化学实验方案的设计和气体的制备.doc

第四十六讲 实验方案的设计和气体的制备（建议2课时完成）考试目标 1复习气体的制备原理、收集、净化、尾气处理等知识，以及各种仪器装置的使用方法和操作注意事项。2选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。3设计、评价或改进实验方案。了解控制实验条件的方法。4分析或处理实验数据，得出合理结论。5绘制和识别典型的实验仪器装置图。要点精析一、气体的制备1气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热） 装置示意图 典型气体O2、NH3、CH4H2、CO2、H2S H2、CO2、H2S、SO2、NO、NO2、C2H2、O2、NH3、Cl2、HCl、COCH2=CH22几种气体制备的反应原理(1)O2 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2H2O22H2O+O2(2)NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3·H2ONH3+H2O(3)CH4 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(4)H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(5)CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(6)SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O(7)NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(8)NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(9)C2H2 CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH(10)Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(11)C2H4 C2H5OHCH2=CH2+H2O(12)H2 S FeS+H+=H2S+Fe2+3收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装 置示意图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、CH2CH2、CHCHCl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH4注：以上三种方法所得气体均不纯净：排气法所得气体中含有空气、排水法所得气体中含有水蒸气，故要得到纯净的气体可以用球胆或塑料袋或注射器收集。（2）装置基本类型：4净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：装置类型液体除杂剂（不加热）（也可以装固体吸收剂）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）装 置示意图（3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分可用干燥剂来吸收；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。（4）气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。(5)气体净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。对于易爆的气体应点燃尾气,不能排放在实验室中。5气体实验装置的设计（1）装置顺序：制气装置净化装置反应或收集装置除尾气装置（2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器检验气密性加入药品二、实验方案的设计1性质实验方案设计(1)在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构，性质，用途与制法之间的相互联系。(2)性质实验的设计一般包括反应原理，实验仪器与操作、反应现象和实验结论几个方面。(3)化学性质实验方案的设计,首先要求抓住物质本质特征进行整理和思考,然后进行分析、比较、综合和概括。需要在元素周期律等化学理论知识的指导下，将元素及其化合物的知识进行整理，使之系统化、网络化、在提取知识时能够准确、全面，并能注重知识间的内在联系。 例1设计一个简单的化学实验，证明明矾溶于水时，发生了水解反应，其水解反应是吸热反应，生成了胶体溶液，并说明该反应是一个可逆反应的理由。