【优化方案】2013年化学 电子题库 专题4 第二单元 第三课时 知能演练轻松闯关（解析版） 苏教版必修1.doc

2013年优化方案苏教版化学必修1电子题库解析版：专题4 第二单元 第三课时 知能演练轻松闯关 Word版含答案1某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造的；乙认为金牌是由金银合金制成的；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成的。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A硫酸铜溶液B盐酸C硝酸银溶液 D稀硝酸解析：选D。选用稀硝酸，若不发生任何变化，甲猜想正确；若全部“溶解”(反应而消耗)，则丙猜想正确；若只有部分发生反应而被消耗，则乙猜想正确。2从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是()A不同浓度的硝酸与铜反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解解析：选A。绿色化学理念是不产生污染环境的物质、原子利用率高、消耗原料少、产量大、反应易进行、实验设计合理，A不符合。3下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是(双选)()ACHNO3(浓) BFeOHNO3CFe(OH)3HNO3 DCuHNO3(稀)解析：选BD。A项，只表现了强氧化性，HNO3完全转化成NO2；B项；表现了酸性生成Fe(NO3)3和强氧化性(生成NO2或NO)；C项，只表现了酸性，HNO3完全转化成Fe(NO3)3；D项，表现了酸性生成Cu(NO3)2和强氧化性(生成NO)。4化学反应SO2H2OHNO3H2SO4NO经配平后，还原剂的化学计量数为()A1 B2C3 D4解析：选C。5在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L1、0.1 mol·L1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度(mol·L1)是()A0.15 B0.225C0.35 D0.45解析：选B。根据离子反应方程式进行分析，铜粉过量。3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3 8 30.03 0.06 0.04 xx3×0.0225 (mol)，c(Cu2) 0.225 mol·L1。6从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应解析：选C。若选用Cu和硝酸为原料时，会产生NO2或NO气体污染环境，且成本较高；C项CuOCu(NO3)2，无任何气体放出且每生成1 mol Cu(NO3)2消耗的HNO3少；D项有AgCl沉淀生成，制取硝酸铜的成本较高。7足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mLB45 mLC30 mL D15 mL解析：选A。根据O2物质的量确定电子转移的物质的量尽而确定生成Cu2的物质的量，再确定消耗OH的物质的量。1.68 L O20.075 mol O2电子转移0.3 moln(Cu2)0.15 moln(OH)0.3 molV(NaOH)×1000 mL·L160 mLA项正确。8如图装置可用于()A加热NaHCO3制CO2B用Cu与稀硝酸反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用Cu与浓硝酸反应制NO2解析：选B。装置的特点有二：一是液固反应(试管口向上)，且反应不需加热，排除A；二是用排水法集气，故要求气体不溶于水，不与水反应，排除C、D。9硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性解析：选D。D项中应是HNO3的酸性。10()用如图所示装置(气球内先充有空气)进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。(1)实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是_。(2)在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到4个主要现象：铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；气球先略变大，在摇动情况下又变小，而后变大；_；_。(3)在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为_。()某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_、_。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)：用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_。将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl。加入_，使沉淀完全溶解。_，得到纯净的硝酸钙晶体。解析：()(1)给烧瓶加热是为增大Cu与稀硝酸反应的速率，因为常温下Cu与稀硝酸反应较慢。(2)应该先发现有无色气泡逸出，到液面上呈红棕色，然后红棕色又会变成无色(与H2O反应)；溶液变为蓝色。(3)NO2和O2溶于稀硝酸中。()反应原理是：CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3，CaCO32HNO3=CO2H2OCa(NO3)2。答案：()(1)增大反应速率(2)无色溶液变成蓝色烧瓶内气体先呈红棕色，最终变为无色(3)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO()(1)Ca2CO=CaCO3CaCO32H=CO2H2OCa2(2)Na2CO3溶液稀硝酸蒸发结晶11下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应式：_。(2)B装置中PtRh合金网的作用是_，写出B中有关反应式：_。(3)写出D中反应式：_。(4)吸收塔C中通入空气的目的是_。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_(填字母)。解析：工业流程为：N2、H2NH3NONO2HNO3NH4NO3。答案：(1)N23H22NH3(2)催化剂4NH35O24NO6H2O(3)NH3HNO3=NH4NO3(4)使NO全部转化成HNO3A、B、C12某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程如下图：(1)测定硝酸的物质的量。反应结束后，从下图装置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L1的NaOH溶液的体积为20.00 mL。在容器B中生成的硝酸的物质的量为_mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成标准状况下的NO2体积为_mL。(2)测定NO的体积。从上图所示的装置中，你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析。若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_。解析：(1)c(HNO3)0.08 mol·L1，n(HNO3)0.08 mol·L1×0.100 L8×103 mol。(2)由于NO与空气中的氧气反应，因此制备时要排除装置中的空气。NO难溶于水，易与空气反应，故通过排水法测定体积。量取气体读数时，量气装置中液面要持平，否则会导致气体的压强低于或高于外界压强，从而造成误差。(3)3NO2H2O=2HNO3NO，若Ag与硝酸反应只生成NO2，则B中硝酸的物质的量与收集的NO的物质的量比为21，若小于21，则Ag与浓硝酸反应放出的气体中含有NO。n(NO)0.005 mol，n(HNO3)n(NO)0.0080.00585<21，说明Ag与浓硝酸反应的气体中含有NO。答案：(1)0.008(8×103)268.8(2)AA装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化123547升高(3)有因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积13如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：(1)物质X可以是_，C是_，F是_，G是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的离子方程式是_。(5)反应的离子方程式是_。(6)反应的化学方程式是_。(7)反应的化学方程式是_。解析：由X既能和酸反应又能与碱反应生成气体A、C可知，X应为弱酸的铵盐，C为NH3，A与Na2O2反应生成D，D应为O2，E为NO，F为NO2，A为CO2，为浓HNO3与Cu反应生成NO2，为稀HNO3与Cu反应生成NO。答案：(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3NO2HNO3(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)4NH35O24NO6H2O(4)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(5)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(6)2NOO2=2NO2(7)3NO2H2O=2HNO3NO- 5 -