222《化学平衡》教案(旧人教第二册).docx

2-2-2 化学平衡第二课时教学目标1知识目标1常识性理解化学平衡常数。2理解图像方法表示可逆反响从不平衡状态到达化学平衡状态的过程、根本类型等。2能力和方法目标1通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。2通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。3重点和难点重点和难点是剖析化学平衡图像问题。教学过程见ppt文件。课堂练习：1当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入假设干N2O4气体，待反响到达新的平衡，那么新平衡中与旧平衡相比，其比值 。A变大 B变小 C不变 D无法确定2在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反响： A气+2B气 2C气反响到达平衡时，假设混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，那么这时A的转化率为 。A40% B50% C60% D70%3对于密闭容器中进行的反响：2SO2+O22SO3，如果温度保持不变，以下说法中正确的是 。A增加SO2的浓度，正反响速率先增大，后保持不变B增加SO2的浓度，正反响速率逐渐增大C增加SO2的浓度，平衡常数增大D增加SO2的浓度，平衡常数不变4某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反响aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后到达平衡，各物质的平衡浓度关系有AaB=CD，假设在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，那么B的转化率为。 A60% B24% C30% D40% 5在t1反响2A(g) B(g)+Q达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M2，那么当温度从t1升到t2时，以下说法正确的选项是。A假设>，那么平衡向右移动，<0 B假设<，那么平衡向左移动，<0C假设>，那么平衡向左移动，>0D假设<，那么平衡向右移动，>06对于可逆反响：mA(气)+nB(固) pC(气)+qD(气)其反响过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断以下说法正确的选项是 。A降温化学平衡向正反响方向移动 B使用适宜的催化剂可使D%有所增加 C化学方程式中化学计量数m<p+qDB的颗粒越小，正反响速率越快，有利于平衡向正反响方向移动7如图表示在密闭容器中反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 到达平衡状态时，由于条件改变而引起反响速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_；假设增大压强时，把反响速率变化情况画在cd处。8高炉炼铁中发生的根本反响之一如下： FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气)-Q。其平衡常数可表示为K=CO2/CO，1100时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。1温度升高，化学平衡移动后到达新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_本小题空格均备选：增大、减小或不变21100时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反响是否处于化学平衡状态_(选填“是或“否)，此时，化学反响速率是正_逆选填大于、小于或等于，其原因是_。课堂被充练习答案1B，2A，3D，4D，5C，6AC，7升温；减小SO3浓度；如图2-2-5。81反响的正方向是吸热反响，升高温度平衡向正反响方向移动，所以平衡常数K=CO2/CO要增大。所以答案为：增大，增大。2平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，假设比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：=0.25<0.263所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反响方向移动，正反响速率大于逆反响速率。