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专题二氧化还原反应第1页，本讲稿共48页高考大纲高考大纲1.1.了解氧化还原反应的了解氧化还原反应的本质本质是电子的转移是电子的转移 2.2.了解了解常见的氧化还原反应常见的氧化还原反应,能判断反应中的氧化剂能判断反应中的氧化剂 氧氧化产物化产物 还原剂还原剂 还原产物还原产物 3.3.能判断氧化还原反应中能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目电子转移的方向和数目 4.4.掌握物质氧化性掌握物质氧化性 还原性还原性强弱的比较强弱的比较方法方法 5.5.能运用质量守恒能运用质量守恒 电子守恒电子守恒 电荷守恒进行氧化还原反应电荷守恒进行氧化还原反应的有关的有关计算计算 第2页，本讲稿共48页考点一、考点一、氧化还原反应相关概念的联系和区别氧化还原反应相关概念的联系和区别 1特征特征(判别依据判别依据)：2实质：实质：反应前后元素化合价有变化的反应反应前后元素化合价有变化的反应电子转移电子转移 3概念体系概念体系 氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 被还原被还原 还原反应还原反应 还原产物还原产物 还原剂还原剂 还原性还原性 被氧化被氧化 氧化反应氧化反应 氧化产物氧化产物 得电子得电子 失电子失电子 反应物反应物 表现性质表现性质 变化过程变化过程 发生反应发生反应 所得产物所得产物考点扫描考点扫描第3页，本讲稿共48页题型探究题型探究题型一题型一 考查氧化还原反应的基本概念考查氧化还原反应的基本概念例例:氮化氮化铝铝（AlN）具有耐高温、抗冲）具有耐高温、抗冲击击、导热导热性好等性好等优优良性良性质质，被广泛，被广泛应应用于用于电电子工子工业业、陶瓷工、陶瓷工业业等等领领域。在域。在一定条件下，氮化一定条件下，氮化铝铝可通可通过过如下反如下反应应合成：合成：Al2O3N23C 2AlN3CO，下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A.在氮化在氮化铝的合成反的合成反应中，中，N2是是还原原剂,Al2O3是氧化是氧化剂 B.上述反上述反应中每生成中每生成2 mol AlN，N2得到得到3 mol电子子C.氮化氮化铝中氮元素的化合价中氮元素的化合价为3价价D.氮化氮化铝晶体属于分子晶体晶体属于分子晶体C第4页，本讲稿共48页熔融熔融1用高铁酸钠（用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技饮水处理的新技术术。已知反。已知反应应 Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列下列说说法正确的是法正确的是 （）ANa2O2既是氧化既是氧化剂剂又是又是还还原原剂剂BNa2FeO4既是氧化既是氧化产产物又是物又是还还原原产产物物C3 mol Na2O2发发生反生反应应，有，有12mol 电电子子转转移移D在在Na2FeO4中中Fe为为+4价，具有价，具有强强氧化性，能氧化性，能消毒消毒杀杀菌菌B第5页，本讲稿共48页2、在、在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反应的反应中，下列叙述正确的是（中，下列叙述正确的是（）H2是氧化产物是氧化产物 H2是还原产物是还原产物 H2O是氧化剂是氧化剂 CaH2中氢元素，既被氧中氢元素，既被氧化又被还原；化又被还原；氧化产物和还原产物质量比氧化产物和还原产物质量比为为1：1A、B、C、D、C第6页，本讲稿共48页3、在、在 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O 反应中，反应中，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量比为被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量比为 A、1：1 B、5：3 C、3：5 D、5：4B第7页，本讲稿共48页考点二考点二、氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断1根据氧化还原反应的发生规律判断根据氧化还原反应的发生规律判断氧化性：氧化剂氧化产物；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。还原性：还原剂还原产物。决定因素决定因素:得失电子的得失电子的难易难易，而非多少！，而非多少！考点扫描考点扫描第8页，本讲稿共48页2根据金属、非金属活动顺序进行判断根据金属、非金属活动顺序进行判断 第9页，本讲稿共48页 3根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断 反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等2KMnO4+16HCl浓浓 =5Cl2+2KCl+2MnCl28H2OMnO24HCl浓浓 =Cl2MnCl22H2O 所以氧化性：所以氧化性：KMnO4MnO2O2 第10页，本讲稿共48页4根据元素周期表判断根据元素周期表判断 同一周期：金属性减弱同一周期：金属性减弱(还原性减弱还原性减弱)，非金属性增强，非金属性增强(氧化性增强氧化性增强)同一主族：同一主族：金属性增强金属性增强(还原性增强还原性增强)，非金属性减弱，非金属性减弱(氧化性减弱氧化性减弱)5根据电化学原理判断根据电化学原理判断原电池原电池负极负极或电解池或电解池阳极阳极：强还原剂强还原剂-ne =-ne =弱氧化产物弱氧化产物原电池原电池正极正极或电解池或电解池阴极阴极：强氧化剂强氧化剂+ne=+ne=弱还原产物弱还原产物活泼金属作原电池负板，被氧化；活泼金属作原电池负板，被氧化；电解池中还原性强离子在惰性阳极发生氧化电解池中还原性强离子在惰性阳极发生氧化第11页，本讲稿共48页如：如：H2+X2=2HX；H1，H2+Y2=2HY；H2。