（可供选用的仪器和试剂有：明矾溶液、甲基橙、石蕊、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、电泳仪、聚光束仪等）分析讲解题中要求证明三点：明矾水解是吸热反应；水解后生成了胶体溶液；水解反应是一个可逆反应。可以根据丁达尔现象来区分胶体和溶液。可逆反应的特征是反应可以达到平衡状态，改变某个条件能使化学平衡发生移动。所以，可以设计一个实验改变反应的某一个条件，测定某种物质的浓度变化，对于该反应最好是测定溶液的pH值。实验步骤可设计成如下三步：第一步：用pH试纸测定明矾溶液的pH<7，说明明矾溶液显酸性。第二步：加热明矾溶液，再测pH，pH变小，说明加热时水解程度增大，从而证明水解反应是一个吸热反应，进而也就证明了水解反应是一个可逆反应。第三步：用聚光束仪试验，可产生丁达尔现象，说明明矾水解后生成胶体溶液。例2某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到验证结论。下面是他们的实验方案及实验现象。序号实验程序实验现象1将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配成溶液，用带火星的木条检验生成的气体反应激烈。有大量气体产生，木条复燃2将实验1所得溶液分成两份。一份加入紫色石蕊试液溶液变蓝且长时间不褪色一份加入无色酚酞试液溶液显红色，半分钟后褪色3若把实验1所得溶液分成两份。一份加热至沸1-2min，再滴入酚酞试液溶液显红色，但仍很快褪色另一份加热至沸1-2min，再滴入石蕊试液溶液显蓝色，且很快褪色4在变为蓝色的石蕊试液中滴加H2O2溶液加热至沸蓝色褪去5若把实验1所得溶液中加入少许MnO2静置到无气体产生时，分成两份。一份加入无色酚酞加热至沸；另一份加入紫色石蕊试液至沸加酚酞的溶液变红且不再褪色。加石蕊的溶液变蓝且不再褪色。6称取3.9g过氧化钠固体，当逐滴加入约50mL水时测得氧气体积为170mL左右（已考虑50mL水和导管管中水两者所占容积的体积因素）等不再产生气体约10 min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，与MnO2溶液开始接触又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了395mL氧气（两次测定均在同温、同压下）请仔细阅读有关内容后回答：（1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式： 根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化学方程式为 。（2）写出实验5中“加入少许MnO2产生气体”时发生反应的化学方程式 ，其中MnO2的作用是 。（3）从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性 （填“相等”或“前者大”或“后者大”） 。分析讲解根据题表信息可得出：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH（2）2H2O2H2O+ O2；催化剂。（3）后者大。（4）H2O2；强氧化剂。2制备实验方案设计(1)物质制备方案的设计，首先要弄清物质制备的原理，从原理为切入点设计方案，方案一般已包括实验名称、目的、原理、用品、步骤、现象记录及结果处理。(2)针对一个实验，可以设计出多种方案，要会得对每个方案进行科学的评价，评价可从以下几个方面进行：理论上要科学。操作上要简单可行。原料用量要节约。要环保，符合绿色化学原则。例题3下图表示某种盐的制备步骤：稀硫酸金属屑A 80过滤，除杂质滤液结晶水合盐B 300氮气保护无水盐C已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。 分析红棕色固体是一个特征信息，可联想到氧化铁等显红棕色的物质。逆向推测无水盐可能含铁的硫酸盐。再根据反应条件可推断出C是硫酸亚铁，根据B中含水的质量分数可得出B是FeSO4·7H2O。答案AFe；BFeSO4·7H2O；CFeSO4；DFe2O3；ESO2；FSO3（ESO3，FSO2）。例4海水及盐卤中均有氯化镁存在，某海盐厂副产品MgCl2·6H2O做原料，在523以上加热，制取耐火材料原料氧化镁和盐酸。有关原子相对质量：H-1，O-16，Mg-24，Cl-35.5。（1）写出该法制取盐酸的反应方程式_。（2）此法制备36.5%的浓盐酸时是否需要加入其它原料？_，并说明理由_。（3）1000kg的MgCl2·6H2O理论上可以制得氧化镁_kg，同时制得36.5%的浓盐酸_kg。（4）在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O也可制得电解冶炼镁的原料无水MgCl2，试解释干燥氯化氢的作用是_。