【优化方案】2013年高中化学 电子题库 专题1 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修1.doc

【优化方案】2013年高中化学 电子题库 专题1 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11下列叙述错误的是()A1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B0.012 kg C­12含有约6.02×1023个C­12原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析：选A。A项不正确，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个组成该物质的基本微粒；B、C、D均正确。20.5 mol Na2SO4中所含的Na数约为()A3.01×1023B6.02×1023C0.5 D1解析：选B。0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na，即6.02×1023个。30.6 mol NaCl中含有的Na数与()mol Na3PO4中含有的Na数相同()A0.6 B0.3C0.2 D0.1解析：选C。0.6 mol NaCl中含有0.6 mol Na，含有0.6 mol Na的Na3PO4为0.2 mol。4某原子的摩尔质量是M g·mol1，则一个该原子的真实质量是()AM g B1/M gCM/6.02×1023 g D6.02×1023/M g解析：选C。根据摩尔质量的含义，1 mol该原子即6.02×1023个原子的质量为M g，故一个原子的质量为M/6.02×1023 g。5与22 g CO2所含分子数相等的水的质量是()A44 g B22 gC18 g D9 g解析：选D。22 g CO2所含分子数为×NA0.5NA，含水分子数为0.5NA的水的质量为0.5 mol×18 g/mol9 g。6某气体的摩尔质量为M g·mol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()A以g为单位V L该气体的质量B以g为单位1 L该气体的质量C1 L该气体中所含的分子数D以L为单位1 mol该气体的体积解析：选B。表示该气体的物质的量，表示该气体的质量，表示以g为单位1 L该气体的质量(即密度)。7C60这种纳米材料，是由60个碳原子组成的封闭足球形稳定结构，具有许多新奇的特性，现有1.5 g石墨，试估算可以制备C60的个数约为()A1020个 B1021个C1022个 D1023个解析：选B。1.5 g石墨含有C原子为：×6.02×1023 mol1，可以制C60的个数为：×6.02×1023mol1×1.3×1021。82.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为()A28 B28 g/molC14 D14 g/mol解析：选C。2.16 g X2O5的物质的量为0.02 mol，所以M(X2O5)108 g·mol1。则X的相对原子质量为14。9NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是(双选)()A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB0.2NA个硫酸(H2SO4)分子与19.6 g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数C28 g氮气中所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81解析：选AB。本题体现的是以阿伏加德罗常数为中心的计算。A选项中钠为1价金属，2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，则变成离子时失去的电子数为0.1NA，正确；B选项中19.6 g磷酸(H3PO4)的物质的量为0.2 mol,0.2NA个H2SO4的物质的量为0.2 mol，磷酸和硫酸的物质的量相同，又因每个硫酸和磷酸分子中所含氧原子数相等，故二者所含的氧原子数也相同，正确；C选项中28 g氮气即为1 mol N2，含氮原子的个数为2NA，错误；D选项中NA个氧分子的质量为32 g，NA个氢分子的质量为2 g，则其质量比为161，错误。10(1)9.75 g锌与_mol的盐酸刚好完全反应，放出_mol H2，在溶液中有_mol Zn2和_mol Cl。(2)在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5 mol，Mg2为0.5 mol，则SO的物质的量为_。解析：(1)Zn2HCl=ZnCl2H2n(Zn)0.15 mol；显然能与0.3 mol HCl完全反应，放出0.15 mol H2，溶液中有0.15 mol Zn2和0.3 mol Cl。(2)根据溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数相等，即有：1.5 mol×10.5 mol×21.5 mol×1n(SO)×2，n(SO)0.5 mol。答案：(1)0.30.150.150.3(2)0.5 mol11某气体的摩尔质量是M g·mol1，分子数为x，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A g·mol1，原子个数是y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。(1)M/NA_；(2)x/NA_；(3)A/NA_；(4)y/NA_；(5)m/M_。答案：(1)M/NA表示该气体1个分子的质量(2)x/NA表示该气体的物质的量(3)A/NA表示某元素一个原子的质量(4)y/NA表示某元素原子的物质的量(5)m/M表示该气体的物质的量12某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验。他把气体X由注射器A缓缓送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：实验前B管及药品的质量为21.32 g，实验后为21.16 g。C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。X中两元素的质量比是143，问：(1)C中收集到的物质的质量是_g。(2)在实验中看到的现象是_。(3)B中反应的化学方程式是_。解析：(1)C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，说明此物质是水。实验前B管及药品的质量为21.32 g，实验后为21.16 g，反应后质量减小0.16 g，说明CuO中的氧元素和X气体中的H元素结合成水，该质量差是氧原子的质量，所以水的质量为0.18 g；(2)因为CuO失去氧元素而变成单质铜，氧元素和X气体中的H元素结合成水，所以实验现象是：B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成；(3)根据原子守恒可以判断X中含有N和H两种元素，n(N)n(H)13，即X为NH3，即可写出该反应的化学方程式：3CuO2NH33H2O3CuN2。答案：(1)0.18(2)B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成(3)3CuO2NH33H2O3CuN213将MgCl2·xH2O的晶体4.06 g溶于水配成100 mL溶液，此溶液50 mL正好与含3.4 g AgNO3的溶液完全反应，则：(1)MgCl2·xH2O晶体的摩尔质量是_。(2)MgCl2·xH2O晶体的化学式中x的数值是_。解析：n(AgNO3)0.02 mol由MgCl22AgNO3=Mg(NO3)22AgCl可判断与0.02 mol AgNO3正好反应的MgCl2为0.01 mol，那么4.06 g该晶体为0.02 mol。M(晶体)203 g·mol1x6。答案：(1)203 g·mol1(2)6- 3 -