳酸铁Cu2+Cu(OH)2Cu(NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3Ag+银离子AgOH氢氧化银AgNO3硝酸银AgCl氯化银Ag2SO4微硫酸银Ag2CO3碳酸银碱碱:钾、钠、钾、钠、钙、钡钙、钡的碱能的碱能溶溶5硝硝酸酸盐盐:5盐盐酸酸盐盐:盐酸盐盐酸盐不溶氯不溶氯化银化银5硫硫酸酸盐盐:硫酸盐硫酸盐不溶硫不溶硫酸钡酸钡5碳碳酸酸盐盐:碳酸盐碳酸盐只溶只溶钾、钠、钾、钠、铵铵5酸：常见五酸都易溶酸：常见五酸都易溶铵盐铵盐钾盐钾盐 钠盐钠盐 盐盐:5本讲稿第三十二页，共五十一页几种常见离子的检验几种常见离子的检验1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象：有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解本讲稿第三十三页，共五十一页4.铵根离子铵根离子的检验的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子氯离子的检验的检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验本讲稿第三十四页，共五十一页1、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是的顺序是（）A、B、C、D、BB本讲稿第三十五页，共五十一页3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D *请看课本请看课本P76讨论，并填写图讨论，并填写图115物质物质的分类的分类本讲稿第三十六页，共五十一页我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为位先驱者就是被称为“国宝国宝”的侯德的侯德榜。榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。本讲稿第三十七页，共五十一页CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2钟乳石、石笋、石柱的形成钟乳石、石笋、石柱的形成石灰岩的主要成分是石灰岩的主要成分是CaCO3。碳酸钙遇到。碳酸钙遇到溶有溶有CO2的的H2O时，会慢慢变成可溶于水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙的碳酸氢钙Ca(HCOCa(HCO3 3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解分解，重新变成重新变成CaCO3沉积下来沉积下来.在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。钟乳石、石笋和石柱。钟乳石、石笋和石柱。钟乳石、石笋和石柱。本讲稿第三十八页，共五十一页用化学知识解释水滴石穿用化学知识解释水滴石穿:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2很多常见的石头中主要成分都含碳酸钙，水溶解空气中的二氧化碳，滴到石头上后，还会发生化学反应：碳酸氢钙易溶于水，所以石头表面就被腐蚀了。本讲稿第三十九页，共五十一页下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明基本反应类型。(1)银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液(4)硫酸和硝酸钠溶液(5)氢氧化钾溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液 作业作业本讲稿第四十页，共五十一页小结小结三种盐的重要性质和用途；三种盐的重要性质和用途；碳酸盐的检验（即碳酸盐的检验（即COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3-的检验）；的检验）；盐的化学性质；盐的化学性质；复分解反应的概念；复分解反应的概念；复分解反应的条件；复分解反应的条件；复分解反应的类型。复分解反应的类型。本讲稿第四十一页，共五十一页学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道P77本讲稿第五十一页，共五十一页