（5）若该工厂不再增加原料（干燥剂可循环利用，忽略水蒸气的损失），利用MgCl2·6H2O同时制取氧化镁、浓盐酸和无水氯化镁，请你为该厂设计的工艺流程提出合理建议：_。并计算原料的分配最佳物质的量之近似比（制氧化镁所用原料a mol：制无水氯化镁所用原料b mol），则a:b_:_。分析试题取材于工业生产中的实际问题，从知识上看试题涉及到基本理论、化学计算和工业生产中工艺流程设计等问题，是一道既能考查多方面的化学基础知识，又紧密联系生产实际问题的综合题。（1）试题中的新信息是“用MgCl2·6H2O做原料制氧化镁和盐酸”，要用到已有知识、技能是“升高温度能促进盐类水解、HCl易挥发、书写化学方程式”，结合起来就可得到反应式。（2）这是一个定量计算和定性判断相互结合的问题。根据（1）中反应的化学方程式，每生成2molHCl的同时还产生5molH2O，所以在所得的酸雾中HCl的质量分数为：= 45%>36.5%（3）作简单的计算就可得到结果。（4）加热氯化镁晶体时，由于氯化氢易挥发，容易生成氧化镁。所以，只有在能够抑制氯化镁水解的条件下，才能加热氯化镁晶体直接制取无水氯化镁。（5）在分析第（2）、（4）过程中可得到这样的信息：若加热氯化镁晶体只为了制取氧化镁和盐酸，需要另加原料水（反过来分析就是HCl过量）；若只是制取无水氯化镁，必需加入一定的氯化氢气流。工业生产最理想的工艺要求是充分利用现有原料，不产生废物，以此为原则可提出合理的建议。答案（1）MgCl2·6H2OMgO+2HCl+5H2O。（2）若用此法制取36.5%盐酸，必须再加入水。（3）可制得氧化镁197kg，浓盐酸986kg 。（4）氯化氢气流可抑制氯化镁水解，并带走水蒸气。反应式为： MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O（5）制取氧化镁时生成盐酸，多余氯化氢经干燥后用于制无水氧化镁时的氯化氢气流。若amol MgCl2·6H2O 用于制氧化镁， b molMgCl2·6H2O用于制取无水氯化镁，则有：aMgCl2·6H2O+ bMgCl2·6H2O= aMgO + bMgCl2 + 2a HCl + (5a+6b)H2O那么，根据所得的36.5%盐酸有：n(HCl) :n(H2O)= :=1:3.53即：= a:b3:1。3检验实验方案设计(1)熟练掌握各类物质的物理性质（顔色，气味，熔、沸点，水溶性），化学性质及相互反应的现象，尤其是一些选择性反应与特征反应。(2)物质鉴定的关键在于通过分析，推理设计出合理的鉴定过程。(3)鉴定的基本原则：被鉴定的物质是固体，则一般需要用蒸馏水溶解；待鉴定物质在实验时应取少量；要检验多种成份，应进行平行实验，防止一只试管进行到底，造成前后干扰；由现象定结论，由特定条件下的特定现象，证明其含有特定的微粒。例5仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（ ）A溴水 BFeCl3溶液 C酸性KMnO4 DAgNO3溶液答案D。分析讲解苯、CCl4都是一种非极性溶剂，但前者的密度比水小，后者的密度比水大。溴水滴入苯中振荡后，水中的Br2转移到到苯层中，苯层浮在上层。溴水滴入到CCl4中振荡后，水的Br2转移到CCl4层中，CCl4层沉在下层。溴水滴入NaI溶液中，会置换出I2，溶液颜色变深。溴水滴入亚硫酸钠溶液中时，Br2跟亚硫酸钠反应，颜色褪去。溴水滴入氯化钠溶液中，不发生化学反应，溴水稀释。所以溴水能将五种溶液检别开来。FeCl3溶液滴入苯、CCl4中，可根据分层现象区分。FeCl3溶液滴入NaCl溶液中，不会产生明显现象。FeCl3溶液NaI溶液中会生成I2。FeCl3溶液滴入Na2SO3溶液中会发生如下反应：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+，能产生褪色、气泡等多种现象。所以氯化铁溶液能用于检别五种溶液。酸性KMnO4滴入苯和CCl4中，也可根据分层现象区分。酸性KMnO4滴入氯化钠溶液中无明显现象。酸性KMnO4滴入碘化钠溶液中会生成I2，滴入亚硫酸钠溶液中会生成硫酸钠，都会产生明显的实验现象差异。所以酸性KMnO4能用于检别五种溶液。注意点从思维角度看，解答指定试剂检验题主要用到的是定向思维，只要分析给定试剂跟待检物质能发生什么反应，反应中有什么现象，各种待检物质跟试剂反应时的现象是否有明显差异等等。有些反应的原理虽然相近，但实验现象有明显差异，也可以用于检别。有些反应的原理有很大不同，但不能产生明显差异的实验现象，也不能用于检别。 例6某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生即断言，硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。