若若 H1 H2，则则 氧化性：氧化性：X2Y2；还原性：还原性：X Y。6根据化学反应中的能量变化来判断。根据化学反应中的能量变化来判断。7外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响如浓度、温度、酸性等。如浓度、温度、酸性等。第12页，本讲稿共48页常见氧化剂：常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等等(2)处于最高价态的物质：处于最高价态的物质：Fe3+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+、浓、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等等(3)某些中间价态的物质：某些中间价态的物质：HClO、Ca(ClO)2、NaClO、Na2O2、H2O2等等8常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂第13页，本讲稿共48页常见还原剂：常见还原剂：(1)最低价态的物质：最低价态的物质：Na、K、Fe、NH3、S2-、I-、Br-等等(2)高温时一些常见的还原剂：高温时一些常见的还原剂：C、H2、CO 等等(3)某些中间价态的物质：某些中间价态的物质：Fe2+、SO32-等等(4)含醛基的有机物：含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等 氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。第14页，本讲稿共48页【注意注意】判断氧化性和判断氧化性和还还原性原性强强弱弱1.氧化性和还原性的强弱只取决于电子氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，得失的难易程度，而而与电子得失的多少无关。与电子得失的多少无关。2.同种元素不同价态同种元素不同价态的化合物间发生氧化还原反应遵循的化合物间发生氧化还原反应遵循“只靠只靠拢拢，不交叉，不交叉”规规律，也即律，也即“价价态归态归中中”。3.同种元素不同价同种元素不同价态态的化合物的氧化性（的化合物的氧化性（还还原性）原性）强强弱弱与与元素化合价的高低无关元素化合价的高低无关。第15页，本讲稿共48页题型探究题型探究题型二题型二 考查氧化性与还原性的相对强弱考查氧化性与还原性的相对强弱例（北京卷）已知：例（北京卷）已知：向向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；绿色气体；向向FeCl2溶液中通入少量实验溶液中通入少量实验产生的气体，产生的气体，溶液变黄色；溶液变黄色；取实验取实验生成的溶液滴在淀粉生成的溶液滴在淀粉KI试纸试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）（）A上述实验证明氧化性：上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验实验生成的气体不能使湿润的淀粉生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝试纸变蓝D实验实验证明证明Fe2+既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性A第16页，本讲稿共48页(09(09广东广东)常温常温 下，往下，往H H2 2O O2 2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSOFeSO4 4溶液溶液,可发生如下两个反应：可发生如下两个反应：2Fe 2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+2Fe2Fe3+3+2H+2H2 2O O 2Fe 2Fe3+3+H+H2 2O O2 22Fe2Fe2+2+O+O2 2+2H+2H+下列说法正确的是下列说法正确的是A AH H2 2O O2 2的氧化性比的氧化性比FeFe3+3+强，其还原性比强，其还原性比FeFe2+2+弱弱B B在在H H2 2O O2 2分解过程中，溶液的分解过程中，溶液的pHpH逐渐下降逐渐下降 C C在在H H2 2O O2 2分解过程中，分解过程中，FeFe2+2+和和FeFe3+3+的总量保持不变的总量保持不变D DH H2 2O O2 2生产过程要严格避免混入生产过程要严格避免混入FeFe2+2+CDCD第17页，本讲稿共48页【一试身手】【一试身手】C1已知已知I、Fe2+、SO2、Cl与与H2O2均具有还原性，它们均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ClFe2+H2O2ISO2。则下列反应不能发生的是。