解题思路：有关反应的方程式为：2KNO3 2KNO2+O2 2Pb(NO3)2 2PbO+4NO2+O2比较反应式和，其不同之处是中除生成O2外，还生成了NO2。这一不同又产生了两个结果，一方面NO2稀释了O2，O2仅占混合气体的20%，而这与空气中O2的含量相近，因而此处的O2不可能使带火星的木条复燃；另一方面NO2本身也能使带火星的木条复燃。因为NO2受热也能放出O2；2NO2=2NO+O2。解答：上述实验及结论在科学上是错误的。由于NO2干扰了O2的检验，因此应选用NaOH溶液除掉NO2后再检验。 例7 研究某一化学反应的实验装置如下图所示： AF属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。 实验现象； （1）D物质由黑色变为红色 （2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液 （3）点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答： l、写出AF的物质名称： A ，B ，C ，D ，E ，F 。 2、写出有关的化学方程式：A与B ；C与D ；E与无水硫酸铜 ；F与Mg ；F与Mg的反应产物与水 。 解题思路：“该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破口，此气体只能是NH3，结合题意，F就是N2。因此，从限定的反应物中，只能设法从氨水中获取然后结合发生装置特点（固、液、不加热）及其他实验现象，便可推断其他的物质。 解答：1、A.浓氨水；B.氧化钙；C.氨气；D.氧化铜；E.水；F.氮气。2、CaO+NH3·H2O=NH3+Ca(OH)22NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O3Mg+N2Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH34综合实验方案设计 （1）化学实验方案设计的基本要求科学性，实验原理，准确，实验流程合理。安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。可行性，条件允许，效果明显，操作正确。简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。 （2）化学实验方案设计的基本思路 明确目的原理 首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 选择仪器药品 根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。 设计装置步骤 根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。 记录现象数据 根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 分析得出结论 根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。 以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。在解答过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的回答。 (3)化学实验方案设计的注意事项 净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸 (如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置 (如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；其他(如实验操作顺序、试剂加人顺序、实验方法使用顺序等)。 过关训练一、单项选择题1实验室用锌和盐酸反应制取氢气。在制得的氢气中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体。为了得到纯净的氢气，应选用的洗气装置（左边试管中装有NaOH溶液，右边试管中装有浓H2SO4）是( )A 2检验氢气的纯度时，用右手拿充满气体的试管底部，用拇指堵住管口，移近火焰时应( )A管口向下B管口向上C试管保持水平，管口向前D试管保持水平，管口向后3除去氧化铜中少量杂质铜的最好方法是( )A通入氢气，加热B在空气中加热C通入CO，加热D加入少量稀盐酸后加热4实验室制取氨气，用的原料是氯化铵和熟石灰，反应需要在加热条件下进行，问和制氨气发生装置相同的是( )A制氢气的装置 B制氧的装置C制二氧化碳的装置D一氧化碳还原氧化铜的装置5某混合气里含有一氧化碳、氢气、二氧化碳、氮气和水蒸气。使它们依次通过足量的氢氧化钠溶液，灼热的氧化铜和浓硫酸，最后剩下的气体是( )A氮气和一氧化碳 B氮气和二氧化碳气 C氮气 D氮气和氢气6鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法有( )（A）通入澄清石灰水中 （B）用燃着的木条（C）通入含石蕊试液的水中 （D）用品红试纸7实验室制取氢气或二氧化碳时，不需使用的仪器是( )A试管B酒精灯C单孔胶塞 D玻璃导管8在实验室制取氧气并用排水取气法收集氧气时，有以下各步操作：a加热药品（先均匀受热，再对准药品加热）b将KClO3和MnO2混合均匀后装入试管，并塞上带导管的单孔胶塞c检查装置是否漏气（即检查气密性）d根据酒精洒和水槽高度把装有药品的试管固定在铁架台上e当气泡连续产生时，用排水取气法收集氧气于集气瓶中，盖好玻片正放在桌上f移去酒精灯并用灯帽将其盖灭放好g把导气管从水槽中取出则实验步骤的先后顺序正确的是( )AcbdaegfBcbdaefgCbcdaegfDbcadefg9氢气还原氧化铜实验，正确操作顺序是( )A加热通氢气停止加热继续通氢气至试管冷却B通氢气加热停止加热继续通氢气至试管冷却C通氢气后立即点燃酒精灯加热D停止加热后立即停止通氢气10下面是实验室制取气体的操作，其中错误的是( )A导气管口刚有气体冒出时，立即收集气体B用排水取气法收集不易溶于水或难溶于水的气体C用排空气法收集气体时，导气管应伸进集气瓶底部D气体的密度小于空气的平均密度时，盛满该气体的集气瓶应倒放在桌面上11以下四组气体中分别与对应的试纸接触均能使之变蓝的是( )湿润淀粉试纸湿润红色石蕊试纸湿润KI淀粉试纸ANO2SO2I2蒸气BI2蒸气NH3NO2CBr2蒸气CO2Cl2DI2蒸气NH3H2S12烟道气的主要成分是CO2CON2O2，为了测定各组分气体的百分含量，且除去有害气体，可用不同化学试剂按一定顺序吸收，在同温同压下量出吸收前后的气体体积变化(气体带出的水蒸气忽略不计)：工业上吸收O2可用1，2，3苯三酚的碱溶液：4C6H3(OK)3+O22(KO)3C6H2C6H2(OK)3+2H2O吸收CO用Cu2Cl2的氨水溶液：Cu2Cl2+2CO+2H2O = Cu2Cl2·2CO·2 H2OCu2Cl2·2CO·2 H2O+4NH3 = 2NH4Cl+(NH4)2C2O4+2Cu为了防止亚铜离子氧化，在Cu2Cl2的氨水溶液中放入一些铜丝，吸收CO2用KOH溶液，则吸收并测定四种气体体积的顺序是( ) A.B.C.D.13按下图装置，待续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是( ) A.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3CH2OH(气)14右图装置可用于( )A加热NaHCO3制CO2 B用铜和稀硝酸反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用Na2SO3与浓硫酸反应制SO215按下述方法制备气体，合理而又实用的是 ( )A锌粒与稀硝酸反应制备H2B向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO216如右图装置，红磷、硫磺分别在a、b瓶中燃烧，当燃烧结束后同时打开两个夹子，可看到 ( )A水同时流入a、b两集气瓶 B水只流入a集气瓶C水只流入b集气瓶 Da、b集气瓶中都无水流入 17当氢气混有氯化氢、硫化氢、二氧化碳和水蒸气时，为得到干燥纯净的氢气，操作步骤和顺序完全正确的是（每一步只除去一种杂质） ( )通过装浓硫酸的洗气瓶 通过装水的洗气瓶 通过装氢氧化钠溶液的洗气瓶 通过灼热的氧化铜 通过装硫酸铜溶液的洗气瓶 通过装有五氧化二磷的干燥管( )A、 B、 C、 D、18已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虚单元装置）（）A只有处 B只有处C只有和处 D、处19含有少量水蒸气的下列气体，既可以用碱石灰干燥，又可用浓硫酸干燥的是( )A一氧化碳 B二氧化碳 C二氧化硫 D氨气20某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是（）A HCl和CO B HCl、H2和CO C CH4和NH3 D HCl、CO和CO2二、双项选择题21.