则下列反应不能发生的是()A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI CH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD2 Fe3+2I=2Fe2+I2 第18页，本讲稿共48页2.某某FeCl2溶液中有溶液中有FeI2，根据已知反应，根据已知反应 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3F2+2KI(熔融熔融)=2KF+I2中的一些有关事实，要除去其中的中的一些有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂，应选用的试剂是是()A、F2 B、过量的、过量的Cl2C、FeCl3 D、FeCl2C第19页，本讲稿共48页考点三考点三 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平考点扫描考点扫描1配平依据：配平依据：2配平原则：配平原则：3配平步骤：配平步骤：在氧化还原反应中，得失的电子总数在氧化还原反应中，得失的电子总数相等相等(或化合价升降总数相等或化合价升降总数相等)。三守恒，即电子守恒、质量守恒、电三守恒，即电子守恒、质量守恒、电荷守恒荷守恒(离子方程式离子方程式)一标一标(标出价态变化元素的化合价标出价态变化元素的化合价)，二等，二等(化合价化合价升降值等升降值等)，三定，三定(氧化剂及还原产物氧化剂及还原产物,还原剂及氧化还原剂及氧化产物产物)，四平，四平(观察法配其它化学计量数观察法配其它化学计量数)，五查，五查(查查各微粒数是否相等各微粒数是否相等)。一标、二等、三定、四平、五查一标、二等、三定、四平、五查第20页，本讲稿共48页4配平技巧配平技巧 (1)顺配法：顺配法：全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如：变的。如：KI +KIO3 +H2SO4 I2 +K2SO4 +H2OC +HNO3（浓）（浓）CO2 +NO2 +H2OZn+HNO3 Zn(NO3)2+NH4NO3 +H2O Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO+S+H2O（2）逆配法：）逆配法：自变右边配：自身氧化还原反应自变右边配：自身氧化还原反应(包括分解、包括分解、歧化歧化)。如：。如：P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3第21页，本讲稿共48页（3）有机配平法：）有机配平法：有机物中元素的化合价一有机物中元素的化合价一般来讲：氢元素是般来讲：氢元素是+1，氧元素为，氧元素为2价，然后价，然后根据化合价的代数和为零求算碳元素的平均化根据化合价的代数和为零求算碳元素的平均化合价。合价。KMnO4+H2SO4+H2C2O4=CO2+MnSO4 +K2SO4+H2O第22页，本讲稿共48页（4）缺项配平法：）缺项配平法：先使得失电子数配平，再观先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加（H+），生成物一边加水；若反应物这边缺负电），生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加（荷，一般加（OH-），生成物一边则加水。然后），生成物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。进行两边电荷数配平。ClO-+Fe(OH)3 +Cl-+FeO42-+H2O MnO4-+H2O2 +Mn2+O2 +H2O第23页，本讲稿共48页24（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O （3）3、1、10KOH、3、2、8【配平练习】第24页，本讲稿共48页考点四考点四 氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法考点扫描考点扫描1单线桥法：单线桥法：(谁给谁谁给谁)2双线桥法双线桥法：(谁变谁谁变谁)表示的是电子转移的方向和数目，箭头指向的物质必须是氧表示的是电子转移的方向和数目，箭头指向的物质必须是氧化剂，化剂，“2e-”表示电子转移的数目，表示电子转移的数目，“2e-”前不写前不写“得得”或或“失失”等字样。等字样。连接反应前后不同价态的同种元素连接反应前后不同价态的同种元素线桥跨越等号线桥跨越等号得得失电子总数失电子总数相等相等。表示变价过程中的电子转移情况表示变价过程中的电子转移情况(写写明得电子、失电子及电子的数目明得电子、失电子及电子的数目)。如：如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 2e-如：如：KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O 得5e-失5e-第25页，本讲稿共48页题型探究题型探究题型三题型三 考查氧化还原反应方程式配平及电子考查氧化还原反应方程式配平及电子转移的表示方法转移的表示方法 例：例：(上海上海24)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中。已知该反应中H2O2只发生如下过只发生如下过程：程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是该反应中的还原剂是。