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（） A B C D22在下列图示实验中，漏斗或导管口位置正确的是( )CD23为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（）A 水；无水CaCl2固体 B 饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C 浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D 饱和Na2CO3溶液；稀H2SO424从安全角度考虑制备下列气体有必要进行尾气处理的是( )A氧气 B氢气C一氧化碳 D二氧化碳25下面是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是( )ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液26现用二氧化锰氧化浓盐酸来制取氯气，将氯气经过净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应，以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装置，以保护环境。在尾气吸收装置中，若只有以下试剂，你认为不适宜的试剂是( )A溴化钠溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化钠溶液 D硫酸亚铁溶液27某实验室有锥形瓶、集气瓶、各种玻璃导管、橡皮塞、烧杯、药匙和所需药品，可以制备下列各组气体的是 ( )AH2、NO2、CH4 BHCl、Cl2、O2CH2、CO2、H2S DC2H2、NH3、C2H428右图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 ( )A铜屑和浓硝酸 B二氧化锰和浓HCl C电石和水 D碳酸钙和稀盐酸29. 用右图装置进行实验, 下列实验结果能说明结论的是 A.*甲: 盐酸; 乙: 石灰石; 丙: 苯酚钠溶液。证明酸性: 盐酸>H2CO3>C6H5OH B. 甲: 盐酸; 乙: 硫化亚铁; 丙: 溴水。证明还原性: S2>Br>Cl C.*甲: 浓盐酸; 乙: 高锰酸钾; 丙: 溴化钾溶液。证明氧化性: KMnO4>Cl2>Br2 D. 甲: 水; 乙: 电石; 丙: 溴水。证明稳定性: H2O>C2H2>Br230 右图是一套实验室制气装置, 用于发生、干燥、收集(尾气处理略)。下列各物质组能利用这套装置进行实验的是 A. MnO2和浓盐酸 B.*铜片和浓硝酸 C.*Na2SO3(固)和浓硫酸 D. FeS和稀硫酸三、不定项选择题（每小题有35个选项符合题意）31氮气中含有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，完全除去这三种气体，有可能用到下列操作中的几项，通过浓H2SO4通过加热的填充CuO的玻璃管通过NaOH溶解碱石灰。以上各除杂质的操作顺序中，正确的是( )A BC DE32实验室中准备有下面主要仪器：大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台九种，如果药品选用合理，仪器可以选其中的几种，能制取的气体有( )A氧气B二氧化碳C氢气 D二氧化氮 E一氧化氮33将符合下图装置设计意图的序号填入括号中。设计意图A.说明CO具有还原性 B.既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源 C.说明CO氧化后的产物是CO2 D.有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染 E.以上都符合34. 设计了五种制备气体的方案。不宜采用的方案有A. 加热稀硫酸和乙醇制乙烯B. 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气C. 用稀硫酸和大理石制CO2D. 用稀硝酸和硫化亚铁制备H2SE. 用稀H2SO4和食盐共热制制备HCl 研究性学习小组在实验室设计了一个接触法制硫酸的实验，实验装置如下图NaOH浓溶液E空气浓硫酸K2BAC催化剂水DSO2K1请完成3539题35.装置A广口瓶中所盛的液体不正确是A.浓硫酸 B.浓氢氧化钠溶液 C.碱石灰 D.无水氯化钙 E.五氧化二磷36.装置A的作用是A.除去空气中的水蒸气 B.除去空气中的CO2 C.使两种气体混合均匀 D.观察气泡以调节两种气体的流速 E.观察气泡以调节两种气体配比37.检查装置的气密性并装好试剂之后，有关操作顺序不正确的是A.应先点燃酒精灯加热催化剂 B.应先通入空气 C.应先通入SO2 D.应先同时通入空气和SO2 E.应先通入空气再点燃酒精灯加热催化剂后通入SO238.装置D中左边导管没有插入水中，有关说法中不正确的是A.防止D中的液体进入C中 B.防止E中的液体进入D中 C.便于观察白雾，即时停止实验 D.将尾气全部吸收 E.防止形成酸雾,有利于三氧化硫的吸收39某同学设计了以下方案来提高SO2的转化率，其中可行的是A.适当增加空气的流速 B.由