(2)该反应中，发生还原反应的过程是该反应中，发生还原反应的过程是 。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(4)如反应转移了如反应转移了0.3mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为电子，则产生的气体在标准状况下体积为。第26页，本讲稿共48页【一试身手】【一试身手】D 1.做做实验时实验时不小心粘了一些高不小心粘了一些高锰锰酸酸钾钾，皮肤上的黑斑很久才能消，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗除，如果用草酸的稀溶液洗涤马涤马上可以复原，其离子方程式上可以复原，其离子方程式为为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+。关于此反。关于此反应应的叙述正确的的叙述正确的是是 （）A该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是C2O42B该反应右边方框内的产物是该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是该反应电子转移总数是5eD配平该反应后，配平该反应后，H+的系数是的系数是16第27页，本讲稿共48页【一试身手】【一试身手】2某化学反某化学反应应的反的反应应物和物和产产物如下：物如下：KMnO4 +KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3 +K2SO4+H2O（1）该该反反应应的氧化的氧化剂剂是是_；（2）如果）如果该该反反应应方程式中方程式中I2和和KIO3的系数都是的系数都是5 KMnO4的系数是的系数是_ 在下面的化学式上在下面的化学式上标标出出电电子子转转移的方向和数目移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4 （3）如果没有）如果没有对该对该方程式中的某些系数作限定，可能的配方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有平系数有许许多多组组。原因。原因_。第28页，本讲稿共48页考点五考点五 氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算考点扫描考点扫描1计算依据计算依据：2常见题型常见题型：氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比推断产物化合价推断产物化合价确定反应物或产物的化学式等确定反应物或产物的化学式等第29页，本讲稿共48页 2mol的的NO气体与气体与0.5molO2恰好被足量的恰好被足量的NaOH溶液完全吸收，生成了氮的含氧酸溶液完全吸收，生成了氮的含氧酸盐盐的化学式是的化学式是_.第30页，本讲稿共48页题型探究题型探究题型四题型四 考查氧化还原反应的计算考查氧化还原反应的计算例：（全国例：（全国II）已下列分子或离子在酸性条）已下列分子或离子在酸性条件下都能氧化件下都能氧化KI，自身发生的变化如下：，自身发生的变化如下：H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+HNO2NO 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到，得到I2最多的是最多的是A.H2O2 B.IO3-C.MnO4-D.HNO2 第31页，本讲稿共48页【一试身手】【一试身手】1.在一定条件下，在一定条件下，PbO2 与与 Cr3+反应，产物是反应，产物是Pb2+和和Cr2O72-，则与，则与1mol Cr3+反应需反应需PbO2 的物质的量为的物质的量为 ()A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol第32页，本讲稿共48页计计算方法算方法 找出氧化找出氧化剂剂和和还还原原剂剂以及各自的以及各自的还还原原产产物和氧化物和氧化产产物。物。找准找准1个原子个原子/离子得失离子得失电电子数。子数。据据电电子守恒列等式子守恒列等式氧化剂物质的量氧化剂物质的量变价元素的原子个数变价元素的原子个数化合价的变化值化合价的变化值=还原剂物质的量还原剂物质的量变价变价元素的原子个数元素的原子个数化合价的变化值化合价的变化值 第33页，本讲稿共48页在在100mL含等物质的量的含等物质的量的HBr和和H2SO3的溶的溶液里，通入液里，通入0.01molCl2，有一半的，有一半的Br变成变成Br2。原溶液中的。原溶液中的HBr和和H2SO3的浓度都等的浓度都等于于 A、0.0075mol/L B、0.0018mol/L C、0.075mol/L D、0.08mol/L第34页，本讲稿共48页考点六考点六 氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律考点扫描考点扫描1守恒规律：守恒规律：电子有得必有失，得失相等。电子有得必有失，得失相等。化合价有升必有降，升降相等。化合价有升必有降，升降相等。第35页，本讲稿共48页例例：当当X2O72和和SO32离离子子数数之之比比为为1：3时时恰恰好完全好完全发发生反生反应应，X在在还还原原产产物中化合价物中化合价 A 1 B 2 C 3 D 4第36页，本讲稿共48页考点六考点六 氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律考点扫描考点扫描 理论根据：强氧化剂强还原剂弱氧化剂（氧化产理论根据：强氧化剂强还原剂弱氧化剂（氧化产物）弱还原剂（还原产物）。物）弱还原剂（还原产物）。2以强制弱规律规律以强制弱规律规律：第37页，本讲稿共48页考点六考点六 氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律考点扫描考点扫描 一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的先被一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的先被还原；一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先还原；一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先被氧化。被氧化。3强者优先规律强者优先规律：第38页，本讲稿共48页考点六考点六 氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律考点扫描考点扫描4价态规律：价态规律：(2)邻位转化规律邻位转化规律一般是邻位转化！一般是邻位转化！(1)表现性质规律表现性质规律高价氧化低价还，中间价态两俱全高价氧化低价还，中间价态两俱全(3)互不换位规律互不换位规律只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉第39页，本讲稿共48页例例：在在反反应应KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O中中氧氧化化产产物物和和还还原原产产物物的的物物质质的的量量之之比比为为（）A A、1 1：3 B3 B、1 1：5 5 C C、5 5：1 D1 D、1 1：1 1第40页，本讲稿共48页题型探究题型探究题型五题型五 综合考查氧化还原反应综合考查氧化还原反应 例例8（1）请将）请将5种物质：种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元，被还原的元素是素是_。（3）反应中）反应中1mol氧化剂氧化剂_（填（填“得到得到”或或“失去失去”）_mol电子。电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：置中：_ _ 第41页，本讲稿共48页易错指津易错指津 判断物质氧化性或还原性强弱，依据是得失电子判断物质氧化性或还原性强弱，依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数的多少。如的难易程度，而不是得失电子数的多少。如Na的还的还原性大于原性大于Al。元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO氧化性大于氧化性大于HClO4。有的氧化还原反应的发生与浓度有关，如有的氧化还原反应的发生与浓度有关，如MnO2只与浓只与浓HCl反应；铜与浓硫酸反应。反应；铜与浓硫酸反应。元素的氧化性、还原性与物质的氧化性、还元素的氧化性、还原性与物质的氧化性、还原性并不一致，如原性并不一致，如H2S中中-2价的价的S只有还原性，而只有还原性，而不能说不能说H2S只有还原性。只有还原性。第42页，本讲稿共48页易错指津易错指津 同一物质还原同一物质时，不能根据氧化剂被还原同一物质还原同一物质时，不能根据氧化剂被还原的程度判断氧化性的强弱，如：的程度判断氧化性的强弱，如：Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O虽然稀硝酸的还原程度大，但其氧化性比浓硝酸虽然稀硝酸的还原程度大，但其氧化性比浓硝酸弱。弱。下列氧化还原反应在标电子转移的方向和数目时，要下列氧化还原反应在标电子转移的方向和数目时，要防止错误。防止错误。第43页，本讲稿共48页小小 结结第44页，本讲稿共48页常常见见氧化氧化剂剂及及对应产对应产物：物：氧化氧化剂剂还还原原产产物物MnMn2+2+NONO2 2或或或或NONOSOSO2 2H H2 2OOOH-OH-Cl-Cl-FeFe2+2+Cl-Cl-浓硫酸浓硫酸硝酸硝酸(H+、NO3-)KMnO4（酸性）（酸性）H2O2O2或或O3Cl2KClO3 NaClOFe3+第45页，本讲稿共48页常常见还见还原原剂剂及及对应产对应产物：物：还还原原剂剂 FeS2-SO32-SO2I-Br-H2COCNH3H2O2氧化氧化产产物物FeFe2+2+FeFe3+3+S SSOSO4 42-2-I I2 2BrBr2 2OO2 2第46页，本讲稿共48页+7H2O Cr2O72-+Fe2 Cr3+Fe3 62 6+14H32 11.含含Cr2O72-的的酸性酸性废水加入废水加入Fe2+生成含生成含Cr3+、Fe3+的溶液写出该反应的离子方程式的溶液写出该反应的离子方程式.第47页，本讲稿共48页Fe(OH)3+ClO-+FeO42-+Cl-+H2O Fe2+H2O2+_=Fe3+H2OCr(OH)4-+OH-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O(NH4)2SO4 分解生成分解生成 SO2、N2、NH3和水和水S+NaOH Na2S+Na2SO3+H2O第48页，本讲稿共48页